氢氧燃料电池

1、一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 02 ,总反应为：2H2 + 02 = 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1. 电解质是 K0H溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- = 2H+ ,2H+ + 20H- = 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 - 2e- + 20H- = 2H2O ;正极是02得到电子，即：02 + 4e- = 202- , 02-在碱性条件下不能单独存在，只能 结合 H20 生成 0H-即：202- + 2H20 = 40H-，因此，正极的电极反应式为：02 + H20 +

2、4e- = 40H-。2 .电解质是H2S04溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- = 2H+正极是02得到电子，即：02 + 4e- = 202- , 02-在酸性条件下不能单独存在，只能 结合 H+ 生成 H20 即: 02- + 2 H+ = H20，因此正极的电极反应式为：02 + 4H+ + 4e- = 2H20（02 + 4e- = 202- , 202- + 4H+ = 2H20）3.电解质是NaCI溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- = 2H+正极的电极反应式为：02 + H20 + 4e- = 40H-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无

3、H+2. 酸性溶液反应物、生成物中均无0H-3中性溶液反应物中无 H+和0H- 4水溶液中不能出现 02-二、甲醇燃料电池 甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质：1 .碱性电解质（K0H溶液为例）总反应式：2CH40 + 302 +4K0H=2K2C03 + 6H20正极的电极反应式为：302+12e- + 6H20=120H-负极的电极反应式为：CH40 -6e-+80H- = C032-+ 6H202. 酸性电解质（H2S04溶液为例）总反应：2CH40 + 302 = 2C02 + 4H20正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ = 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-

4、12e-+2H2O = 12H+ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极 ，电解质溶液为K0H，生成的C02还要与K0H反应生成K 2CO3，所以总反应为：CH4 + 2K0H+ 202 = K2CO3 + 3H2O。负极发生的反应： CH4 - 8e- + 80H- =C02 + 6H2O C02 + 20H- = CO32- +H20 ,所以：负极的电极反应式为：CH4 + 10 0H- + 8e- = C032- + 7H20正极发生的反应有：02 + 4e- = 202-和 02- + H20 = 20H-所以：正极的电极反应式

5、为：02 + 2H20 + 4e- = 40H-说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式四、铝-空气-海水电池我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。负极的电极反应式为：4AI 12e =4AI3+ ;正极的电极反应式为：302+6H20+12e =120H 总反应式为：4AI+302+6H20=4AI(0H)3说明：铝板要及时更换，铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积燃料电池电

6、极反应式的书写方法在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循 的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步： 第一步，先写出燃料电池的总反应 方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上 用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池 电极反应式“三步法”具体作一下解释。1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池， 其电池总反应方

7、程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即 2H+Q=2HQ若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状 态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成C0和H0,即CH+2Q=CO2H0;在碱性电解质中生成 C&-离子和H0,即。円+20片20=。02+314032、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是Q得电子生成O-离子，故正极反应式的基础都是 Q+ 4e=2Q-。正极产生O离子的存在形式与燃料电池的 电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系

8、。 这是非常重要的一步。 现 将与电解质有关的五种情况归纳如下。电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，Q-离子不能单独存在，可供 Q-离子结合的微粒有H离子和HO, O离子优先结合H离子生成H2Q这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为 Q2+4H+4e-=2H2Q。电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，Q离子也不能单独存在，&离子只能结合H20生成0H离 子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为Q + 2H2O +4e=4QH。电解质为熔融的碳酸盐（如 LiCQ和NaCQ熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，Q-离子也不能单独存在，。2-离子

9、可结合cq生成cQ2- 离子，- 2-则其正极反应式为 Q2+ 2CQ2 +4e-=2CQ32-。电解质为固体电解质（如固体氧化锆一氧化钇）该固体电解质在高温下可允许 Q-离子在其间通过，故其正极反应式应为 Q+ 4e-=2Q2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是 Q+ 4e=20-，在不同电解质环境中， 其正极反应式的书写形式有所不同。 因此在书写正极反应式时， 要特别注意所给 电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。3、燃料电池负极反应式的书写燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙 醇等可燃性物质。 不同的可燃物有不同的书写方式， 要想先写出负极反应式相当 困

