2019—2020学年度汕头市潮南区第一学期高三期末质检高中化学

1、2019 2020 学年度汕头市潮南区第一学期高三期末 质检高中化学 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，总分值 150 分。考试用时 120 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Ag 108 第一部分选择题共 63 分 、选择题此题包括 9 小题，每题 3 分，共 27 分。每题只有一个.选项符合题意 1 焰火”脚印、”笑脸、”五环，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高 中化学中”焰色反应知识相关。以下讲法中正确的选项是 A 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C.焰色反应均

2、应透过蓝色钴玻璃观看 D . NaC1 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 2 .新华社 2007 年 3 月 21 日电，全国科学技术名词审定委员会 21 日公布:111 号元素符 号为 Rg 丨的中文名称为” 仑。以下讲法正确的选项是 ： A . 111 号元素是第 6 周期、第I A 族的金属元素 B . 111 号元素属于过渡元素 3 化学反应 N2+ 3H2 = 2NH3的能量变化如以下图所示，该反应的热化学方程式是 A . N2 g+ 3H2 g= 2NH3g； H = 2 b akJ mol B . N2 g+ 3H2g= 2NH3I； H = 2 a bckJ mol 1 1

3、3 -1 C. N2 g+ H2 g= NH3 I； H = b + ca kJ mol 1 2 2 D. N2 g+ H2 g= NH 3 g； H= a+ bkJ mol 1 2 2 4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下有关讲法正确的选项是 A .常温常压下，1mol 氦气含有 2NA个原子 B .标准状况下，0.5NA个 CCl4所占的体积约为 11.2L C. 111 号兀素为非金属兀素 D . 111 号元素养量数为 111 C. 78g Na2O2固体含有的阴离子数为 NA D .用惰性电极电解 1 L 浓度均为 2 mol/L 的 AgNO 3与 CuNO32的混合溶液，当 有

4、 0.2 NA个电子转移时，阴极析出 6.4g 金属 5 以下实验设计能够成功的是 溶液硝酸钡溶液 稀硝酸 A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 白色沉淀 沉淀不溶解 饱和碳酸钠溶液 振荡 B 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 溶液分层 分液 得上层液体 孔光內匕滔液.稀硝酸政淙粉- C.证明酸性条件下 H2O2氧化性比 I2强:NaI溶液 f J * 溶液变蓝色 D .鉴定盐 A 的成分是 FeBr2： 适整硝醍化的沼植 h B （浅黄色況淀） （血红色溶被） 6 .向盛有 50mL 1.00mol L-1HC1 溶液的绝热容器中加入 NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积 V与所得混合溶液的最高

5、测量温度 T的关系如下图，以下表达中不正确的选项 0 10 20 30 40 50 V/txiL A .该实验讲明化学能能够转化为热能 B. NaOH 溶液的浓度大于 1.00mol L-1 C. V=50mL 时，混合液的 pH7 D .该实验讲明有水生成的反应差不多上放热反应 7. 25C时，AgI饱和溶液中 cAg +丨为 1.22 XI08 mol/L , AgCl 的饱和溶液中 cAg+ 为 1.25 X0 5 mol/L。假设在 5 mL 含有 KCl 和 KI各为 0.01 mol/L 的溶液中，加入 8 mL0.01 mol/LAgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小

6、关系正确的选项是 A. c K+ cN03 c Cl c Ag+ c1 B. c K+ c N03c Ag+ cCl cl CcN03cK+cAg+ cClcI DcK+ cN03 cAg+ = cCl + cl 8现有常温下的四份溶液： O.OImol L-1CH3COOH ， O.OImol L1HC1 : pH=12 的氨水； pH=12 的 NaOH 溶 液。 以下讲法正确的选项是 A 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大 B. 将、混合，假设 pH=7，那么消耗溶液的体积：= C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH : D. 将、混合，假设有 cCH3COO-cH +，那么混

