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1、2020届高三化学 140 分突破第一轮复习 资料第 30 课第 30 课时 考测点导航 1 .金属元素包括锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、 铯Cs、钫F门。钫F门是放射性元素,中学里通 常不讨论。碱金属是一类化学性质专门爽朗的金属,在 自然界中都以化合态存在。 2. 碱金属元素的原子结构 1 相同点:碱金属最外电子层上都只有一个电子, 容易失去。 2递变规律: 随着核电荷数增大, 电子层数增多, 原子半径逐步增大。 3. 金属的物理性质 1 相似性 单质是银白色铯略带金色固体, 质柔软,密度小熔点低导电导热性强。 2递变规律从锂到铯 密度逐步增大除 K ,熔、沸点逐步降低 4. 碱金属的化学性
2、质 1 相似性: 与 O2 等非金属反应生成氧化物、 过氧化物和超氧 化物。与水反应生成可溶性一元碱和氢气。强还原 剂:M e = M + 2从锂到铯递变规律: 与 O2、H2O 的反应逐步剧烈。 金属性逐步增强。 5. 焰色反应 金属及它们的化合物在灼烧时都会使火焰出现出特 殊的颜色,叫焰色反应。 钠元素的焰色反应呈黄色,钾元素的焰色反应呈紫 色。在观看钾的火焰颜色时,要透过蓝色的钴玻璃去观 看,目的是滤去黄色的光, 幸免钠的焰色所造成的干扰。 典型题点击 1用 NA表示阿伏加德罗常数,以下讲法正确的选项是 ( ) A . 2.3gNa 与水反应,产生 H2 0.1 N A个 B1mol O
3、2 在反应中作氧化剂时所得电子数一定为 4N A C . 1mol 钠与水完全反应,被还原的水分子为 NA个 D1mol/L NaOH 溶液中所含的钠离子数为 NA (此题考查物质的量和粒子之间的关系运算。 ) 2.0.1 mol L-1 NaOH 和 0.1 mol L-1 NH 4Cl溶液等体 积混合后 ,离子浓度大小正确的次序是 ( ) A. Na +Cl -OH -H + B. Na +=Cl -OH -H + C. Na+=Cl -H + OH - D. Cl-Na +OH -H + 此题为离子浓度大小的比较题, 考查 NaOH 的性质 及弱电解质的电离等知识。 3 .某样品中含水
4、7.24%、K2CO 32.76%、KOH90%均 为质量分数 。取此样品 1g ,加入 46 mL 、 1mol/L 的 盐酸,溶液呈酸性,然后向溶液中滴加 1.07mol/LKOH 溶液,使溶液刚好呈中性。 假如将最终的中性溶液蒸干, 可得到固体物质是 ( ) A. 3.43g B. 6.86g C . 1.71g D. 5.00g 此题考查运算的技巧,要紧考察思维的灵活性。 4 有标号为 1、2、3、4的四瓶未知溶液,它们分不是 NaCIO.1mol/L 丨、HCIO.1mol/L 丨、NaOH 0.1mol/L 和酚酞0.1%丨。有人在不用其它任何试剂的条件下, 就把它们一一鉴不开来,
5、事实上验步骤如下: 1各取少许溶液,两两混合,据此将四瓶溶液 分成两组;3号未知液和 4号未知液混合呈红色; 2丨取呈红色的混合液,不断滴入另一组中的 1 号液,混合液红色变浅最后消逝。 3丨再取已鉴不出的 1号液 2 mL ,滴入 3滴 3 号未知液,再加入 4号未知液 4mL,在那个过程中无明 显现象。 综上所述,可推知 1号液是 _,2号液是 _ , 3 号液是 _ , 4 号液是 _ 。 此题属于推理题,考查知识的综合运用能力。 5 将等物质的量的两种氧化物溶于 100 mL 硫酸,而 后逐滴加入 I.00 moI/L 的 NaOH 溶液。当加入的 NaOH 的体积V1=50 mL时,
6、开始有白色沉淀析出,且沉淀量 随 NaOH加入量逐步增加。当 NaOH 的体积V2=650 mL 时,沉淀量达最大值, 连续滴加 NaOH 时, 白色沉 淀量逐步减小。 当 V3=750 mL时,沉淀量不再改变。 1最初加入的 50 mL NaOH 溶液的作用是什么? 2丨运算所用硫酸的浓度。 3试判定两种氧化物各是什么,并运算其物质的 量。 此题考查运算能力、推理能力。 新活题网站 1以下关于碱金属的描述中正确的选项是 ( ) 此题考查碱金属的性质知识。 2焰色反应时要用某试剂洗净铂丝 ,这种溶液是() A 碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 稀盐酸 此题考查焰色反应的知识及焰色反应实
