2020届高三化学140分突破第一轮复习资料(50课时_打包下载!)第13课时答案与讲析

1、20202020 届高三化学 140140 分突破第一轮复习资料(5050 课时 打包下H0,是吸热反应，降低温度平稳左移；生成的CO量少, 不利于提高CO的转化率，故不对。增大CO浓度，其转 化率也不可能提高。此题选Do2应注意化学平稳移动 原理和化学反应速率理论的应用范畴。B中加催化剂只能提气体的总质量m未变，因此气体密度d与体积V成反比, 在同温同压下，按照阿伏加德罗定律，V又与气体总物质的量成正比，因此密度与气体总物质的量成反比。据此列式(1+a):(0.5+ 0.5a+0.5b)=1:3，化简成1+a=2b4将选项中的各a、b值代入可见，只有A、D项的等式成立。3. (1)正反应，7

2、.0不相等，因题中有x在一定范畴内变化时，均能够通过调剂反应器的温度，使两侧反应都 达到平稳，同时隔板恰好处于反应器的正中位置，因此当x=4.5时或5.0时，达到平稳的温度一定不同，因平稳条件 不同，平稳时A的物质的量一定不同。讲析：1反应器左侧的反应为一个反应前后总体积不 变化的反应，总物质的量始终为nA+nB+nC=4mol+4mol+4mol=12mol，这就要求反应器右侧也必须始终 保持总的物质的量为12mol。当x=4.5时，右侧反应在起始 时总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2mol=13mol，大于12mol，现在反应向总体积缩小的方向移动，即向正反应方 向进行。由于右侧

3、的正反应是一个体积缩小的反应，E物质参与反应的越多，体积缩小的越多。设平稳时D物质消耗量为amol。D+2E2F起始时：6.5x2.0变化量：a2a2a平稳时：6.5-ax-2a2.0+2a(6.5 a) (x2a)(2.02 a)12解得x 1 n(平)，故M(A)2M(平)=17o5.依照固定体积的密闭容器内温度不变，混合气体的压强增大和X 向正反应方向移动，得6解建立运算模式：n始4+35，据选项可知n=6。2Yb2Z02x2x(1+a)mol(0.5+ 0.5a+0.5b)mol按定义，密度、质量、体积之间的关系为d=m/V,题设情境mola-xb-2x2x据题意：(a-x)mol+(

4、b-2x)mol=2xmol2(a肿10。故然而，基于以下两个缘故：(1)实验讲明，当压强增大 到一定程度时，连续增大压强，NH3在平稳混合物中含量增加的幅度越来越不显著；(2 )压强增大，对动力、材料及设 备的要求越来越高，而这些要求又受到现实条件的种种限 制，因此，压强的无限增大既无必要，也不现实。综上所述，从提高综合经济效益考虑，应采取适当高压， 就目前理论和实践进展水平来看，依照生产厂家的规模和条 件，宜采纳的压强是20MPa-50MPa。关于SO2转化为SO3的反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);AHV0,尽管增大压强对提高反应速率和转化率 都有利，但由于在V2O5催化

5、下，此反应已有专门快的速率， 且常压下SO2转化率已高达97.5%(450C)，故不必采取加压 的措施。可见，反应条件的选择应从理论与实际两个方面综合考虑。9.(1)在等温等容条件下，达平稳时容器内气体压强都 为P。两者为等效平稳，换算为同一半边的物质的物质的量 相同。设通人1/3molNH3,需加入N2和出的物质的量分不为x和y，那么有：x+1=1x=5/6 y+3=1y=1/23232(2)假设1molH2完全反应，可生成NH32/3mol,消耗N21/3mol，那么2/3n(N2)v1;0n(NH3)2,不符合守恒原理。变化浓度(mol/L) mx nxpx平稳浓度(mol/L) a-m