7、合液一定呈碱性 9. 某一密闭绝热容器中盛有饱和 CaOH 2溶液，当加入少量 CaO 粉末，以下讲法正确 的选项是：有固体析出 cCaOH2增大 pH 不变 c H+cOH-的积 不变 c H +一定增大 A . B . C . D . 、选择题此题包括 9 小题，每题 4 分，共 36 分。每题有一.个.或.两.个. 选项符合题意。假 设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为 0 分；假设正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分 10. X +、Y +、M2+、N2-均为含假设干电子的短周期元素的简单离子，离子半

8、径大小关系： N2-Y +、Y+X+、Y+M2+、M2+X+。以下比较中正确的选项是 A 原子半径：N 可能比 Y 大，也可能比 Y 小 B. M2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等 C. 原子序数：NMXY D. 碱性：M OH2YOH 11. 铜的冶炼大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选； 焙烧，要紧反应为： 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2 FeO炉渣； 制粗铜，在 1200 C发生的要紧反应为： 2CU2S+3O2 =2CU2O+2SO2 ; 2CU2O+ Cu2S=6 CU+SO2 f; 电解精炼铜。 以下讲法正确的选项是 A 上述灼烧过程的尾气均可直截了当排空

9、 B. 上述过程中，由 6mol CuFeS2制取 6molCu时共消耗 12 molO2 C. 在反应 2CU2O+ CU2S = 6 Cu+SO2f中，只有 Cu2O 作氧化剂 D .电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接 12. 以下离子方程式书写正确的选项是 A .将过量的 NaOH 溶液滴入同浓度的少量 CaHCO32溶液中 Ca2+2HCO 3 +2OH-=CaCO3 J +2HO+CO 2 申解 B. 用石墨作电极电解 MgCl2溶液： 2CI + 2H2O CI2 T+ H2 T+ 2OH C. 向 CaCIO2溶液中通入适量 SO2： Ca2+2CIO-+SO2+H 2O

10、=CaSO3 J +2HClO D. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+3NH3 H2O=AlOH3 J +3NH4+ 13. 室温下，某溶液中由水电离出的 H+和 OH物质的量浓度乘积为 1X10-28，该溶液中一定 不能大量共存的是 A. C、AIO2、K+、Na+ B. Fe2+、NO3、Ba2+、C C. Fe3+、SO42_、MnOj、Na+ D. Na+、K+、CO32_、SO42_ 14. 以下各溶液中，表达正确的选项是 A . 0.1mol/L 的NH42SO4溶液中：c SO： c NH4 c H c QH B. 25 C时，将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水

11、等体积混合后，溶液中离子浓度的关 系：c Cl c NH4 c QH c H C. 将 0.1 mol L1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的 pH 增大 D. Na2CO3 溶液中：c Na+=2cCO32-+2c HCO3-+2c H2CO3 15. 以下实验操作完全正确的选项是 A. 配制 100 mL 0.1 mol L的 NaCI 溶液时，先量取 10 mL 1 mol L 一1的 NaCI 溶液倒入 容量瓶中，再加水稀释至刻度线 B. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D. 乙醇与金属钠的反应

12、，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸C.电解时，电子流淌路径是：负极 T外电路T阴极T溶液T阳极T正极 擦干表面煤油的金属钠 16. 以下表达不正确的选项是 A .金刚砂的成分是 AI2O3,可用作砂纸、砂轮的磨料 B .水晶和玛瑙的要紧成分差不多上 SiO2 C.含硅的钢具有良好的导磁性 D .利于环保、节能的太阳能电池可用硅材料制作 17. 在一定条件下密闭容器中的反应： 2A g+B g- 2Cg， H V 0 到达平稳 后，改变一个条件 x，以下量 y 的变化一定符合图中曲线的是 x y A 再加入 A B 的转化率 B 再加入 C A 的体积分数 C 缩小体积 A

13、的转化率 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 18. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 含 Cl 、Br、NaS Mg2+的装置如下图 a、b 为石墨电极。以下讲法中，正确的选项是 A .电池工作时，正极反应式为： O2+2 H2O + 4e=4 OH B.电解时，a 电极周围第一放电的是 Br而不是 Cl,讲明当其它条件相同时前者的还原 性强于后者方案 I 1称取碳酸钙样品M g ; D. 忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02g H2时，b 极周围会产生 0.02g H2 第二部分非选择题共 87 分 三、此题包括 3 小题，共 36 分 19. 9 分实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的