7、验的操作。 3 把质量相等的钾和钠分不投入足量的水中进行反应, 以下表达正确的选项是 ( ) A 产生的氢气体积相等在标况时 B所得溶液的质量分数相同 C钾比钠反应更剧烈 D .生成物物质的量 NaOH比 KOH多 此题考查 NaOH和 KOH知识的比较。 4 .对金属铷的单质及化合物的表达不正确的选项是 () A 铷的金属性比 Cs 强 B. RbOH 的碱性比 KOH弱 C Rb遇水剧烈反应并发生爆炸 D Rb2O暴露在空气中易变质 此题考查碱金属的性质递变规律的应用能力。 5、100g无水 KHCO 3与 K2CO3的混合物,在加热至质 量恒定时,产生 13.2gCO 2,那么混合物中
8、KHCO 3的质 量分数是 A 23.4% B. 40% C. 60% D 76.6% 此题考查 KHCO 3与 K2CO3的混合物的运算技巧。 6以下离子方程式正确的选项是 ( ) A .钾与水:K + 2H 2O = K + + 2OH - + H 2? B. KHCO 3与盐酸:CO32- + 2H + = CO 2 f+H 2O C . KHCO 3 和 NaHSO 4 溶液: HCO3- + H + = CO 2 f + H 20 D . Na2O2 和 H2O : O2- +H 2O = 2OH - +O 2 f 此题考查有关离子方程式正误的判不知识。 7 .将 5.12gKOH
9、和 KHCO 3混合物在 260 C时加热后 冷却到原温,发觉固体质量减少了 0.98g,那么原混合 物中 KOH和KHCO 3物质的量的关系是 ( ) A . nKOHnKHCO3A均可储存于煤油中 B.密度都比水小 C 锂的熔沸点最高 解 D 氢氧化物受热易分 B . nKOH 丨nKHCO 3 C. n KOH=n KHCO 3 D . n KOH、nKHCO 3按任意比混合 (此题考查极值法的运算技巧。) 8 .以下关于铯及其化合物的表达不正确的选项是: () A 硫酸铯的化学式为 CS2SO4,它易溶于水 B 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯 C .铯与水反应发生爆炸,铯能够从电解它
10、的熔融 氯化物中提取 D .在碱金属中,铯的熔点最低 此题考查碱金属性质的相似性和递变性。 9以下有关碱金属的如下各项讲法中正确的选项是 () A 用作原子反应推导热剂的钠钾合金在常温下呈 固态,但熔点却专门低。 B .碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同。 C 碱金属单质的化学性质中,都表现岀碱金属的 强还原性。 D .碱金属与水反应有气体生成,碱金属的氧化物 与水反应也可能生成气体。 此题考查碱金属的性质的知识。 10 .碱金属兀素中熔点最高的是 ,熔点最低的 是_,密度最大的是 金属元素中密度最小的是 _。 此题考查碱金属的性质知识。 11 .把以下物质的编号填入相应用途的空格内:
11、A、过氧化钠 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠 D、 钾钠合金 E、铷 1医药上用做治疗胃酸过多的药剂是 _。 2丨广泛应用于玻璃,制肥皂,造纸,纺织等工业 上的是 _ 3丨可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是 _。 4丨用于制光电管的是 _ 5丨用作原子反应堆的导热剂的是 _ 此题考查物质用途知识的经历。 12 .现有 A、B、C三种白色固体及一种无色气体 D。A、 B、 C均可溶于水, 且水溶液都显碱性, 焰色反应呈浅 紫色 透过蓝色钻玻璃且 4种物质间存在如下反应关 系: A+D+H 2O B B+C A+H 2O 试推断 A是 B是 (此题考查碱金属性质的综合运用能力。 ) 13 .贴有 A、B、C
