化学反应速率和化学平衡综合测试题

1、选修4第二章?化学反响速率化学平衡?单元测试题第一局部选择题一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1在2A + Br 一 3C+ 4D反响中，表示该反响速率最快的是A.u(A)= 0.5 mol/ ( Ls)B .u( B)= 0.3 mol/ ( L -s)C.u(C)= 0.8 mol/ (Ls)D .u( D)= 1 mol/ (Ls)2. 以下说法正确的选项是A. 增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增加活化分子的 百分数，从而使反响速率增大C升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是

2、增加了反响物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率3. 过程的自发性的作用是A. 判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C. 判断过程发生的速率D.判断过程的热效应4. 在2升的密闭容器中,发生以下反响：2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)。假设最初参加的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反响速度为0.12 mol/ (L - s)，那么10秒钟时， 容器中B的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5. 定条件下反响2AB(g) - A2(g) + B(g)到达

3、平衡状态的标志是A. 单位时间内生成nm0IA2，同时消耗2n molABB. 容器内，3种气体AB A、B2共存C. AB的消耗速率等于A的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化6. 在一定温度不同压强(RvP2)下，可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反响混合物中的体积分数(书)与反响时间(t)的关系有以以下图示，正确的选项是7. a 1和a 2分别为A B在两个恒容容器中平衡体系 A(g) = _2B(g)和2A(g) = B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A的物质的量，以下判断正确的选项是A. a 1、a 2均减小B. a i、a 2均增大

4、C. a 1减小，a 2增大D. a 1增大，a 2减小8. 对可逆反响4NH (g) + 502 (g)宁二4N0(g) + 6H2O (g)，以下表达正确的选项是A. 到达化学平衡时，4u正(Q) = 5 u逆(N0)B. 假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3，那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大D. 化学反响速率关系是：2u正(NH) = 3 u正(HO9. 反响 A (g) +2B (g)=亠2AB (g)H v0,以下说法正确的A. 升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率

5、增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D.到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动10. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮 和空气，现分别进行以下两上实验：(2O2NO H 0 )(a) 将两容器置于沸水中加热(b) 在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比拟，正确的选项是A. (a)甲乙，(b)甲乙B. (a)甲乙，(6甲=乙C. (a)甲v乙，(b)甲乙D. (a)甲乙，(b)甲v乙二、选择题(每题有一个或两个选项符合题意)11. 在可逆反响中，改变以下条件一

6、定能加快反响速率的是A.增大反响物的量B.升高温度C增大压强D.使用催化剂12右图曲线a表示放热反响X(g) + 丫(g)- - Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，A.升高温度.加大X的投入量X反 中使o时间应过程按b曲线进行，可采取的措施是.增大体积C.加催化剂13. 以下能用勒沙特列原理解释的是A. Fe(SCN?溶液中参加固体KSCN后颜色变深B. 棕红色NO加压后颜色先变深后变浅C. SO催化氧化成SO的反响，往往需要使用催化剂D. H2、12、HI平衡混和气加压后颜色变深14. 在密闭容器中进行如下反响：先(g)+Y2(g)

7、, - 2Z(g)，茨、Y2、Z的起始浓度分别 为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓 度有可能是A. Z 为 0.3mol/LB. Y2 为 0.4mol/LC. X2 为 0.2mol/LD. Z 为 0.4mol/L15. 反响：L(s) + aG(g). _bR(g) 到达平衡时，温度和压强对该反响的影响如下图：图中压强Pl P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反响是放热反响B .上述反响是吸热反响C. abD. avb16. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO (g)=N2Q

8、(g)到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO(g),重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO的体积分数A.不变 B .增大 C .减小D.无法判断17. 反响4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g) H二Q在一定温度下到达化学平衡状态时， 以下说法正确的选项是A. 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol DB. 假设升高温度最终能生成更多的 C和DC. 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:54618. 在密闭容中发生以下反响aA(g)= cC(g) + dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一

9、半，当再次到达平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项是A. A的转化率变小B.平衡向正反响方向移动C. D的体积分数变大D19. 反响 PCb (g)一 -PCl 3 (g) + Cl2 (g)2NO (g) , - N2Q (g)在一定条件下，到达化学平衡时，反响物的转化率均是a%。假设保持各自的温度不变、体积不变，分别再参加一定量的各自的反响物，那么转化率A.均不变B.均增大C.增大，不变，减少D.减少，不变，增大20. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反响A(g) + 3B(g) . - 2C(g)到达平衡，此时测得 n(A) : n(B) : n(C)=2 : 2 :