14、实验流程如下: 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如以下图所示。回答以下咨询题: 几种固体的 潯解废曲线 1为了加速固体溶解，可采取的措施是 _ 2实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿 应使用 _ 填仪器的名称，为了防止液滴飞溅，进行的操 作是 _ 3”趁热过滤操作中，滤渣的要紧成分是填化学式 _ 。 4”趁热过滤后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再”冷却结晶， 目的是 _ 。 5制得的 KN0 3产品中常含 NaCI，进一步提纯的方法是 _ 20. 10 分某同学用废干电池内的黑色固体可能含有 Mn02、NH4CI、ZnCI2等物质 氯化评一 -混

15、合 硝酸衲- T 濬解 蒸发 拎却 过聽 - 干燥 结晶 滤渣 KNO3产品 进行如下图实验： 1操作中过滤时玻璃棒的作用： _ 2操作加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此 估量滤渣含有 MnO2,试管中发生反应的化学方程式： _ ； 3操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此估 量滤渣中除含有 MnO2外，还存在的物质为： _。 4氯化锌与稀氨水反应先生成 ZnOH2白色沉淀，ZnOH2能够溶于稀氨水生 成可溶性的 Zn NH34OH2；以下是该同学对操作的滤液主次成分进行探 究的过程： 一猜想 I:要紧成分为氯化铵; 验证操作过程:取少量

16、滤液加入 NaOH 固体，并加热; 实验现象: 闻到有轻微的氨味； 判定猜想: ”填猜想 1 成立或”填猜想 1 不成 立； 二猜想 II:要紧成分为氯化锌; 验证操作过程: _ -? 实验现象: _ -? 判定猜想:猜想n成立； 由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分： _ 21 . 17 分为测定碳酸钙纯度设含杂质 SiO2，学生设计了如下几个实验方案，请回 方案 I 1称取碳酸钙样品M g ; 答每个方案中的咨询题。 2加入过量盐酸； 3收集并测定生成的气体体积 V mL。 咨询题：假如称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发觉的残缺， 那么测定的碳酸钙 的纯度会 _ 偏高、偏低、无阻碍

17、 方案 II 1称取碳酸钙样品 M g ； 2用 c mol/L 盐酸 V mL过量溶解样品； 3取溶解后的溶液 V mL,用C mol/L NaOH 溶液滴定，恰好用去 V、mL 10 咨询题 1:列出本实验中所用到的仪器名称除铁架台及附件、烧杯和药匙之外 咨询题 2 :加盐酸后是否需要滤出 SiO2后再用 NaOH 滴定 _ 填选项编号。 A .需要 B .不需要 C.均可 咨询题 3:碳酸钙纯度运算公式 _。 方案 III 1称取碳酸钙样品 M g ; 2高温1000C煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为 M g 咨询题 1 :什么缘故要煅烧至 1000 C且”直至质量不再改 变

18、？ _; 咨询题 2 : 本方案中的”冷却应如何操 作 _ 。 方案 IV 1称取碳酸钙样品 M g ; 2加入足量 Cmol/L 盐酸 V mL 使之完全溶解； 3过滤并取滤液； 4在滤液中加入过量 C mol/L N&CO3溶液 V mL 5将步骤4中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 M g 咨询题 1 :此方案中不需要的数据是 _ 填选项编号。 A . C、V B. C、V C. M D. M 咨询题 2:为减少实验误差，必要的操作是 _ 填选项编号。 A .精确测定 Na2CO3溶液体积 V、mL B .精确配制浓度 C mol/LNaCO3溶液 C.将步骤3所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入

19、 4中9 溶解度/g 9X104 1.7 材 6 1.5 X04 3.0 10 D 将步骤3所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量 Mg 备用 咨询题 3 :步骤5中要将沉淀进行洗涤，假如未经洗涤，那么测定的碳酸钙纯度将 _ 偏高、偏低、无阻碍。 方案 IV :沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差; 万案 万案 四、此题包括 3 小题，共 31 分 22 . 10 分在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: 其平稳常数K和温度 t 的关系如下: t c 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 1K 的表达式为： _ ; 2该反应的正反应为