12、、D标签的四瓶无色溶液,它们是 K2CO3、K2SO4、NaHSO 4 和 Ba NO 32。依照以下 实验现象,回答以下咨询题: 易错现象 1.对碱金属性质和结构的关系弄不清晰,不能从结构溶液 沉淀-I p液 声液气体 沉淀 1A _ B _ C _ D _ 2丨写出 A和 D ; B和 C反应的离子方程式: 此题考查 K2CO3、K2SO4、NaHSO 4 和 Ba NO 32 性质运用能力。 14 .有一块在空气中表面被氧化的金属钠,质量为 0.261g,放入 100mL水中,生成氢气 112mL标况下, 所得溶液的密度为 1.00g/cm 3,求: 1所得溶液的物质的量浓度; 2丨假设
13、将所得溶液稀释到 500mL,求稀释后溶液 中钠离子的物质的量浓度? 此题考查溶液物质的量浓度的有关运算能力。 H2O+ A A+D+H?0 裙臺十D7 .气体 苗 第30课时 碱金属元素B卷 的高度认识其性质,抓不住咨询题的本质。 2 有关碱金属的运算题较难,不容易做对。 3 对碱金属的性质综合运用能力较差,综合算题、 实验题、推理题容易做错。 纠错训练 1 以下物质导电能力最差的是 () A .固体钠 B. NaOH 固体 C .醋酸溶液 D . KNO 3溶液 2 草木灰中含碳酸钾,海藻灰中含有碘盐,从草木灰 中提取碳酸钾,从海藻灰中提取碘,并做有关检验: 1用石蕊试纸检查溶液的酸碱性,
14、正确的操作方 法是 _ 。 2为测定草木灰中碳酸钾含量,需配制一定物质 的量浓度的溶液,配制前检查容量瓶是否漏水的方法是 3从草木灰中提取钾盐,过滤后的溶液在蒸发皿 里加热能够得钾盐晶体,加热过程中要 _, 当蒸发到 _ 时,停止加热。 4丨用焰色反应检验 K+,某学生用无锈铁丝去沾碳 酸钾粉末,但在酒精灯上灼烧时看到的火焰是黄色而看 不到紫色,这是因为 _ 。 5丨将氯气通入海藻灰溶液,溶液变为浅棕色,将 CC14加入溶液中,充分振荡,静置分层后,下层液体的 颜色是 _ 色。 3 .现有 A、B、C、D和 E五种含钠元素的物质。 A与 水反应时放出的气体具有还原性, B与水反应时放出的 气体
15、具有氧化性,这两个反应均有 C物质生成。C与适 量 C02反应生成 D, C与过量 C02反应生成 E,而 E在 加热时又生成 D。试写出以下化学方程式: 1A + H 20 : _ 2C溶液与适量 C02反应: _ 3C溶液与过量 C02反应: _ 4加热 E生成 D : _ 5B与 C02反应: _ 4 . 1在受热的试管,中 A处的 Na2O2发生反应的 化学方程式: _ , _ 。 (2) 被加热的铂丝处发生反应的化学方程式。 (3) B管内显现的现象。 烧杯 C中所发生的现象。 (5)B、C中可能发生的要紧反应方程式。 5 .将 70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟 98 克水充分 应后
16、,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50%.试分 不写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式 ,并运 算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少? 检测提高 1.按 Na、K、Rb、Cs 四种金属顺序减弱或减小的性质 是() A .还原性 B.密度 2 .有关纯碱晶体Na2CO3 WH2O丨的表达中,错误 C 熔点 D 原子半径的选项是 ( ) Na 2CO3、Na 2SO4 A 加热晶体能生成 NaHCO 3 B 将晶体放置空气中质量会减轻 CNa2CO3 可做干燥剂 D 晶体溶于水后具有碱的性质 3 以下单质与水反应最剧烈的是 A Na B Rb ( ) C. CI2 D Br2 4 不
