二轮工业流程

1、工业流程1 1工业上从海水中可提取许多种物质（工业上从海水中可提取许多种物质（1 1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。蒸馏法海水淡化最理想的能源是的方法。蒸馏法海水淡化最理想的能源是 。（2 2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。流程图中操作流程图中操作a a的名称为的名称为 。工业上从海水中提取的工业上从海水中提取的naclnacl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体食盐水中先通入气体a a，后通入气体

2、，后通入气体b b，充分反应后过滤得到晶体，充分反应后过滤得到晶体c c和滤液和滤液d d，将，将晶体晶体c c灼烧即灼烧即 可制得纯碱。则气体可制得纯碱。则气体b b应是应是 。镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%60%的镁从海水中提取。的镁从海水中提取。a.a.若要验证所得无水若要验证所得无水mgclmgcl2 2中不含中不含naclnacl，最简单的操作方法，最简单的操作方法是：是： 。b.b.操作操作b b是在是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成气氛中进行，若在空气中加热，则会生成mg(oh)clmg(oh)cl，写出有关反应的化学方

3、程，写出有关反应的化学方程式式 。c.c.在母液苦卤中含有较多的在母液苦卤中含有较多的naclnacl、mgclmgcl2 2、kclkcl、mgsomgso4 4等物质。用沉淀法测定等物质。用沉淀法测定苦卤中苦卤中mgmg元素的含量（元素的含量（g/lg/l），实验过程中应测定的数据有），实验过程中应测定的数据有 。太阳能太阳能蒸发结晶蒸发结晶coco2 2用铂丝蘸取少量固体用铂丝蘸取少量固体, ,置于酒精灯火焰上灼烧置于酒精灯火焰上灼烧, ,若无黄色火焰产生若无黄色火焰产生, ,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。钠。氯化氢氯化氢 mgcl mgcl2

4、26h6h2 2o o mg(oh)cl + hcl+5h mg(oh)cl + hcl+5h2 2o o苦卤样品的体积、苦卤样品的体积、mg(oh)mg(oh)2 2沉淀的质量沉淀的质量2 2工业碳酸钠（纯度约为工业碳酸钠（纯度约为 98 % ）中含有）中含有 ca2+2+、 mg2+2+、 fe3+3+、 cl- -和和 so4 42-2-等杂质，提纯工艺线路如下：等杂质，提纯工艺线路如下： .碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： 有关物质的溶度积如下有关物质的溶度积如下物质物质cacocaco3 3mgcomgco3 3ca

5、(oh)ca(oh)2 2mg(oh)mg(oh)2 2fe(oh)fe(oh)3 3k kspsp4.964.961010-9-96.826.821010-6-64.684.681010-6-65.615.611010-12-122.642.641010-39-39(1) 加入加入naoh溶液时，主要反应的离子方程式为溶液时，主要反应的离子方程式为 。向含有向含有mg 2+2+、fe3+3+的溶液中滴加的溶液中滴加naoh溶液，当两种沉淀共存且溶液的溶液，当两种沉淀共存且溶液的ph=8时，时，c(mgc(mg2+2+)c(fe)c(fe3+3+)=)= ( 2 ) “( 2 ) “母液母液”

6、中除了含有中除了含有 na+ +、 co3 32-2-离子外离子外 ,还含有还含有 等离子。等离子。( 3 ( 3 ）有人从）有人从“绿色化学绿色化学”角度设想将角度设想将“母液母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行生产中是否可行 （填（填“可行可行”或或“不可行不可行”）并说明理由）并说明理由 。mgcomgco3 3 + 2oh+ 2oh- - = mg= mg（oh )2 2+ co+ co3 32-2-2.1252.12510102121clcl- -、soso4 42-2-不可行不可行若若“母液母液”循环使用，则溶液：

7、循环使用，则溶液： c(cl- -) )和和c(soc(so4 42-2-) )增大，最后所得产物增大，最后所得产物 nana2 2 co co3 3 混有杂质混有杂质3:二甲酸钾是一种白色晶体，二甲酸钾是一种白色晶体，是一种促生长剂，化学式为是一种促生长剂，化学式为kh(hcoo)2，具有吸，具有吸湿性，易溶于水。湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：二甲酸钾的生产工艺流程如下：以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：对产品回收率的影响如下：表表1 反应温度对产品回收率的影响反应温度对产品回收率的影响反

