硫和氮的氧化物

1、精品文档第三节 硫和氮的氧化物教学设计第一课时一、课标分析：新课标对本部分的要求是：通过实验了解硫、氮等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。鉴于此，本节内容主要对SO2、NO、 NO2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2 对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。从教学安排上， 第一课时主要介绍 SO2 的性质和用途， 第二课时主要介绍氮的氧化物的性质，第三课时主要介绍 SO2 和 NO2对大气的污染。二、学情分析 ：本阶段学生有强烈的好奇心和求知欲，喜欢做实验。根据学生的身心发展特点和认知水平，充分利用实验，来激发他们的学习兴趣，引导他们有

2、效学习。但他们动手做实验的能力不高，有待加强。三、教学目标：1、知识与技能目标：（ 1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。（ 2）了解可逆反应的概念；知道SO2 的漂白原理；（ 3）提高学生实验设计和操作能力。2、过程与方法目标：（ 1）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。（ 2）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（ 3）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。3、情感态度价值观目标：（ 1）了解二氧化硫

3、的用途，引导学生关注化学在社会中的应用。（ 2）通过 SO2 的功与过，认同赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献，增强科学探究精神（ 3）通过 SO2 性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣。尊重科学，以发展的眼光看待科学，形成辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度四、教学重点 ：二氧化硫的化学性质，可逆反应。五、教学难点： 可逆反应，二氧化硫的漂白作用六、教学方法 ：启发式教学法、讨论法、实验探究法。七、教具:多媒体设备、 PowerPoint课件、一瓶二氧化硫气体、一套二氧化硫溶于水装置、一套二氧化硫液化装置、一瓶二氧化硫溶液、石蕊试液、酚酞氢氧化钠溶液、

4、 PH试纸、品红溶液、氯水、若干试管、酒精灯八、教学过程：教学教师活动学生活动设计意图内容。1欢迎下载精品文档【引入】：平常看电视时，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？展示空气质量日报。在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么引出要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什课题么危害？【图片展示】 SO2 对环境的影响，对人体健康的危害，社会生产生活中的作用这就是我们本堂课所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。1、思考问题， 回答空气质量日报，有时还有火警系创设学习硫和数，紫外线照射强度等。氮的氧化物情2、观察空气质量日报

5、，思境，让学生关考。了解 SO2 是空气污染的心化学在社会主角上的作用：引3、观看资料， 初步形成印出 SO2。象二氧化硫的产生SO2 是怎么产生的呢？（图片展示） 复习 初中所学的硫在氧气中燃烧实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰点燃化学方程式：S + O 2 = SO 2直观感受SO2 的产生有 : 化使学生直观感石燃料、硫、硫化物的燃受 SO2 的产生，烧以及由火山爆发等引这些是本节课起。主要内容的入感受化学物质不合理应用手点的危害。初步掌握非金回忆初中所学内容，回答属物质的学习化学方程式方法二氧化硫的物理性质【过度】 SO2 具有怎样的物理化学性质呢？1、思考问题、共同讨论。使学生掌握研1、

6、提出问题：气体物理性质可从那几方面分析?究问题的一般2、观察气体颜色状态（ 颜色、 状态、气味、毒性、密度、 溶解性等）方法，锻炼学2、展示一瓶 SO 气体闻气体的气味 23、确定实验探究方案生运用比较、怎样用实验证明SO2 是否溶于水？（探究1）分类、归纳、设计实验证明SO 是否易液化？（探究 实验探究 1 ： 见附表 12）2探究实验步骤 1概括等方法的3、引导学生归纳SO2 的物理性质并板书 实验探究 2 ：见附表 1能力和对信息【板书】（一）、物理性质：无色、有刺激性气进行加工的能味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水探究实验步骤 2(1 力。4、归纳 SO 的物理性质。240) ，易液

7、化 ( 10) 。2欢迎下载精品文档【提问】研究物质的化学性质可从哪些方面入手？从组成上推测为酸1、SO2从组成上及已有的知识推测SO2 属于什么氧性氧化物，与水反应生成1、2酸；可以跟碱或碱性氧化化物？分析 SO中硫元素的化合价， 结合第二章的氧化还原知识进行思考，SO2 具有怎样的氧化物直接反应；酸 还原性？从物质特性上推断它由应当具有怎样从硫元素的化合价推断性的化学性质？SO 具有氧化性、还原性，氧2因 S 的化合价为 +4 价。化 2、如何证明 SO2 为酸性氧化物？物SO 溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学2二反应？发生化学反应的判断依据是什么？设计实验探究，证明 SO 为酸性氧化

8、物。2、 探究实验 3：见附氧2表 1 探究实验步骤3化 引导 ：通过现象，可以得出二氧化硫的水溶书写二氧化硫与水、碱等硫液呈酸性。请同学们写出2与水、 NaOH溶液、的反应方程式的SO化Ca(OH)2 溶液的反应方程式。学性质1、了解可逆反应的特点。【思考】：在上述探究实验操作过程中，是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？2、判断可逆反应。SO 与 HO 反应生成HSO 板书 ：二氧化硫与水反应：2223的同时， H2SO3 也在分解生SO2 + H2OH2SO3成 SO2 与 H2O。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向思考讨论后回答：进行，同时 又能向逆反应方向进行的反应，叫CO