6、x a-nxpx据题意：a-mx=0.9a-nx=0.1px=0.8联立解得：n-m=p对比选项，运用原子守恒，满足关系的 是BCo&设起始时通入的一定量A气体为n mol2A(g) B(g) + xC(g)起始moln00变化 molna%2a%xna%22平稳 moln1-a%na%xna%22第13课时 B卷纠错训练1.B 2.A3.1770C890C2降低压强或移去钾蒸气适当升高温度3K=CK/CNa讲析：此题要求学生能够分析图表数据，并结合化 学平稳移动原理加以运用。要明白常压为101.3Kpa，且对平稳常数数学表达式的要求要熟悉。4. (1)减小，通入适量SO2或给体系升温(2)任

7、意值(3)3.6c4讲析：(2)a：b=1.2:0.6=2:1,与反应达到平稳状态A时的起始比例相同，为恒温恒压下的等效平稳，生成物只有 一种物质，那么c取任意值。(3)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始量abc据题意有：a+b+c3.62假设起始时只有SO3，那么c4。c的取值范畴：3.6c4检测提高1.B 2 .C 3. B 4. B5. A6 .A 7. BC 8. BC讲析：2.由于N02气体中总是存在2NO2(g)N2O4(g); HV逆，讲明正反应是气体体积缩小 的反应。6运用差量法求解。7化学平稳的运算模式：mA2(g)+nB2(g)一pC(g)起始浓度(mol/L)

8、a a0据气体定律有：n/n1-a%+a% + na%=1/1+p%2 2解得：(x-1)a=2p对比选项可知BC符合。9.B.石脑油，因为石脑油和水生成的H2与CO2物质的量之比为3.2:1，与合成氨、合成尿素中该比值最接近， 原料利用最充分。讲析：由2NH3CO2,导出原料利用率的最正确关系：3 H2CO2,故只有当n(H2):n(CO2)接近3：1时，各原料的 利用率最高。现对上述物质写岀有关的反应方程式并导岀各 自对应的n(H2):n(CO2)A.CO+ H2OH2+ CO21:1，氢气不足，CO2不能充分利用。B.C5H12+1OH2O-16 H2+5CO23.2:1，接近最正确比。

9、3.2:1，接近最正C6H14+12 H 2OL19H2十6CO2确比。:1，氢气过量，禾UC.CH4十2H2OL4H2+ CO24:用率低。D.C十2H2O 2H2+ CO22:1,氢气不足，CO2利用率低。注意：工业生产中，一样按化学方程式中反应物的化学 计量数比投入原料，可使原料都得到充分利用，如合成氨中 是按体积比N2:H2=1:3投料。只有关于某些易得的价格 相差较大的原料参加的可逆反应，才考虑将廉价原料过量投 入，促使平稳向正反应方向移动， 提高另一种价格高的原料 的利用率。10.1D2降低；增大；v；增大体积使二氧化 碳压强减小，平稳向右移动，由于正反应是吸热的， 故使体 系温度

10、降低。在低于850C的温度下，重新达平稳时，二氧 化碳的压强必小于850C的平稳压强4.94X104pa。讲析：1升温与加压，对平稳移动方向成效相反，故 无法确定。2依照图表数据，升高温度增大的倍数比气体压强 增大的倍数要小，生成了更多的气体，可判定平稳向右反应 方向为吸热反应，现减压平稳右移，故温度降低，压强变小。11.(1)(2)增大C(H+),使两个平稳向左移动， 防止生成Na2CrO4(3)因为Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，因此应趁热滤出Na2SO4晶体12.ab+2c；b2(d 4c)13.1恒温时，密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)发生反应达平稳，压强一定时C的体积分数为0.4。假设与上 述平稳保持同温、同压，且n (A):n (B)=2:1,那么为等效 平稳，C的体积分数仍为0.4。2A(g)+B(g) -2Cg起始物质的量(mol) 420平稳物质的量(mol) 4-2x 2-x2x那么有2x/(4-2x+2-x+2x)X100%=0.4x=1n(总)=4-2x+2-x+2x=6-x=522A(g)+ B(g)=2Cg起始物质的量(mol)