元素及其化合物过关测评.docx

1、.专题过关测评 ( 三)( 时间： 45 分钟，满分： 100 分 )一、选择题 ( 本题共 8 小题，每小题 5 分，共 40 分 )1(2012 市高三第一次质检 ) 化学与生产、 生活及材料密切相关， 下列说法不正确的是 ()A焰火与焰色反应知识有关，表明所有金属及其化合物灼烧时火焰均呈现特殊颜色B低碳生活是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体的排放符合低碳生活的理念， CO2、 CH4 等是常见的温室气体C家庭燃气泄漏应开窗通风以避免爆炸发生D滑石的组成是 Mg3(Si 4O10)(OH) 2 ，可以用氧化物形式表示为3MgO4SiO2H2O2(2012 省市八校联考) 下列关于有机化

2、合物的认识正确的是()A天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B甲烷、苯不能使酸性KMnO4褪色，故二者均不能发生氧化反应C氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性DC4H8Cl 2 与 C4H2Cl 8 的同分异构体数目不相等3(2012 市高三第一次调研 ) 能正确表示下列反应的离子方程式的是()3 433 423 2AFe O溶于足量稀 HNO：Fe O8H =Fe2Fe 4HOBNHHCO溶液与足量2Ba(OH) 溶液混合： HCO BaOH =BaCO HO432332C向澄清石灰水入少量 CO：OHCO=HCO223144 2 12溶液等体积D将 0.2 mol L的 N

3、HAl(SO )溶液与 0.3 mol L的 Ba(OH)32 2混合： 2Al 3SO 3Ba6OH =2Al(OH) 3BaSO4344(2012 省抚州市统考) 下列叙述正确的是 ()Na2O和 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O不行Cu与 HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应.ABC D 都正确5(2012 市第一次高考模拟统一考试 ) 除去下列括号杂质的试剂和方法错误的是()AHNO3溶液 (H2 SO4) ：适量

4、 BaCl2 溶液，过滤BCO2(SO2 ) ：酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体 (NaCl) ：蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)：加足量 CaO，蒸馏6(2012 威海市高三第一次统考 ) 下列关于铜的说确的是 ()A铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同7(2012 省浙南、浙北部分学校高三第二学期联考) 根据下列框图， 下列说确的是()AM、E都是第四周期

5、中的过渡元素，E 的金属活动性比M的金属活动性强，32的氧化性弱E的氧化性比 MB反应 、 、 、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸.都是既表现了酸性又表现了氧化性32、3NHHOC反应 、的离子方程式分别可表示为： FeSCN=Fe(SCN)23 Fe=Fe(OH) 3NH34D用 K EO、Zn 可制成一种高能电池， 该电池中负极的电极反应式为：2FeO24423 4HO3e =Fe(OH) 5OH8下列有关实验原理、操作方法和说法都正确的是()A某溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说2明该溶液中一定含有SO4B将含有 SO2 杂质的 CO2气体缓慢通过足量

6、的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体C某钠的碳酸盐 ( 含 NaHCO3、Na2 CO3中的一种或两种 ) 试样 0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D某溶液中加入氯水，然后加入 KSCN溶液，若溶液变红，可说明原溶液中含有 Fe2二、非选择题 ( 本题包括 4 小题，共 60 分 )9(15 分 ) 某工业废水中仅含下表离子中的5 种 ( 不考虑水的电离及离子的水解 ) ，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L 。阳离子23 32KCuFeAlFe阴离子Cl222CONOSOSiO3343甲同学

7、欲探究废水的组成，进行了如下实验： . 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰( 透过蓝色钴玻璃观察 ) 。. 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。. 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 . 向中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1) 由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 _(写离子符号 ) 。(2) 中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 _ 。.(3) 将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_ 。(4) 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 _，阴离子是 _