20、 _ 反应吸热或放 执”. 八、 丿 ， 3能判定该反应是否差不多达到化学平稳状态的是： _ A .容器中压强不变 B .混合气体中 CO 浓度不变 C. v H2正=v H2O逆 D. cCO2 = cCO 4在 850C时，可逆反应：CO2g+H2g二 COg+H2Og，在该容器 内各物质的浓度变化如下： 时刻/min CO2 mol/L H2 mol/L CO mol/L H2O mol/L 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 运算：3min 4min达到平稳时 CO 的平稳浓度

21、C3和 CO2g的转化率，要求写出简单的运 算过程C3精确到小数点后面三位数。 23. 10 分以下是 25C时几种难溶电解质的溶解度: MgOH2 CuOH2 Fe OH2 FeOH3 综上所述，你认为 4 个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分不是: CO2 g + H2 g CO g + H 20 g 难溶电解质 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平稳原理除去某些离子。例如: 为了除去氯化铵中的杂质 Fe3*，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过 滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3*,先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充 分反应，过滤结晶即可； 为

22、了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2*,先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2,将 Fe2* 氧化成 Fe3*,调剂溶液的 pH = 4,过滤结晶即可。 请回答以下咨询题： 1上述三个除杂方案都能够达到专门好成效， Fe2*、Fe3*都被转化为 _ 填 化学式而除去。 2中加入的试剂应该选择 _ 为宜，其缘故是 _ 。 3【中除去 Fe3*所发生的总反应的离子方程式为 _ 。 4以下与方案相关的表达中，正确的选项是 _ 填字母。 A . H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B 将 Fe2*氧化为 Fe3*的要紧缘故是 FeOH2沉淀比 FeOH3沉淀较难过滤 C 调剂溶液

23、pH =4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D . Cu2+能够大量存在于 pH = 4 的溶液中 E. 在 pH4 的溶液中 Fe3*一定不能大量存在 24. 11 分归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可 归纳整理出如下所示的表格，表中内容为该族元素的部分性质。 性质兀素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点C 218.4 113 452 单质沸点C 183 444.6 685 1390 要紧化合价 2 2,+4,+6 2,+4,+6 原子半径 逐步增大 单质与 H2反应情形 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直截了当化 合 请依照表回答以下咨询题

24、： 1硒的熔点范畴可能是 _ 2碲的化合价可能有 _ ; 3硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是 _ 填化学式； 4氢硒酸有较强的 _ ”氧化性或”还原性，因此放在空气中长期储 存易变质，其可能发生的化学方程式为 _ ; 5在常温下，生成 17g H2S 放出 56.1KJ 的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式： 6以下图所示为氧族元素单质与 H2反应过程中的能量变化示意图，其中 a、b、c、 d 分不表示氧族中某一元素的单质， H 为相同物质的量的单质与 H2反应的反应 25. 10 分生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较 常见的有机物。 1乙醇是无色

25、有专门香味的液体，密度比水 _ 2工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 _ 不用写反应条件，原子利用率是 _ 。 3以下属于乙醇的同系物的是 _ ，属于乙醇的同分异构体的是 _ 。选填编号 A. OOH 吐CrCH阿 二乙醍 D.甲醇 E. CH3-O-OT3 r HO-CH3CH3OH 4乙醇能够发生氧化反应： 46 g 乙醇完全燃烧消耗 _ mol 氧气。 乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 _ 。 以下讲法正确的选项是 _ 。选填字母 A 乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 B .交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车 C.

26、黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，因此酒就变酸了 五、 热。 此题包 D. 陈年的酒专门香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯 此题包括 2 小题，每题 10 分。考生只能选做一题。 26 题为”有机化学基础内容试 依照上面两个反应的条件及其数据，请写出你认为最具概括性的两条结论: _。 由丙烯经以下反应可制得化工原料 H 及 F、G 两种高分子化合物它们差不多上常用 写出结构简式：聚合物 F 是_ ，产物 H _ ; B 转化为 C 的化学方程式为： _ 在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结 构简式是 _ 27. 10 分 1原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体， CO 与 N2互为等电子体。 CO 的总键能大于 N2的总键能，但 CO 比 N2容易参加化学反应