41质量守恒定律

1、4.1 质量守恒定律第四章化学方程式第一节质量守恒定律（ 1 课时）一 .知识教学点 1. 质量守恒定 律的含义。 2. 质员守恒定律的本质分析。 3. 质量守恒定律的 应用。二 . 重、难、疑点及解决办法 1. 重点：质量守恒定律 的含义。 2. 难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识 质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3. 疑点：从微观角度 分析为什么化学反应前后质量总和相等？联系实际， 在应用中加深理解， 如“镁条燃烧质量增加； 蜡烛燃烧后完全消失” ，以上反应符合质量守恒定律吗？4解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积 极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指

2、导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。三. 教学步骤明确目标整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观 察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质， 深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方 程式准备理论依据， 为学好化学用语奠定基础。 教学过程 复 习提问 ：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？ 引 入 ：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子， 原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变 化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后 并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变

3、化前后原子 的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化， 今天我们就从量的方面来研究、 分析化学变化。 板书 ：一. 质量守恒定律 讲解 ：化学变化中有新物质生成，那么反应 物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后 物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实 验来探讨。 板书 ：实验一： cuSo4 与 NaoH 的反应 实验 ： 演示课本第 70 页：实验 4-2 学生活动 ：认真观察、思考。 总结板书 ： a. 现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡 b. 结论：反应物的总质量生 成物的总质量 c. 表达式： cuSo4+NaoH Na2So4+cu2 讲

4、解 ：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说 明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中 得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 板书 ：1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和。 提问 ：为什么物质在发生 化学反应前后各物质的质量总和相等？ 目的 ：引导学生从 化学反应的实质上去认识质量守恒定律。 总结板书 ：2. 质 量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化二. 质量守恒定律的应用 提问 ：镁条燃烧后，生成氧 化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反 应符合质量守

5、恒定律吗？ 目的 ：启发学生思考， 组织讨论， 由学生做出正确的解释。 结论 ：符合质量守恒定律。 目 的意图 ：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词的理 解和认识。总结、扩展 1. 质量守恒定律的原因归纳为四不变： 宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质） ：原子的 种类不变原子的个数没有增减原子的质量没有变化2. 理解和应用质量守恒定律时注意以下几点 质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应 物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然 遵循的一个定律。质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广 到其他物理量。守恒的数量是“总质量” ，是指参加反应的所有反应物 和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。 守恒的范围是： “参加反应的