第11讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物.doc

1、初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析第 11 讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考纲要求考情分析命题趋势2016，全国卷甲，13T本部分内容涉及题型较多，1.了解常见金属的活动顺序。2.了解铜及其重要化合物的制备方法， 掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要作用。1 铜(1)物理性质2016 ，四川卷， 9T2016，北京卷， 28T分值： 24 分考点一铜及其重要化合物有选择题、综合推断题及实验探究题，铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。 由金属材料、铜及其重要化合物知识

2、联系生活实际， 近几年高考的考查有升温趋势。预计在 2019 年高考中还会继续考查本部分内容，在平时的复习过程中， 多注重与实验探究的结合。铜是！_紫红 _# 色金属， 具有良好的！_导热 _#性、！_导电 _#性和延展性。(2)化学性质反应物O2非金属Cl 2S浓硫酸氧化性酸浓硝酸化学方程式潮湿的空气中： 2Cu O2 CO2 H2O=Cu2 (OH) 2CO3( 碱式碳酸铜，！ _绿 _#色 )！_2Cu O2=2CuO_#( ！ _黑色 _#固体 )点燃！_Cu Cl 2=CuCl 2_#( ！_棕黄 _#色烟 )！ _2CuS=Cu2S_#！_Cu 2H2SO4(浓 )=CuSO4 S

3、O2 2H 2O_#！ _Cu 4HNO 3(浓 )=Cu(NO 3)22NO 22H2O_#初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析！ _3Cu8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3)2 2NO 稀硝酸4H2O_#、！_Cu2AgNO 3=Cu(NO 3)2 2Ag_# 、！_Cu盐AgNO 3FeCl3 2FeCl3=CuCl 2 2FeCl2 _#2 铜的氧化物和氢氧化物氧化铜氧化亚铜氢氧化铜化CuOC

4、u 2OCu(OH) 2学式状不溶于水的！_黑色不溶于水的！_不溶于水的！态_#固体 (粉末 )红色 _#固体_蓝色 _#固体CuO 2H=！ _Cu2Cu2O 2HCu(OH) 2 2H H 2O_#=！_Cu 2 Cu=Cu2 2H2O化CuO H2=！_CuH2O_#学性质Cu(OH) 2=！H2O_#！ _CuOCu2O H2 =CuO CO=！_Cu2Cu H2OH 2O_#CO2_#3 铜盐(1)Cu2(OH) 2CO3 的名称为！ _碱式碳酸铜 _#，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解： ！_Cu2(OH) 2CO3=2CuO H2O CO2 _#。(2

5、)无水 CuSO4 是！_白色 _#粉末，遇水变！_蓝色 _#(生成 CuSO4 5H2O)，可作为水的检验依据， 但不适于作干燥剂。 CuSO45H 2O 为！_蓝_# 色晶体，俗称！_蓝矾 _#或！ _胆矾 _#，受热易分解：CuSO45H 2O=CuSO4 5H 2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。(3) 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质！ _变性 _#失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的害虫。铜及其化合物的颜色物颜物质颜质色色C紫CuSO4白u红色色C黑CuSO45H2O蓝初中数学、数学试卷、初中

6、数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析uO色色C砖绿u2OCu2(OH) 2CO 3红色色C黑蓝u2SCu(OH) 2色色1 判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2017 海南卷 )稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。()(2)无水 CuSO4 白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。()(3)CuSO 45H2O 加热失去结晶水发生物理变化。( )(4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO 3。 ( )2 (2018 肃兰州月考甘 )某

7、化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是(C)A 实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu 还原为 NO 2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3Cu Cu(NO 3 )2 4H 2SO4=4CuSO 4 2NO 4H 2OD由上述实验可得出结论： Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应解析 A 项， Cu 与稀 HNO 3 反应生成 NO，在试管口遇到 O2 而生成 NO2，错误； B 项，加稀 H2SO4 提供了 H ，NO 3 在酸性环境下与Cu

8、反应，错误； D 项， Cu 常温下与稀 HNO 3反应，不与稀 H 2SO4 反应，错误。区别红色物质Cu 和 Cu2 O 的方法向红色物质中加入稀硫酸， 若溶液由无色变成蓝色， 则该红色物质为 Cu2O，否则为 Cu。反应的化学方程式为Cu2O H2 SO4=CuSO4 Cu H2O。废铜的回收利用常见流程初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析例 1(2018 安徽淮南月考 )实验室以含有少量铁的粗铜粉

