盐类水解的影响因素

1、盐类水解的影响因素【基础知识梳理】【练习】已知两弱酸的酸性：CHsCOOHH2CO3 ,则CHsCOONa和NaHCO3的溶液碱性强的是 已HCIO CH.COOH,是弱酸.其电离常敦&分别为 3J0 X 10 L8X 10 4.6x10 1 试棹测niol L 1 NaClO CH3COONa. N矗O：溶液pH的大小顺序* 3- 12 0,1 mol L- 1 NttClOUUQOOZ血* NttNO；pH(0.1 TTM1 - L 1 )灰审殆肉了力F?我pH締祥眉绪论NjiCIOCHXOONii一、影响盐类水解的因素（一）内因： 不同弱酸对应的盐碱性NaCIO NaHCO 3 对应的酸

2、 不同弱碱对应的盐酸性NH 4CIV MgCI 2 NaHCO 3对应的酸 【注】2.外部因素温度：温度越高，水解程度越越 。思考：用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？为什么?浓度：向FeC%溶液中加水，水解平衡如何移动。溶液的酸性又如何？外加酸、碱、盐：分析如下操作对FeCb的水解平衡的影响：向溶液中加NaOH : 向溶液中加HCI : 向溶液中加Na2CO3 P84拓展视野双水解的应用对于水解平衡CH 3COO - + H2O例：25C时，在浓度均为 1mo/L 的(NH4)2SO4、(NH 4)283、NH4CI、(NH 4)2Fe(SO4)2三种溶 液中，则其中c(N

3、H 4+)由大到小的顺序改变条件方向r(Ac_)C(HAc)C(OH)C(H 十)pH水解程 度升温加HQ加醋酸加 醋酸钠通 HCl(g)加 NhOHCH 3COOH + OH【课后巩固练习】1下列离子中不会破坏水的电离平衡的是（）-2+- +A、CIOB、CuC、OHD、K2、 能使水的电离平衡： H2O+H2O1 H3O+OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性 的是（）A.在水中加 KHCO3 B.在水中加 HCIC.在水中加 CuCl2 D.将水加热至100C3、 物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺

4、序是（）A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX4、 能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A、将水加热到100C时，水的PH=6B、向水中滴加少量稀 H2SO4C、向水中加入少量 NaHCO3D、向水中加入少量胆矶晶体5、 0.1mol/L的下列几种溶液，其 PH由大到小的顺序排列正确的是 （） NazCO CHCOONa NaCI NaHCO NHCIA、B、C、D、6、 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A CHCOONa B 、NaSQC 、NH4CID 、NaHSO7、 在蒸发发皿中加热蒸干并灼

5、烧（低于400C）下列的溶液，可以得到该物质的固体是 （）A、氯化铝溶液；B、碳酸氢钠溶液；C硫酸镁溶液；D、高锰酸钾溶液；8、 在pH值都等于9的NaOH和CHCOON两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A moI/L和B moI/L , 则A与B的关系正确的是 （）-4-4A. ABB . A=10 B C . B=10 A D . A=B9、 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400C）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（A、氯化铝溶液B、碳酸氢钠溶液C、硫酸镁溶液D、高锰酸钾溶液10、某pH = 1的ZnCl2和HCI的混合溶液中含有 FeCb杂质，为了除去 FeCb杂质，需将

6、溶液调至pH = 4在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）A.NaOHB.Z nOC.Z nCO3D.Fe2O311.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10一10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是()A . H2SO4B . NaOHC. FeCbD. K2SO4-1 -112. 在相同条件下，0.1molL NqCO溶液和O.lmol _ NaHCO溶液的pH相比，前者后者()A.大于B. 等于C.小于 D.不能肯定13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ()A.C a2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AIO 2、HCO f、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S

7、2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-14. 为了使Na2S溶液中C ( Na+) /C(S2-)的比值变小，可加入的物质是()(A)适量KOH溶液(B)适量KHS溶液 (C)适量盐酸 (D)适量NaOH溶液15. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的 PH7,最后一种溶液的 PHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD16、 影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质，盐水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向 ，盐水解的程度就越 。影响盐类水解移动的外因有、。盐溶液的浓度越小，水解程度越;水解反应是 的逆过程，升高温度能 盐类的水解。17、 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶 液中c ( NH+)大小的顺序是 ，溶液pH大小的顺序是 18、 KHSO溶液显性，用电离方程式表示为 。KHCO溶液的PH 7 (填 、=，下同)，KHSO溶液的 PH 7，用离子方程式表示为。将上述两种溶液混合， 现象是，用离子方程式表示为 。19、某同学想把AlCl 3溶液和NqS溶液混合制取 Al 2S3，但