8、(写离子符号 ) 。(5) 另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 _g。10 (15 分)(2012 市高三第一次模拟考试 ) 测定生成 SO2 的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶发生的化学反应方程式为：Na2SO3(s) H2 SO4(85%)=Na2SO4 H2OSO2( 已知 SO3的熔点是 16.8 ，沸点是 44.8 )(1) 装置中乳胶管甲的作用是 _ 。(2) 根据实验需要，应该在、处连接合适的装置，请从图AE装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。、处连接的装置分别是_ 。.(3)

9、为使 SO2 有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 _，若用大火加热烧瓶时， SO2 的转化率会 _(填“升高”、“不变”或“降低” ) 。(4) 有一小组在实验中发现， SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因 ( 可以不填满 )原因： _ ；原因： _ ；原因： _ 。(5) 将 SO2通入含 1 mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并23有 6.02 10 个电子转移，则该反应的化学方程式为_ 。(6) 用 n mol Na 2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2 一段时

10、间后，测得装置增重了mg，则实验中 SO2 的转化率为 _。( 用含 m、n 的代数式填写 )11(15 分)(2012 省市高三第一次模拟考试 ) 铁黄是一种重要的颜料，化学式为 Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣 ( 含 Fe2O3 及少量的 CaO、MgO等) 和黄铁矿粉 ( 主要成分为 FeS2) 制备铁黄的流程如下：.(1) 操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_、_ 。(2) 试剂 a 最好选用 _(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3) ；其作用是 _ 。(3) 上述步骤中需用到氨气。 下列装置可用于实验室

11、制氨气的是 _(填序号)。(4) 检验溶液 Z 中含有 NH4 的方法是 _ 。(5) 查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3 被 CO还原，产物可能为Fe3 O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。.根据图象推断 670 时 Fe2O3 还原产物的化学式为 _，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分( 简述实验操作、现象和结论)_ 。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、 H2O2 溶液、 NaOH溶液、 KSCN溶液。12 (15 分) 蛇纹石矿的主要成分是MgO、Fe2 O3、Al 2 O3 和 SiO2，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下。请回答下列问题。

12、(1) 物质 是_(填物质名称 ) 。操作、的名称是 _，操作的名称是 _。物质 中除了 Ca(OH)2 固体外还有 _(填化学式 ) 。(2) 操作获得的沉淀物中含有的物质是 _(填写物质的化学式 ) 。从该沉淀混合物中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物中加入足量 NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式： _ ，然后过滤、洗涤、灼烧。(3) 产品组成可以用 aMgCO3bMg(OH)2cH2O来表示， 18.2 g 产品完全分解后，产生 6.6 g CO 2 和 8.0 g MgO 。由此可知，产品的化学式中：a_， b_，c。_.(4) 通过控制溶液的 pH 对工业废水中的金属离子进

13、行分离是实际工作中经常使用的方法。溶液A 中加入 Ca(OH)2 进行操作时，最好应控制溶液的pH 围为 _(选填字母序号，有关氢氧化物沉淀的pH 如表所示，且pH 达到 7.8时，氢氧化铝沉淀开始溶解) 。氢氧化物Fe(OH)Al(OH)3Mg(OH)32开始沉淀 pH1.93.39.4完全沉淀 pH3.74.810.8A.13B34.8C47D77.8答案及解析1【解析】A 项中并不是所有金属及其化合物灼烧呈现特殊颜色如Fe 等。【答案】A2【解析】A 项，油脂不是高分子化合物；B 项，甲烷、苯可以发生燃烧反应，也属于氧化反应； D项，二者的异构体数目相等。【答案】C3【解析】3NOA 项

14、中发生氧化还原反应： 3Fe O28HNO =9Fe343 14HO； B 项中2NH也参与反应： NH HCO Ba2OH =BaCO NH24433322322322HO；C 项中 CO少量时生成 CaCO： Ca2OHCO=CaCO HO。【答案】D4【解析】Na2O2 不是碱性氧化物， NaHCO3与 CaCl2 不反应，钠在常温下氧化为 Na2O。【答案】C.5【解析】A 项，引入 Cl 。【答案】A6【解析】A 项， Cu 在潮湿的空气中以Cu2(OH)2CO3 形式存在； B 项， Cu与 Cl 2 反应生成 CuCl2，与 S 反应生成 Cu2S，Cu的价态不同，失去的电子数不

