云南省麻栗坡民族中学2021届高三上学期期末考试

1、云南省麻栗坡民族中学2021届高三上学期期末考试一、单项选择题 洪7小题,每题6.0分，共42分1我国科学家研发了一种室温下可呼吸的Na CO2二次电池。将 NaCIO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为3CO2 +4Na2Na2CO3+ C。以下说法错误的选项是A 放电时，CI向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反响为 3CO2+ 4e=2C + CD. 充电时，正极反响为 Na* + e =Na2常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .无色透明的溶液中：Fe3*、Mg、SCN、Cl=1 x 1012的溶液中

2、:K J Na S CO：厂 |、NOC. cFe2+ = 1 mol 厂L 的溶液中：K + NH岸、MnO：、SO_D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH$、S&、HCO亍 3倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的选项是A .水是钠与硫反响的催化剂B .酚酞的水溶液变红色C.钠与硫的反响是放热反响D.滤纸逐渐变黑4甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系:丙。以下有关物质的推断不正确的选项是A 假设甲为CI2，那么

3、丁可能是铁B 假设甲为NH3,那么丁可能是氧气C.假设甲为AICI 3溶液，那么丁可能是氨水D 假设甲为NaOH，那么丁可能是SO25室温下，向圆底烧瓶中参加1 mol C 2H5OH 和含 1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反响:C2H5OH + HBrC2H5Br + H2O，充分反响后到达平衡。常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 C和78.5 C。以下有关表达错误的选项是 A 参加NaOH，可增大乙醇的物质的量B 增大HBr浓度，有利于生成 C2H5BrC.假设反响物均增大至 2 mol，那么两种反响物平衡转化率之比不变D假设起始温度提高至 60 C,可缩短反响到

4、达平衡的时间6以下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的选项是A 分子式为c9H 803B 有两种含氧官能团C 1 mol该物质最多能与5 mol H 2发生加成反响D 该物质在一定条件下可能发生酯化反响7根据图判断，以下说法不正确的选项是化田10634看舖fl旦|乙誇罟比曜/ 酣|A C6Hl0O5n可表示淀粉或纤维素B 反响化学方程式为 C6H12O6酒化酶,2C2H 5OH + 2CO2 fC 相同质量的上述四种物质完全燃烧，葡萄糖产生的CO2最多D 反响、和都属于取代反响、非选择题8高锰酸钾在不同的条件下发生的反响如下Mn：+5e-+8H+=Mn 2+4H2O M

5、n*近+3e-+2H2O=MnO 2 J +4OH Mn近+e工=Mn：既-(溶液绿色)(1) 从上述三个半反响中可以看出高锰酸根离子被复原的产物受溶液的影响。(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生复原反响的离子反响过程为_(3) 将PbO2投入到酸性MnS04溶液中搅拌，溶液变为紫红色。以下说法正确的选项是 (填字母)。a. 氧化性：PbO2KMnO 4b. 复原性：PbO2KMnO 4c. 该反响可以用盐酸酸化(4) 将高锰酸钾逐滴参加到硫化钾溶液中发生如下反响，其中K2SO4和S的物质的量之比为 3 :2。完成以下化学方程式： KMnO 4+K2S+=K2MnO4+K2SO4+S J

6、。 假设生成6.4 g单质硫，反响过程中转移电子的物质的量为 。9. 氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含NaJ Fe、Fe3+ Mg2+ All CSO )中回收氧化铁流程如下:：常温下 KspMg(OH) 2 = 1.2 X T01; KspFe(OH) 2 = 2.2 X T06; KspFe(OH) 3 = 3.5 X T68；KspAI(OH) 3 = 1.0 X T03(1) 写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反响方程式指出使用空气的优点是： 。 Fe3+ (aq) + 3OH _(aq)=

7、Fe(OH) 3(s) AH = - Q1kJ mol，题(1)中每生成 1 mol 含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应AH =。(3)常温下，根据条件计算在pH = 5的溶液中，理论上以下微粒在该溶液中可存在的最大浓度 c(Fe3 )=, c(Mg2 )=。有人用氨水调节溶液pH，在pH = 5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是(填化学式，下同)，用试剂可将其除去。10. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复以下问题：(1)KI0 3的化学名称是 。利用“ KCIO氧化法制备KI0 3工艺流程如以下图所示:

8、酸化反响所得产物有 KH(IO3)2、CI2和KCI。逐CI2采用的方法是 。滤液中的溶质主要是 。调pH中发生反响的化学方程式为 。(3)KI0 3也可采用 电解法制备，装置如下图。 写出电解时阴极的电极反响式 。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 与 电解法相比，“KCIO氧化法的主要缺乏之处有 (写出一点)。【化学选修：有机化学根底】15分11. 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键请答复以下有关实验装置的相关问题：A9C& C图一圏二I 图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置， 甲同学认为图一中 B装置比A要好，那么冷却 水应从口进入；乙同学认为图一中

9、 C装置效果更好，理由是H.摩尔盐 NH4) 2Fe (S04)2?6H2O是分析化学中的重要试剂.：摩尔盐隔绝空气 加热至500 C时可完全分解某学习小组欲探究其分解产物.(1)提出猜测小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：C. FeO SO2NH3H2OD . Fe2O3SO3SO2NH3H2O根据所学知识，可确定 不成立填序号2 药品验纯甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和 溶液检验出摩尔盐中的三种离子；取一定量的摩尔盐配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加 填试剂名称和实验现象，那么 摩尔盐未因氧化而变质.3实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置. 取一定量 摩

10、尔盐置于加热管 A中，加热至分解完全后翻开K，再通入 N2,目的是. 实验中观察到 A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀.C中发生反响的离子方程式为. 实验验证取 A中残留物少许参加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含.4 实验结论与反思通过实验现象和认真反思，上述猜测中一定正确的是.填序号【化学选修：物质结构与性质】15分12图A所示的转化关系中具体反响条件略,a, b, c和d分别为四种短周期元素的常见单 质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。答复以下问题：图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 d中

11、元素的原子核外电子排布式为 。3图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为 。4图A中的双原子分子中，极性最大的分子是(5) k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于分子(填极性或非极性 )。【参考答案】I. D2.B3.A4.C5.D6.C7.C8. 【答案】(1)酸碱性 (2)M転 Mn2+(3)a 285 24KOH 28 3212H2O 2.8 mol9. 【答案】(1)4Fe + 02+ 4H +=4Fe3+ + 2H2O 消耗少且无污染(Q2 + Q1) kJ mbl(3) 3.5 x110mol 11.2 x 10mol 1(4) Al(OH) 3 NaOH10. 【答案】(1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO 3)2 + KOH=2KIO 3 + H2O 或(HIO 3 + KOH=KIO 3+ H2O) (3)2H2O+ 2e =2OH + 出匸 K + 由 a 到 b 产生 C易污 染环境等II. 【答案】I. b;既能冷凝回流又能及时别离出反响生成的水，有利于酯的生成