10、难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写， 即按上述要求先正确 写出燃料电池的总反应式和正极反应式， 然后在电子守恒的基础上用总反应式减 去正极反应式即得负极反应式。、燃料电池电极反应式的书写应用举例1、电解质为酸性电解质溶液例1、科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将 甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答下列问题：这种电池放电时发生的化学反应方程式是。此电池的正极发生的电极反应是；负极发生的电极反应是。电解液中的H+离子向极移动；向外电路释放电子的电极是。比

11、起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首 先是燃料电池的能量转化率高，其次是。解析：因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，又且其电解质溶液为稀硫酸，所以该电池反应方程式是 2CHOH+3O2CO+4HQ按上述燃料电 池正极反应式的书写方法1知，在稀硫酸中，其正极反应式为：3Q + 12H+12e=6HO,然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负 极反应式为：2CHOH+22Q- 12e=2COf +12H。由原电池原理知负极失电子后经 导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系知阳离子向正极移动， 阴 离子向负极移动。故H离子向正极移

12、动，向外电路释放电子的电极是负极。答案：2CHOH+32=2CQ+4HO正极 3O+ 12Hh+12e=6HO;负极 2CHOH+2d 12e=2COT +12lH正；负对空气的污染较小2、电解质为碱性电解质溶液例2、甲烷燃料电池的电解质溶液为 KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不 正确的是（）A、负极反应式为 CH+1OOH- 8e=cO-+7HOB、正极反应式为 Q+ 2HO +4e=4OHC、随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大解析：因甲烷燃料电池的电解质为KOHS液，生成的CO还要与KOH反应生成KCO, 故该电池发生的反应方程式是 C

13、H+2OF+2Q=CO+3HQ从总反应式可以看出，要 消耗OH，故电解质溶液的碱性减小，C错。按上述燃料电池正极反应式的书写 方法2知，在KOH溶液中，其正极反应式为：Q+ 2HO+4e=4OH通入甲烷的一 极为负极，其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式为CH4+10OH-8e-=C(32-+7H2Ob选项A、B均正确。根据能量转化规律，燃烧时产生的热能是不 可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大的多，D项正确。故符合题意的是 C。甲烷电池负极：CH4+10OH- 8e- = = = CO32- +7H2O正极：O2+4e-+2H2O = = = 4OH-乙烷电池负极

14、 2 CH3CH3 - 28e- + 36OH- = 4 CO32- + 24H20正极 7 O2 + 28 e- + 14 H20 = 28 OH-丙烷电池负极:C3H8 - 20e- + 20OH- = 3CO32- + 14H20正极: 5o2 +20e-+10H2O = 20 OH-肼电池：负极：N2H4+4OH- - -4e=N2+4H2O正极： O2+H2O+4e=4OH-甲醇电池正极：3O2 + 12e -+ 6H20 = 12OH -负极：2CH3OH - 12e -+ 16OH= 2CO32- + 12H2O高中常见化学方程式一、碱金属1、4Na + O2=2 Na2O2、2

15、Na + O2=Na2O2（ 点燃） 3、2Na +2 H2O=2NaOH + H2T 4、Na2O + H2O=2NaOH5、2Na2O2 +2 H2O=4NaOH + O2t 6、 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O27、2Na + S = Na2S （条件：点燃）8、4Li + O2 =2Li2O9、2K + 2H2O=2KOH + H2 t 10、Na2CO3+2 HCI=2NaCI + C02 T +H2011、NaHC03+ HCI=NaCI+ + C02T +H2012、Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO313、2NaHC03= Na2C03+ C0T2