9、和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备 CuSO45H2O( 胆矾 )晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1) 根据反应原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比 )为！_23_#。操作中需要把NO 与！_O2_#气体混合通入水中， 混入该气体的目的是！ ！ _4NO 3O2 2H2O=4HNO 3_#( 用化学方程式表示 )。(2)溶液中存在一定浓度的32，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH 如下表。Fe、 Cu操作中某学生设计物质X 为 H2O，若加水调节溶液的pH ，则 Fe(OH) 3 开始沉淀的 pH ！_#1.9( 填“” “ 1.9 ，而实际操作中一般不用此法

10、调节溶液的pH ，其主要原因是加入的水较多不利于蒸发浓缩或蒸发浓缩消耗很多的能量。 (3)由溶液 得到晶体需蒸发浓缩，而蒸发时硫酸铜会水解，因此加入硫酸抑制水解。 根据 CuSO45H 2O 的溶解度曲线知温度越高，其溶解度越大，即温度低时析出量多，而且 30 时 CuSO45H2O 失水变为 CuSO43H 2O，因此应冷却到 30 以下结晶。金属回收利用的思考路线原料 操作或反应 主产物 操作或反应 , 目标产物例 1 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、 电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，

11、流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将Cu 转化为 Cu(NH3 )4 2 ，反应中 H2O2 的作用是！_#。写出操作的名称： ！ _# 。(2) 反应是铜氨溶液中的 Cu(NH3 ) 4 2与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程式：！ _# 。操作用到的主要仪器名称为！ _# ，其目的是！ ！_#( 填字母 )。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加 Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2 与稀硫酸反应生成CuSO4 和！_# 。若操作使用右图装置，图中存在的错误是！ _#。初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期

12、末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析(4)操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是！ _# 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是！ _#。(5) 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是！_#。循环使用的NH 4Cl 在反应中的主要作用是！ ！ _# 。 答题送检 来自阅卷名师报告错致错原因扣误分对流程图没有作透彻的分析，没弄清Cu(NH3)4 2 与有机物 RH 反(2)2应之后有哪些产物，导致离子方程式书写错误不清楚分液漏斗对液体物质有量上

13、的要求，多数仪器如试管、 烧瓶等，(3)其盛装的溶液一般均不超过其容积的1/31从 CuSO4 溶液制胆矾， 实际上是使用了结晶法，很多同学回答加热浓(4)缩、冷却结晶，忽略了结晶之后还要过滤这一操作而导致答案不完整1 解析 (1)Cu 转化为 Cu(NH3 ) 4 2 ，化合价升高，发生氧化反应，故H 2O2 作氧化剂，将 Cu 氧化。从图中可以看出，经过操作 得到溶液和残渣，故操作 是过滤。 (2) 铜氨溶液中的 Cu(NH 3 ) 4 2CuR2，故反与有机物 RH 反应生成 NH 3 和 NH 4Cl 及溶解在有机层中的应的离子方程式为Cu(NH3)42 2RH=2NH 3 2NH 4

14、 CuR2 。操作 得到溶液和有机层，故该操作是分液， 用到的主要仪器是分液漏斗。其目的是使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素。(3) 根据反应 可以判断出 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和 RH 。图中的错误是分液漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁，分液漏斗中的液体太多。(4)电解 CuSO4 溶液，阳极是水放电，电极反应式为，故阳极产物是 O2和 H2SO4。将硫酸2H 2O4e =O2 4H铜溶液加热浓缩、 冷却结晶、 过滤即得胆矾晶体。(5)反应 消耗 H2SO4，操作 电解 CuSO4溶液产生 H 2SO4，实现了H2SO4 的循环使用。反应 中 H 2O2 将铜氧化为2，Cu2

15、与 NH3Cu产生 Cu(NH 3 ) 4 2 ，因为NH 3 溶于水，溶液显碱性，如果c(OH )过高，会产生Cu(OH) 2沉淀，为防止产生Cu(OH) 2 沉淀，在反应中加入了NH 4Cl 。 答案 (1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3 )4 2 2RH=2NH 4 2NH 3 CuR2初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、分液漏斗中的液体过多(4)O