10、 1。假设保持温度不变，以 n(A) : n(B) : n(C)=2 : 2 : 1 的比例向该容器中再充入A B和C,以下表达正确的选项是A. 刚充入时反响速率u正减少，u逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反响方向移动D. 物质C的质量分数增大第一局部选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二局部非选择题三、(此题包括3小题，共30分)21. ( 8分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反响，发现：铝片与 稀盐酸反响现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反响。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸 反响生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变

11、质等因素造成的影响，该学生在教师的指 导下重新进行以下实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器(略，但凡实验需要的都有)药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程：往三根相同的试管中分别参加相同的铝片各一片，再往试管中分别参加等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反响进行到1、2、5、15、20分 钟时的铝与酸反响的情况。结果如下：反响进程(分钟)12515203.0mol/L 盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反响剧烈铝片耗尽1.5mol/L 硫酸均无明显现象(无气泡产生)3.0mol/

12、L 硫酸均无明显现象(无气泡产生)通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反响的现象却十清楚显。(1) 写出铝与酸反响的离子方程式 (2) 反响115min内,铝与盐酸的反响速率逐渐加快,其原因是(3) 根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反响差异的原因，你能对问题原因作出哪 些假设或猜测(列出两种即可)？假设一：假设二：22.(1)对于以下反响：2SO +。2. 一 2SO3， 如果 2min 内 SO的浓度由 6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SQ浓度变化来表示的化学反响速率为 用Q浓度变化来表示的反响速率为

13、如果开始时SO浓度为4mol/L , 2min后反响达平衡，假设这段时间内v(02)为0.5mol/( L min)，那么2min时SQ的浓度为。(2) ( 6分)以下图左表示在密闭容器中反响： 2SO2+O22SO3+Q到达平衡时，由 于条件改变而引 起反响速度和化学平衡的变化情况， a b过程中改变的条件可能是 ; b c过程中改变的条件可能是;假设增大压强时，反响速度变化情况画在 cd处.(3) 酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反响，以下图表示酶参加的反响中，温度与反 应速率的关系。解释曲线变化原因23. (12 分)将 1 mol I 2( l2(g) + H 2(g)2

14、H 衡。HI的体积分数w(HI)(n)所示：0 a b c(1 )达平衡时，12(g)的物质的量浓度 为(2)假设改变反响条件，在甲条件下 w(HI)的变g和 2 mo(g卜；正士 %，并达平道时间变化如图曲线V逆温度AO时间于V2L密闭容器中，在一定温度下发生反响:化如曲线(I )所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(川)所示。那么甲条件可能是，贝卩乙条件可能是 。(填入以下条件的序号) 恒容条件下，升高温度; 恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反响容器体积； 恒温条件下，扩大反响容器体积； 恒温恒容条件下，参加适当催化剂。(3)假设保持温度不变，在另一个相同的 2L密闭容器中参加a

15、 mol I 2(g)、b mol H 2(g)和c mol HI (a、b、c均大于0)，发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，那么a、b、 c的关系是。24在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO(g)+ “(g)CO (g) + 0(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t C70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：(1) 该反响的化学平衡常数表达式为 K二。(2) 该反响为反响(选填吸热、放热)。(3) 能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 (多项选择扣分)。a.容器中压强不变b混合气体中c (CO不变c.正(H2)=u

16、逆(HOd . c (CO)= c (CO(4 )某温度下，平衡浓度符合下式：c ( CO)c (H )= c (CO c (HO,试判断此 时的温度为C。选修4第二章?化学反响速率化学平衡?单元测试题 答案第一局部 选择题(共90分)题号12345678910答案BCABDBCABD题号11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二局部 非选择题(共60分)三、(此题包括3小题，共30分)21.( 8 分(1) 2Al + 6H = 2Al + 3H2?(2 分)(2 )反响放出热量，温度升高，使化学反响速率加快(3分)(3)(说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可)Cl-能够促进金属铝与H反响;SO2-对H+与金属铝的反响起阻碍作用。(3分)2Al + 6H = 2Al3+ + 3HT)【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反响即 所处环境的不同Cl-和SQ2-有关。22. 16 分16 分2mol/L min ； 1mol/L min ； 2mol/L2