8、应温度（反应温度（）20304050607080产品回收率产品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7表表2 反应物料比对产品回收率的影响反应物料比对产品回收率的影响反应物料比反应物料比2 13 14 15 16 17 1产品回收率（产品回收率（%）038.482.683.684.584.8备注：表备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在实际生产二甲酸钾时应选择的

9、最佳反应条件是反应温度应控制在 ，反应物料比应选择反应物料比应选择 。由表。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因原因可能可能是是 。4hcooh+k2co3=2kh(hcoo)2+co2+h2o50604 ：1温度过高，甲酸易挥发。温度过高，甲酸易挥发。1 . 三氟化氮（三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： hf、 no 和和 hno3 ，请根据要求回答下列问题：，请根据要求回答下列问题：（1）

10、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_若反应中生成若反应中生成0.2 mol hno3，转移的电子数目为，转移的电子数目为_个。个。（3）nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是现。你判断该气体泄漏时的现象是_。（4）一旦）一旦nf3泄漏，可以用泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除溶液喷淋的方

11、法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外。还肯定有外。还肯定有_ _（填化学式）。（填化学式）。1：2 3 nf3 + 5 h2o = 2 no + hno3 + 9 hf 2e-2.4081023 产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 nano3 2 co和和h2在一定条件下合成甲醇的反应为：在一定条件下合成甲醇的反应为：co(g)+2 2h2(g) ch3oh（g）；）；h。现。现在容积均为在容积均为1l的的a、b、c、d、e五个五个密闭容器中分别充入密闭容器中分别充入1mol co和和2mol h2的的混合气体，混合气体，控温，

12、进行控温，进行实验实验，测得相关数据如下图测得相关数据如下图1和图和图2。 该反应的该反应的h3 3 0 0（选填（选填“”、“”或或“=”，下同），下同），k1 1 k2。将容器将容器c中的平衡状态转变到容器中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有中的平衡状态，可采取的措施有 。某燃料电池以某燃料电池以co为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态k2 2coco3 3为电解质。为电解质。写写出该燃料电池出该燃料电池负负极的电极反应极的电极反应式：式： 。升温或减压升温或减压coco3 32 22e2co2 23下表是铬酸（下表是铬酸（h2cro4）溶液中离

13、子的组成与）溶液中离子的组成与ph值的关系，请回答后面的问题：值的关系，请回答后面的问题：phc（cro42）c（hcro4）c（cr2o72）c（h2cro4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）写出铬酸电离反应方程式）写出铬酸电离反应方程式 （2）若要得到）若要得到cro42应控制的条件是应控制的条件是 （3）电离出）电离出cro42电离平衡常数为电离平衡常数为k2，电离出，电离出cr2o72电电离

14、平衡常数为离平衡常数为k3，则，则k2 k3（填（填、9 1mol/l 一、有机化学框图推断常用信息解读一、有机化学框图推断常用信息解读有机信息部分直接来自于中学有机反应知识，这类信息称为隐含信息，例如：有机信息部分直接来自于中学有机反应知识，这类信息称为隐含信息，例如：1 1、甲醛和糠醛缩聚制糠醛树脂所用信息来自于教材中甲醛和苯酚缩聚生成、甲醛和糠醛缩聚制糠醛树脂所用信息来自于教材中甲醛和苯酚缩聚生成酚醛树脂的反应机理。酚醛树脂的反应机理。2 2、对苯二胺和对苯二甲酸缩聚成、对苯二胺和对苯二甲酸缩聚成nomex纤维所用纤维所用信息来自于教材中氨基酸分子间缩聚生成蛋白质的信息来自于教材中氨基酸

15、分子间缩聚生成蛋白质的反应机理。反应机理。1 1、 取代反应：取代反应： 2 2加成反应：加成反应：氧氧化反应：烯烃、苯的同系物的化反应：烯烃、苯的同系物的kmno4 4（h）氧化；烯烃的）氧化；烯烃的o3 3氧化等。氧化等。 1a 1a、b b、c c、d d四种芳香族化合物的结构简式如下所示：四种芳香族化合物的结构简式如下所示：请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）用）用a a、b b、c c、d d填空：能发生银镜反应的有填空：能发生银镜反应的有 ，既能与，既能与feclfecl3 3溶液发生显色反应又能与溶液发生显色反应又能与nana2 2coco3 3溶液反应放出气体的溶液反应放

