无机化学-碱金属与碱土金属元素氧化物

1、2.6氧化物2.6.1种类种类多正常氧化物（O2J 过氧化物（o22-） 超氧化物（V）除Be外,均有过氧化物ls22s22psMG）（几$尸G/（忌）4 （讥卩）4KKg （戻2$ ）2 Gp ）2 削2p ）4 仇切）3稳定性：o2- o- or臭氧化合物（O3-）碱金属的超氧化物Rb9O2的结构22.6.2氧化物的制备1.碱金属在空气中燃烧时,只有锂生成普通氧化 物SO ,钠生成过氧化物血2。2 ,钾、飙艳则 生成超氧化物MC2（M二K , Rb , Cs）o2Na + O2 Na2O2 K + O2 KO2Na2O2 +2 Na 2 Na2O2.碱土金属在室温或加热时与氧气反应,一般只

2、 生成普通氧化物MO。3工业中常从它们的碳酸盐或硝酸盐加热分解制备2MNO3 + 10M 6M2O + N2 (M = K, Rb, Cs)加执MCO 3 MO + CO 丄(g)力口执M(NOs)2 一 MO + NO(g) + 3/ 2O2(g)4BaCO3 + Y2(CO3)3 + 6 CuCO3 a 2 YBazCUgOi-x + 13 CO? + (3+x)O2 1000-1300KYBa2Cu3O7+x(YBCO) a material that superconducts at temperatures (Tc = 93K) above the temperature of li

3、quid N24.过氧化物的制备2 LiOH + H2O2 T Li2O2 H2O + H2O 减压加热脱水CaCl2 + H2O2 + NH3-H2O + 6H2O T CaO2-8H2O + 2NH4C1exothermic reaction 30-40 CMgO + H2O2 T MgO2 + H2O T Mg(OH)2 + H2O2 35% yield2 Na (熔融)+ O2 Na2O2难用于纯相K2O2 Rb2O2 Cs2O2的制备，因易进一步氧化为MC)2 加执2 SrO + O2(2 xlO7 Pa) 42 SrO22 BaO + O2 (常压)蟆 2 BaO25.超氧化物的制

4、备M + O2 T MO2 in liquid N2 (M = Na, K, Rb? Cs)Na2O2 + O2(1.5 xlO7 Pa) 773KJ0Qh 2 NaO2MO2 + H2O2 T M(O2)2(M= Ca? Sr, Ba)6臭氧化物的制备MOH + 2O3 T MO3 + MOHH2O + O2(M = K? Rb, Cs)M + O3 T MO3 in Liquid N2 (M = K? Rb, Cs )2.6.3氧化物的化学性质1与比0的作用（生成对应的碱）:M（I）2O + H20 9 2M0H （Li 9Cs 激烈程度增加T）用作氧化剂、。2漂白剂、氧气发生剂M(II)

5、2O + H2O T M(OH)2 (BeO除夕卜)Na2O2 + 2H2O 9 2 NaOH + H2O2BaO2 + 2H2O 9 Ba(OH)2 + H2O22KO2 + 2H2O T 2 KOH + H2O2 + O22.酸解Na2O2+H2SO4 T H2O2+Na2SO43.与CO?的作用Li2O + CO2 T Li2CO32 Na2O2 + 2CO2 T 2 Na2CO3 + O22BaO2 + 2CO2 T 2BaCO3 + O2防毒面具、逃 生舱、潜艇中 作CO?的吸附 剂和供氧剂4 KO2 + 2CO2 T 2 K2CO3 + 34.氧化还原性与矿石一起熔融分解矿物熔融2(FeO Cr2O3) + 7Na 2O2 = Fe2O3 + 4Na 2CrO 4+3H2O不溶于水可溶于水熔融MnO2 +Na2O2 = Na2MnO4不溶于水可溶于水5O22 + 2MnO4- + 16H + 2Mn 2+ + 5O2 t+ 8H 2O熔矿时要使用铁或鎳制W,陶瓷、石英堆垠容易被腐蚀熔融的与棉花、硫粉、铝粉等还原性物质反应爆炸5.过氧、超氧化物的热不稳定性M02 T M2O2 + O2 t M20 + 02M2O2 T M20 + 02Li2O2 T Li2O + 024 M02 T 2 M20 + 3O24 NaO2 T 2 Na2O