原电池正负极的判断ppt课件

1、原电池：将化学能转化为电能的安装。前提前提: 能自发发生氧化复原反响能自发发生氧化复原反响实验安装实验安装A Cu Zn稀硫酸稀硫酸 Zn 2e-=Zn2+氧化反响氧化反响负极负极复原反响复原反响正极正极2H+ + 2e-=H2正极电极反响正极电极反响+负极电极反响负极电极反响总反响：总反响： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2原电池的构成条件原电池的构成条件1两种活泼性不同的金属两种活泼性不同的金属(或导电非金属或导电非金属) 作作电极。电极。3两极相连构成闭合回路。两极相连构成闭合回路。2电极资料均插到电解质溶液。电极资料均插到电解质溶液。 负极在电解质溶液中可以输出电负极在电解质溶

2、液中可以输出电子。子。4存在自发的氧化复原反响存在自发的氧化复原反响ABCDE练习练习1 以下哪些安装能构成原电池？以下哪些安装能构成原电池？F稀硫酸稀硫酸ZnFe稀硫酸稀硫酸AgCuA稀硫酸稀硫酸ZnCuZnH2SO4溶液GCFe酒精以下反响不能够是原电池反响的是 A. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C. 2H2 + O2 = 2H2O D. H+ + OH- = H2O以下关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关表达中错误的选项是 A锌为负极，失去电子 B铜为正极，铜不易失去电子而遭到维护 C负极发生复原反响，正极发生氧

3、化反响 D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 DD以下关于原电池的表达中错误的选项是 A. 构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属B. 原电池产生电流的本质是电极上进展的氧化复原反响中会有电子的转移C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极A原电池正、负极的判别原电池正、负极的判别电极资电极资料料外电路外电路电子流电子流向向外电路外电路电流流电流流向向电极反电极反响响电解质电解质溶液中溶液中离子流离子流向向负极较活泼的一极电子流出的一极电流流入的一极氧化反响阴离子流向的一极正极较不活泼的一极电子流入的一极电流流出的一极复原

4、反响阳离子流向的一极【例题】某化学兴趣小组为了探求铝电极在原电池中的作用,设计并进展了以下一系列实验,实验结果记录如下表： 根据表中的实验景象完成以下问题： 1实验1、2中Al所作的电极能否一样。 2指出实验3中铝和石墨作何种电极？并写出实验3中的电极反响式和电池总反响方程式。 3实验4中的铝作正极还是负极？为什么? 4解释实验5中电流计指针偏向铝的缘由。 5根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极遭到哪些要素的影响？编号编号电极资料电极资料电解质溶液电解质溶液电流指针偏转方向电流指针偏转方向 1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNoah偏向Mg 5Al、Zn浓硝酸偏向Al 以下说法正确的选项是 A. 原电池是把电能转化为化学能的安装 B. 原电池中电子流出的一极是正极 C. 原电池的两极发生的反响均为氧化复原反响 D. 构成原电池后，原电池中的阳离子移向正极以下图所示的安装可以组成原电池且产生电流的是( )DB、C2021年广东卷用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂-KNO3的U型管构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反响为：Ag+e-=A