16、 2、 H2 SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H 2SO4防止由于溶液中c(OH )过高，生成Cu(OH) 2 沉淀1 (2018 西赣州质检江)氯化亚铜 (CuCl) 常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2 、Fe3 、 H 、 Cl )中制备氯化亚铜。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：！_Cu2 Fe=Cu Fe2 、Fe2Fe3=3Fe2 或 Fe 2H =Fe2 H2 _#。(2)步骤的操作名称是！ ！ _过滤、洗涤 (不答洗涤也可 )_# 。(3)步骤中所加物质

17、X 为！ _CuO 或 Cu(OH) 2 等_# 。(4)步骤的操作是！ ！ _在 HCl 气流中蒸发结晶 _#。(5)步骤应调节溶液的 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl 晶体，目的是！_减少 CuCl的损失 _#。(6)在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是！_硫酸 (或 H2SO4 )_#，理论上！_否 _#(填“是”或“否” )需要补充 (不考虑调节等消耗 )；理由是！_Cu 与浓硫酸反应生成 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比为 1： 1，而生产 CuCl 的过程中消耗 CuSO4和 SO2 的物质的量之比也为1： 1，所以理论上不需要补充 H2SO4_#。(7)工业上

18、还可以采用以碳棒为电极电解CuCl 2 溶液得到 CuCl 。写出电解CuCl 2 溶液中的阴极上发生的电极反应：！ _Cu2 Cl e =CuCl _#。解析 (3)加 CuO 等调 pH，不会引入杂质。(4)在 HCl 气流中蒸发会抑制 Cu2 的水解。 (5)根据题中信息可知，CuCl 不溶于稀 H 2SO4 和乙醇，所以调成酸性，且用乙醇洗涤CuCl 晶体。 (6) 最终有 H2SO4 生成，浓 H 2SO4 与 Cu 反应又生成 SO2 和 CuSO4，所以H2SO4 为可循环利用的物质，生成的H2SO4 与消耗的 H2 SO4 在理论上相同，所以无需补充。(7) 阴极发生还原反应，

19、即 Cu 2 Cl e =CuCl 。近五年高考与铜有关的拓展反应方程式：(1)2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH) 2CO3(碱式碳酸铜 )。高温(2)2Cu 2S 3O2=2Cu2O2SO2。初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析(3)在制取乙炔的实验中， 用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质 H2S 等，CuSO4 H2S=CuS H 2SO4。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(

20、2016 全国卷甲 )除去 Cu 粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥。()(2)1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成NA 个 SO3 分子。 ()(3)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。()(4)气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。()2 (2016 四川卷 )CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl 22H 2O 制备 CuCl ，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略 )。请回答下列问题：(1)仪器 X 的名称是！ _干燥管 _#。(2)实验操作的先后顺序是a！ _cd

21、b_# e(填操作的编号 ) 。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl ，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是！ ！_先变红，后褪色 _#。(4) 装置D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是！ _Cl 2 2OH =ClO Cl H2O_# 。【探究反思】(5)反应结束后， 取出 CuCl 产品进行实验， 发现其中含有少量的CuCl 2 或 CuO 杂质， 根据资料信息分析：若杂质是CuCl 2，则产生的原因是！ ！ _加热时间不足或温度偏低_#。初中数学、数学试卷、初中

22、数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析若杂质是CuO，则产生的原因是！ ！ _通入 HCl 的量不足 _#。解析 (1)仪器 X 的名称为干燥管。(2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯， 再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为：a cd b e。(3) 实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的HClO能漂白试纸而

23、使试纸褪色。(4) 装臵 D 中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为 Cl 2 2OH =Cl ClO H2O。(5) 由于加热时间不足或温度偏低，CuCl 22H 2O 失去结晶水后生成CuCl 2，CuCl 2 没有完全分解； 通入的氯化氢气体不足，反应过程中CuCl 2 水解生成 Cu 2(OH) 2Cl 2，Cu2(OH) 2Cl 2 分解而生成 CuO 。考点二金属材料及金属矿物的开发利用1 合金(1)概念：是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有！ ！ _金属特性_# 的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点