17、能使品红溶液褪色的是 ( ) ANa 2O2 BCI2 C SO2 D K2O 5 以下物质反应的离子方程式正确的选项是 ( ) A 钠与水反应: Na + 2H 2O= Na + + 2OH - + H 2 T B 过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2T C 向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水: 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3 J + 2H 20 + CO 32 D 溴化亚铁溶液与少量氯水反应: 2Br- + CI 2 = Br 2 + 2CI - 6 在三种钠盐溶液中分不加入相同的某钡盐溶液,都 生成白色
18、沉淀,再分不加入过量盐酸,其中一个无任何 反应,另两种都有使石灰水变浑浊的气体产生,那么原 先三种钠盐可能是 ( ) CNa 2 CO 3、Na 2SO 4、 NaHCO 3 DNa2S、 Na2CO3、NaCI 7用一小块金属钠投入 CuSO 4 溶液中,发生的现象是 ( ) A 有氢气和氢氧化铜生成 B 有金属铜生成 C 反应剧烈,有气体产生,并在溶液中显现蓝色 沉淀 D 同钠与水反应的现象完全一样 8 扑灭金属钠失火应使用 ( ) A .水 B.煤油 C 沙土 D 泡 沫 灭 火 器 由 AI 2(SO4)3 和 NaHCO 3溶液组成 9钠在干燥的空气中形成的氧化物 0.716 克,溶
19、于水 后,可被 0.25 摩/升盐酸 80 毫升恰好中和。钠的氧化 物的成分是 ( ) A Na 2O B Na 2O 和 Na 2O2 C Na 2O2 D Na 2O 和 NaO 2 10 用 Na 2CO 3、盐酸、 Na 2S 三种试剂,使某溶液中 含有的 Ca2+、Cu2+、Ag +逐一形成沉淀,并一一分离, 那么加入试剂的正确顺序是 ( ) ANa2CO3、HCI、Na2S BHCI、Na2CO3、Na2S CHCI、Na2S、Na2CO3 DNa2S、HCI、Na2CO3 的选项是 ( ) Na 2CO3、Na 2SO4 11 以下每摩尔物质受热分解,反应前后固体质量差最A Na
20、 2SO4、Na 2CO 3、 NaNO 3 BNa 2SO3、 小的是 ( ) A . NaHCO 3 B. NH 4HCO 3 C. KCIO3 D . KMnO 4 12 .在 Na2O2与 CO2的反应中,发生氧化反应和发生 还原反应的物质的质量比为 ( ) A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 2 D . 8 : 53 13 .某正盐溶液加入盐酸后,溶液仍澄清,同时放出一 种无色气体,此气体能使溴水褪色。取原溶液做焰色反 应,火焰呈紫色,那么原正盐溶液是 ( ) A. Na2SO3 B. NaHCO 3 C. K2S D . NaI 14 .把含有少量的 HCI、 CO2
21、、O2的干燥的 N2气依次 通过足量的过氧化钠与灼热的铜丝, 剩余的气体是() A .只有 N2 B. N2 与 HCI气 C . N 2 和 O2 D . N2、HCI、O2 15 .相同物质的量 NaHCO 3和 Na2CO3都经加强热后, 分不与足量的盐酸反应,以下讲法中正确的选项是 () A .消耗盐酸的量一样多 B .消耗盐酸的量后者多 C .放出 CO2 一样多 D .前者放出 CO2为后者的 1/2。 16 .金属钠 4.6克投入到 100克水中,生成溶液的溶质 的质量分数是 _ 。 17 .如何除去以下物质中的少量杂质,简述操作步骤, 写岀所加试剂和离子方程式,将正确答案填入下表中。 操作步骤及试剂 化学方程式 NaCI Na2CO3 NaOH Na2CO3 NaCI Na2SO4 FeSO 4 CuSO 4 KCI KB门 18 1998年上海高考题.氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下: 玛我 H Hm&O* Cl, u, f I鴨汕K 丙一十1冲吓丽 为绘 IT叫.禺怎 T 5 rkTiOK 依据上图,完成以下填空: 1在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发 生反应的化学方程式 为 _ ,与电源负极相连 的电极邻近,溶液 pH 值 _ 选填:不变
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