9、 +HOHCO2223可逆反应。H2 燃烧生成水，水通电时【讨论】我们学过的哪些反应是可逆反应？生成氢气和氧气，不是可H2 燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是逆反应，因为反应条件不可逆反应吗 ？同使学生懂得化学研究的方法，掌握 SO2 的化学性质，提高化学实验操作能力。指导学生从物质类别所具有的通性预测某具体物质的性质，并培养学生类比迁移能力。培养学生设计实验方案的能力。感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。为后面学习化学平衡作铺垫。3欢迎下载精品文档 引导 ：二氧化硫与碱如何反应呢？ 板书 ：（ 2）二氧化硫与碱的反应订正二氧化硫与水、碱等SO2232；+ 2 NaOH = Na SO +

10、 H OSO+ NaOH = NaHSO ;的反应方程式23SO+ Ca(OH)2= CaSO+ HO；2322、【思考】 如何鉴别SO2 与 CO2?能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与 CO2？那我们可以通过什么方法来鉴别它们呢？引导学生从化合价入手分析得出SO2 既具有氧利用氧化还原性化性又具有还原性，设计实验证明推论。 实验探究 4 ：证明氧化氧板书2性： 2、SO 具有氧化性还原性化氧化性 ：SO + 2HS =3S +2H2O见附表 1 探究实验步骤 422性还原性： SO+H O=H SO还22224原 SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl 实验探

11、究 5 ：证明还原性 除 SO2：可用酸性高锰酸钾溶液性催化剂见附表 1 探究实验步骤 52SO+O2SO32【 补充】： SO 无色固体，熔点（16.8 ）和沸3点 (44.8 ) 都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3 也是酸性氧化物，是硫酸的酸酐。【引导】农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？科学探究： 见附表 2漂完成对比并填表【科学探究】 现提供质量分数 0.01%左右品红白性 溶液、收集有二氧化硫的试管及部分必须的实验仪器来探究农民伯伯以上做法的道理所在。性质对比 ： 见附表

12、 3 板书 ：（ 3）二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色。【思考】： SO2 是品红褪色与氯水是品红褪色相同吗？熟练化学方程式的书写从氧化性、还原性来研究物质的性质。学习探究化学性质的学习方法，使学生懂得化学研究的方法。复习氧化还原反应的知识，同时培养学生应用已有知识分析解决问题的能力。提高化学实验操作能力。培养学生设计方案的能力以及学以致用的意识。增强对二者漂白性的理解。4欢迎下载精品文档SO2 和氯水的漂白性有什么差别呢？了解 SO 的用2SO2途。自由发言性质决定用途，根据二氧化硫的化学性质，二感受化学知识的用可漂白纸浆、毛、丝、草氧化硫会有哪些用途？的价值，培养途帽；杀菌消毒；制造硫酸学

13、生的社会责任感。巩固所学知识随堂培养学生迁移展示相关练习题练习检测应用知识能力。九、板书设计：第三节硫和氮的氧化物二氧化硫一、二氧化硫的主要来源二、二氧化硫的性质（一）、 SO2 的物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。（二）、 SO2 的化学性质1、具有酸性氧化的通性、与水反应生成酸SO2 + H2OH2SO3可逆反应：在同一条件 下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。、与碱反应生成盐和水SO 2 + 2 NaOH= Na2SO3 + H 2O2、既有氧化性，又有还原性SO 2+ 2H2S = 3S+ 2H2OSO + Cl2+ 2H2O =

14、 HSO+2HCl224催化剂2SO+O22SO33、漂白性：暂时性漂白品红SO2褪色红色无色十、附表表 1：探究实验。5欢迎下载精品文档探究实验步骤实验现象结论1、把收集满 SO2的试管倒立于水槽中，水几乎充满整只试管，气体颜色由红棕色变成SO2易溶于水在液面下打开玻片，观察现象。无色2、将装满冰块的试管通过粗孔胶塞插SO2遇冰变成了液体SO2易液化入集满 SO2的瓶里观察现象并分析。3、用两只支试管分别各取少量SO水溶SO溶于水，实质上有22液： 、溶液 PH值 7部分与水发生了化学 、用 PH试纸测溶液的 PH值反应。且体现了酸性 、蓝色石蕊试液变红， 、滴入 2-3 滴蓝色石蕊试液，观察溶氧化物的性质。如 SO加热后溶液颜色变浅2液颜色的变化再加热， 再观察溶液颜色能与水，与碱等发生的变化反应。SO具有氧化性4、将现制的 H S和SO气体混合， 观察现222产生浅黄色沉淀SO2 + 2HS = 3S+象。2H2O5、取适量 SO2水溶液于两支试管中，滴滴加 H2O2溶液、氯水前，加氯化钡溶液，再分别滴加适量H O溶无明显现象。滴加后，222SO具有还原性液、氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐出现白色沉淀。白色沉酸，观察现象。淀不溶于稀盐酸。表2：科学探究实验步骤现象结论往装有 SO溶液的试管内滴入