24、：一般比它的各成分金属都！ _低 _#。硬度和强度：一般比它的各成分金属都！ _大 _#。2 常见金属材料金属 黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金材料 有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(1)重要的黑色金属材料 钢钢是用量最大，用途最广的合金。！ _低碳钢 _#：韧性、焊接性好，强度低碳素钢！ _中碳钢 _#：强度高，韧性及加工性好钢！ _高碳钢 _#：硬而脆，热处理后弹性好！ _合金钢 _#：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢(2)几种有色金属材料初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初

25、中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析性能：良好的延展性和导电性铝用途：制导线铝及铝性能：密度小、强度高、塑性好、易于成有色金属材料合金型、制造工艺简单、成本低廉铝合金用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等性能：良好的导电性和导热性铜铜及铜用途：主要用于电器和电子工业、建筑业有色金属材料合金铜合金：青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄铜和白铜3 金属在自然界中的存在形态除了！_金 _#、！_铂 _#等极少数金属外，绝大多数金属以！ ！_化合态_# 的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都

26、显！ _正 _#化合价。4 金属的冶炼(1)实质：！_把金属从化合态还原为游离态_#。(2)一般步骤(3)方法方法名称主要反应原理 (举例 )热分解法2HgO=！ _2Hg O2 _#2Ag 2O=4Ag O2C 作还原剂高温2ZnOC=2Zn CO2高温CO 作还原剂Fe2O3 3CO=！ _2Fe 3CO 2_#热还(高炉炼铁 )原法H 2 作还原剂WO 3 3H2=！ _W 3H2O_#活泼金属作还原高温剂3MnO 2 4Al= ！ _3Mn 2Al 2O3_#电解电解法2Al 2 O3=！ _4Al 3O2_#冰晶石初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习

27、题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析电解MgCl 2=！_Mg Cl 2 _#电解2NaCl=2Na Cl 2(4)铝热反应实验装置镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在实验现较高温度下发生剧烈反应；象纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热， 反应的化学方程式为！ ！论高温_Fe2O3 2Al= 2Fe Al 2O3_#原理应制取熔点较高、活泼性弱于Al 的金属铬、锰、钨等；用金属焊接，如野外焊接钢轨等合金的

28、组成与性质(1) 构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。合金一定是混合物。(2)常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。(3) 合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属， 不是简单加和；但在化学性质上， 一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。1 判断正误，正确的划“”，错误的划“” 。(1)合金中的金属元素以化合物的形式存在。 ( )(2)合金的硬度低于成分金属，合金的熔点一般高于其成分金属。 ()(3)下列物质或材料都属于合金：钢、青铜、铝镁合金、水银、硅钢。( )2下列关

29、于金属冶炼的方法叙述不正确的是( D)选金存在冶炼方法项属形式A游离金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离金态B化合银的金属性弱，用加热Ag 2O 的方法冶炼银态初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析C化合用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石铁态中铁的氧化物D化合钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所钠以用电解饱和 NaCl 溶液的方法冶炼态金属活动性与冶炼方法的关系金属活动性顺序表的应用1

30、金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序表原子失电子能力阳离子得电子能力与 O2反应与 H2O 反应与酸反应与碱反应与盐反应K、 Ca、Mg 、 Al 、Fe、Sn、Cu、PANaZnPb(H)Hg 、 Agtu由大到小，还原性由强到弱由小到大，氧化性由弱到强(Fe 对应 Fe2 )常温干加热常温易常温能不能燥空气中不时能被氧被氧化被氧化被氧化易被氧化化常温置加热或与水蒸气反应置不能置换出水中的换出氢换出氢氢剧烈反不能置换出酸中的应并置换出能置换出酸中的氢氢酸中的氢仅 Al 、 Zn 能与强碱水溶液反应先与水排在前面的金属能把排在后面的金属从它的可溶反应性盐溶液中置换出来游离自然界存在化合态化合

31、态和少量游离态态热分物理冶炼方法电解法热还原法解法方法2 根据金属活动性判断金属的冶炼方法初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析(1)表中汞以后的金属一般用热分解法或淘洗等物理方法。(2)表中锌到铜之间的金属一般用热还原法，常用的还原剂有C、 CO、 H2、 Al 等。(3)表中锌以前的金属一般用电解其熔融化合物的方法。冶炼 Mg 时只能电解 MgCl 2 不能电解 MgO( 熔点太高 )。冶炼 Al 时只