16、出气体的是是 。（2 2）g g、h h和和d d互为同分异构体，它们具有如下特点：互为同分异构体，它们具有如下特点： g g和和h h都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有coocoo结构的基团结构的基团 g g和和h h苯环上的一氯代物有两种不同结构；苯环上的一氯代物有两种不同结构； g g可以发生银镜反应，可以发生银镜反应，h h分子中苯环不与取代基碳原子直接相连分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。写出写出g g和和h h的结构简式：的结构简式：g hg ha、cd 2 2化合物化合物a a是石油化工的一种重要原料，用是石油化工的一

17、种重要原料，用a a和水煤气为原料经下和水煤气为原料经下列途径合成化合物列途径合成化合物d d（分子式为（分子式为c c3 3h h6 6o o3 3）。）。已知：已知： （1 1）写出下列物质的结构简式：）写出下列物质的结构简式： a a：_；b b：_；c c：_；d d：_。 （2 2）指出反应）指出反应的反应类型的反应类型_。 （3 3）写出反应）写出反应的化学方程式的化学方程式_。 （4 4）反应）反应的目的是的目的是_。（5 5）化合物）化合物dd是是d d的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物

18、。间产物。dd在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物e e（c c3 3h h4 4o o2 2），），又可以生成六原子环状化合物又可以生成六原子环状化合物f f（c c6 6h h8 8o o4 4）。请分别写出）。请分别写出dd生成生成e e和和f f的化学方程式：的化学方程式： dede：_。 dfdf：_ch2ch2 ch3ch2choch2chcho ch2(oh)ch(oh)cho取代取代ch3chbrchonaohch2chchonabrh2o条件：醇条件：醇/保护醛基，防止反应保护醛基，防止反应时被高锰酸

19、钾碱性溶液氧化时被高锰酸钾碱性溶液氧化ch3ch(oh)coohch2chcoohh2o条件：浓硫酸条件：浓硫酸 /b下列有关物质的分类或归类正确的是（下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） 混合物：福尔马林、水玻璃、水银混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合化合物：烧碱、聚苯乙烯、物：烧碱、聚苯乙烯、hd 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2 同素异形体：同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨、金刚石、石墨 a b c d4 cocl4 cocl2 26h2 2o是一种饲料营养强化剂。以含钴

20、废料是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量含少量fe、al杂质杂质)制取制取cocl2 26h2 2o的一种新工艺流程如下图：的一种新工艺流程如下图：已知：已知：coclcocl2 2.6h.6h2 2o o易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至加热至110-120c，失去结晶水变成有毒的无水，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的的ph见下表：见下表：(1)(1)在上述新工艺中，用在上述新工艺中，用“盐酸盐酸”代替原工艺中代替原工艺中“盐盐酸与硝酸的混酸酸与硝酸的混酸 直接溶解含钴废

21、料，其主要优点为直接溶解含钴废料，其主要优点为_ 。(2)(2)加入碳酸钠调节加入碳酸钠调节ph至至a，a的范围是的范围是_。(3)(3)操作操作i包含包含3个基本实验操作，它们是个基本实验操作，它们是_ 和过滤。和过滤。防止产品中混有硝酸盐和减少有毒气体的排放防止产品中混有硝酸盐和减少有毒气体的排放5.2-7.6蒸发浓缩蒸发浓缩,冷却结晶冷却结晶(4)(4)制得的制得的coclcocl2 2.6h.6h2 2o o需减压烘干的原因是需减压烘干的原因是_。(5)(5)为测定产品中为测定产品中cocl2 2.6h2 2o含量，某同学将一定量的样含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的

22、品溶于水，再向其中加入足量的agn03 3溶液，过滤，洗涤，溶液，过滤，洗涤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中cocl2 2.6h2 2o的质量分数大于的质量分数大于100，其原因可能是，其原因可能是_。(6)(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的cocl2 2.6h2 2o，采用的方法是，采用的方法是_降低烘干温度降低烘干温度,防止产品分解防止产品分解样品中含有样品中含有nacl杂质杂质,烘干时失去部分结晶水烘干时失去部分结晶水将产品溶于乙醚后将产品溶于乙醚后,再蒸馏再蒸馏5 5锂被誉为锂被誉为“高能金属高能金属”。工业上用硫酸与。工业上用硫酸与-锂辉矿锂辉矿(lialsi(lialsi2 2o