15、同；C项，浓 HSO与 Cu 反应时有部分还原为SO，生成的 CuSO少。2424【答案】D7【解析】3 2的强； B 中， 反应不属于氧化还原反A中，E氧化性比 M应，且 中硫酸只表现酸性， D中，负极反应应为 Zn 失电子。【答案】C8【解析】 A 项， Ag干扰； C 项，托盘天平只能精确到0.1 g；D项， Fe3干扰。【答案】B9【解析】3 ，由知含有2，由由知不含 K ，由知不含FeNO 和 Fe32 22不存在，由知含有2于 Fe的存在， CO、SiOSO ，根据电荷守恒可确定还含334有 Cu2 和 Cl 。【答案】(1)K 、Fe3(2分)(2)3Fe2332NO 4H =3

16、Fe NO 2H O(2 分 )223(3)3NOH O=2HNONO(2分)222(4)Fe、Cu(2 分)Cl34、NO、SO (3 分)(5)1.6(4分 )10【解析】甲管可起到烧瓶的压强与分液漏斗的压强相等的作用，使硫酸顺利流下；制取的SO 含有水要用浓硫酸干燥，所以应选B；接下来是 SO22的氧化，应在 E 中进行；由于 SO熔点低，利用 A 装置将其冷却而与 SO分离，32所以选 A；吸收 SO，根据反应前后的质量差求出SO的质量，后面的装置22是吸收空气中的水及二氧化碳； SO催化氧化反应应在 SO到达之前预热， 所以先22加热催化剂，该反应是正向放热的可逆反应， 升温平衡左移

17、， 使 SO转化率降低；2SO 气体产生缓慢，可从反应速率的影响因素考虑，比如NaSO变质、浓硫酸的223浓度不够、温度低了； SO有还原性，可以被氯酸氧化成硫酸，而1 mol氯酸参2加反应转移 1 mol 电子，说明氯酸中 Cl 的化合价降低了 1，则该氧化物为 ClO2；增加了 m g ，即剩余 SO2 m g ，SO2 总质量为 64n g ，所以 SO2转化率为 (64 n.m)/(64 n) 100%。【答案】(1) 让硫酸顺利流下 (2 分，意思对，或答保持分液漏斗和烧瓶压强相等也给分 )(2)BEAC(3 分，错写一个扣一分，至0 分，其他合理答案均给分)(3) 先加热催化剂再加

18、浓硫酸 (2 分) 降低 (1 分)(4) Na2SO3 变质 (1 分) 浓硫酸的浓度不够 (1 分)( 其他合理答案均给分 )(5)SO22HClO3=H2SO42ClO2(2 分)(6)(64 nm)/(64 n) 100%(3分)( 其他合理答案均给分 )11【解析】(2) 试剂 a 的作用是氧化 Fe2 生成 Fe3 ，为了不引入杂质，可选用空气。(3)a 中生成 NH3和 HCl 又化合为 NH4Cl ，不能制 NH3，c 中管口应低于管底，防止回流水使试管炸裂。(5) m48.0 g 43.2 g 4.8 g4.8 gn(O) 16 g mol 10.3 mol48n(Fe 2O

19、3) 160 mol 0.3 mol 。故还原产物中含氧n(O) (0.3 30.3)mol 0.6 mol故生成的还原产物中n(Fe) n(O) 1 1。故还原产物为 FeO。【答案】(1) 搅拌加速溶解 ( 或搅拌加速反应)(2分)( 只答搅拌也得分)引流 (2 分)(2) 空气 (2 分) 作氧化剂，将 Fe2 氧化为 Fe3 (2 分 )( 答氧化剂、氧化 Fe2或将 Fe2 转化为 Fe3 也得分 )(3)bd(2分)(4) 取少量溶液 Z 置于试管中，滴加过量浓 NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4 。(2 分)( 三个要点：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝。缺一个要点扣1 分 )(5)Fe