32、能电解 Al 2O3 不能电解 AlCl 3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF 6)的目的是降低 Al 2O3 的熔化温度。(4)某些金属如 Cu，可用湿法冶金，即CuSO4 Fe=Cu FeSO4。(5) 有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如850 K NaCl 、Na KCl2RbCl Mg700 800 K 、Rb 沸MgCl 2 2Rb等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。例 1已知：化合MAlMgAl物gO2O3Cl 2Cl 3离离离共类型子化合子化合子化合价化合物物物物熔点2271419/ 800

33、0501工业制镁时，电解 MgCl 2 而不电解 MgO 的原因是！_MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源， 增加生产成本 _#；制铝时， 电解 Al 2O3 而不电解 AlCl 3 的原因是！_AlCl 3 是共价化合物，熔融态难导电 _#。例 1(2018 重庆模拟 )下列制备物质的工业生产流程合理的是()A 由铝土矿冶炼铝：铝土矿电解AlNa3AlF 6高温H 2OO2B制硫酸：硫铁矿 SO2H 2SO3H 2SO4空气电解石灰乳C由 NaCl 制漂白粉： NaCl(aq) Cl 2 漂白粉碱石灰D合成氨： NH 4Cl 和 Ca(OH) 2 固体 NH 3纯净干燥的氨气 答题送检 来自

34、阅卷名师报告错扣致错原因误分初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析以偏概全， 铝土矿的主要成分是Al 2O3，还含有较多的杂质，不能直接A电解6 解析 A 项，铝土矿的主要成分虽然是氧化铝，但含有很多的杂质，不能直接电解，错误； B 项，硫酸的制取过程是燃烧硫铁矿获得SO2 后，用氧气在催化剂存在条件下氧化为SO3，再用 98.3%的硫酸吸收SO3，用水吸收 SO2 后氧化亚硫酸的工艺相对困难，不合理；C项

35、，可以用石灰乳吸收氯碱工业产生的氯气获得漂白粉，正确；D 项，工业上用氮气、氢气合成氨气，加热铵盐和碱的混合物的方法适合实验室制取少量氨气，工业上不可行，错误。答案C1银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： 注：Al(OH)3 和 Cu(OH)2 开始分解时的温度分别为450和 80 (1)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为！ 1_50_#mol CuAlO 2 ，至少需要1.0 mol L的 Al 2(SO4)3 溶液！ _25_#L 。(2)CuSO 4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是！ _蒸发浓缩、冷却结

36、晶_#、过滤、洗涤和干燥。解析 (1)银铜合金废料中铜的质量为5.0 103 g 63.5%，铜元素的相对原子质量为63.5，由 m/ M n 可求出铜的物质的量为50mol ，根据铜守恒可得转化关系式：Cu CuAlO 2，则铜完全转化可以变为50 molCuAlO2 ；根据铝守恒可得转化关系式：Al 2 (SO 4 ) 32CuAlO 2 ，则至少需要 25 mol Al2 (SO4 )3 ；由 V n / c 可求出至少需要硫酸铝溶液的体积为 25 mol 1.0 mol/L 25 L 。 (2)胆矾的化学式为CuSO45H 2O，是硫酸铜溶液结晶析出的结晶水合物。1 (1) 用铝粉和F

37、e2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有( BD )A KClB KClO 3CMnO 2D Mg(2) 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是(BD)初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析A Fe2O3B NaClCCu 2SD Al 2O32用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al 4BaO高温3Ba BaOAl 2O3常温下 Al 的金属性比

38、Ba 的金属性！ _弱_#( 选填“强”或“弱” )。利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是 ( D )A 高温时 Al 的活泼性大于BaB高温有利于BaO 分解C高温时BaOAl 2O3 比 Al 2O3 稳定D Ba 的沸点比Al 的低课时达标第 11讲1下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为(A)在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2 粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素将 FeCl3 溶液滴入

39、KI 淀粉溶液中，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A4B5C6D7解析 金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀； Na2O2 具有强氧化性， 紫色石蕊试液变蓝后褪色； Al 不能把 Mg 臵换出来，Al 与 MgO 不能发生铝热反应。2下列有关金属的工业制法中，正确的是(B)A 制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B制铁：用CO 还原铁矿石得铁C制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2 还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl ，而不

40、是其溶液，A 项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C 项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D 项错误。初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析3明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，, 然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪， 发火煅红， , 冷淀，毁罐取出， , 即倭铅也。” (注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确