16、+ H2014、NaHC03 + Na0H=Na2C03 + H2015、NaHC03+ NaHS04=Na2S04+ CT02+ H2016、2NaHC03+Ca（0H）2=CaC03+Na2C03 + H2017、2Na0H + CuS04=Na2S04 +Cu（0H） 2 J18、3Na0H + FeCI3=3NaCI +Fe（0H） 3 J19、2Na0H + MgCI2=2NaCI + Mg（0H） 2 J二、卤素1、 CI2+2 Na = 2 NaCI（条件：点燃）2、 CI2+ Mg= MgCI2（条件：点燃）3、CI2+ Cu =CuCI 2 （条件：点燃）4、3CI2+ 2F

17、e =2FeCI3 （条件：点燃） 5、CI2 + H2=2 HCI （条件：点燃） 6、3CI2+2 P = 2PCI3 （条件：点燃）7、CI2+ PCI3= PCI5 （条件：点燃）8、CI2 + H20= HCI + HCI0 9、 CI2 +2 Na0H=NaCI + NaCI0+ H2010、2CI2+2Ca（0H）2=CaCI2 +Ca（CI0） 2+2 H2011、 CI2 +2 NaBr=2NaCI + Br212、CI2 + 2KI= 2KCI +I213、Br2+ 2KI=2KBr+ I214、Mn02 +4 HCI（ 浓）= MnCI2+CI2 T+2 H20 （条件：

18、加热）15、2NaCI + H2S04（ 浓）= Na 2S04+ 2HCI T16、Ca（CI0）2 + C02 + H20=CaC03 J + 2HCI0 17、NaCI0 + HCI=NaCI + HCI0 18、2HCI0 =2 HCI +02 T19、H2+ F2= 2H F20、H2 + Br2=2HBr21、H2 + I2= 2HI22、2F2 +2 H20=4HF + 0223、NaCI + AgN03=NaN03+ AgCI J （白色沉淀）24、 NaBr + AgN03=NaN03 + AgBr J（浅黄色沉淀）25、KI + AgN03=K N03+ AgI J （黄色

19、沉淀）26、 2AgBr =2Ag + Br2（光照）三、硫及其化合物1、S + 2Cu =Cu2S（条件：加热）2、S + Fe =FeS（条件：加热）3、S + H2= H2S（条件：点燃）4、S + 02=S02（条件：点燃）5、2H2S + O2 （不足） = 2 S +2H2O （条件：点燃）6、2H2S + 3O2 （充足） = 2SO2 + 2H2O （条件：点燃）7、FeS +2 HCI= FeCI2+ H2S T 8、FeS + H2SO4=FeSO4 + H2ST9、Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O+STO210、SO2+ H2O=H2SO311、2SO2

20、 + O2=2SO3 （条件：催化剂、加热）12、SO3 + H2O=H2SO413、SO2 + CI2 + H2O= H2SO4 +2HCI 14、 SO2+ Br2 +H2O=H2SO4+2HBr15、SO2 +2 NaOH=Na2SO3+H2O16、C + 2H2SO4（浓）=CO2 T +2SO2T + 2H2O （条件：加热）17、S +2 H2SO4（浓）=3SO2 T +2 H2O （条件：加热）18、 Cu + 2H2SO4 （浓）= CuSO4 +SO2 T +2 H2O（条件：加热）19、H2S + H2SO4 （浓）=S J +SO2T + 2H2O 21、2Na2SO3

21、 + O2=2Na2SO422、Na2SO4 + BaCI2=NaCI + BaSO4 J23、Na2SO3 + BaCI2=2NaCI +Ba SO3J24、BaSO3 + 2HCI=BaCI?2+SO2T+H2O25、 2H2O2 =2H2O+ OT（见光、或加热） 26、2O3 =3O2 （条件：放电）四、碳、硅及其化合物1、C + O2 =CO2 （条件：加热）2、2C + O2 =2CO （条件：加热）3、 C + CO2 =2CO（条件：加热）4、C + H2O =CO + H2 （条件：高温）5、C + 2CuO =2Cu + CO2 T （条件：加热）6、CO2 + H2O=H

22、2CO37、CO2 + Ca（OH） 2=CaCO3J+H2O8、CaCO3 + CO2 + H2O=Ca（HCO3） 29、 Ca（HCO3） 2 =CaCO3+ CO2T+H2O（条件：加热）10、Ca（HCO3） 2 + Ca（OH） 2=2CaCO3 J+2 H2O11、 CaCO3 =CaO+ COT2（条件：高温）12、CaCO3 +2 HCI=CaCI2+ CO2T+H2O13、Si + O2 =SiO2 （条件：高温）14、 Si +2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2T15、Si + 4HF=SiF4 T+ 2H2T16、SiO2 +2 C =Si +2CO T

23、（条件：高温） 17、 SiO2 + CaO =CaSiO3（条件：高温）18、 SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O（条件：高温）19、 Na2CO3 + SiO2=Na2SiO3+CO2T（条件：高温）20、CaCO3 + SiO2 =Na2SiO3+CO2 T （条件：高温）21、Na2SiO3 + C02 + H2O=H2SiO3 J + Na2CO322、Na2SiO3 +2 HCI=2NaCI+ H2SiO3 J五、氮和氮的化合物高温、高压、催化剂；且反应可逆） （条件：加热）1、N2 + 3H2 =2NH32、N2 + O2=2NO （放电）3、2NO + O2=

24、2NO24、3NO2 + H2O=2HNO3 + NO5、4NO + 3O2 +2 H2O=4HNO36、4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO37、NH3 + H2O =NH3?H2O8、NH3?H2O =NH3 + H2O9、NH3 + HCI=NH4CI 10、NH3 + HNO3=NH4 NO311、4NH3 + 5O2 =4NO +6 H2O （催化剂加热）12、NH4CI + NaOH =NaCI +NH3 T + H2O13、2NH?4CI （固）+Ca（OH） 2 （固）= CaCI2+2NH? 3 T +2 H2O （加热）14、4HNO3 =4NOT2 + O2T+ 2

25、H2O （见光、受热） 15、 Cu +4 HNO3 （浓）=Cu （ NO3） 2+2NO2T +2 H2 （加热）16、 3Cu +8 HNO3 （ 稀） =Cu （NO3） 2+2NOT+4 H2O （加热） 17、C +4 HNO3 （浓） = CO2T+ 4NO2T+ 2H2O（加）18、 4P + 5O2 =2P2O5（点燃）19、P2O5 + 3H2O （热）=2H3PO420、P2O5 + H2O （冷）=2HPO321、NH4CI= NH3 T + HCI T （加热）22、NH4HCO3 =NHT3+ CO2T+ H2O23、N2O4 = 2NO2 （常温下可逆）六、铝及其

26、化合物1、4AI + 3O2= 2AI2O3 （点燃）2、2AI +6 HCI=2AICI3 +3 H2 T3、2AI +6 H2O= 2 AI（OH） 3 J +3H24、2AI + 2NaOH +2 H2O= 2NaAIO2 +3 H2 T 5、2AI + Fe2O3 =2Fe+ AI2O3 （高温）6、AI2O3 + 6HCI=2AICI3 +3 H2O7、AI2O3 +2 NaOH=2NaAIO2 + H2O 8、AI（OH） 3 +3HCI=AICI3 +3 H2O9、AI（OH） 3 + NaOH=NaAIO2 +H2O 10、AICI3 + 3NaOH=3NaCI+AI（OH） 3 J11、AICI3 +3 NH3?H2O=3NH4CI+AI（OH） 3J 12、NaAIO2 + HCI + H2O=NaCI +AI（OH） 3；13、NaAIO2 + 4HCI（ 过量 ）=AICI3 + 2H