水溶液ph计算和溶解平衡

1、(四）溶液ph的计算例1、求0.1 mo1l盐酸溶液的ph？例2、25mlph=10的氢氧化钾溶液跟50mlph=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的ph是()、9.7 b、10 c、10.3 d、10.7例3、1体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于（ ）a。9.0b。9.5c。10.5d。11.0例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是a。0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钠溶液 b。0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钡溶液c。ph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液 d。ph4的盐酸和phl0的氨水

2、练习 1相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是 ( )a. nh4cl b. nh4hco3 c. nh4hso4 d. (nh4)2so42用0.01mol / l naoh溶液完全中和ph3的下列溶液各100 ml需naoh溶液体积最大的是 ( )a 盐酸 b 硫酸 c 高氯酸 d 醋酸3室温时，若0.1 mo1l-1的一元弱碱的电离度为l，则下列说法正确的是( ) a. 该溶液的ph11 b该溶液的ph3 c加入等体积0.1 mo1l-1 hci后所得溶液的ph7 d. 加入等体积0.1 mo1l-1 hci后所得溶液的ph7 4ph5的盐酸和ph9的氢氧化钠溶液以体积比1

3、19混合，混合液的ph ( ) a. 为7.2 b. 为8 c. 为6 d. 无法计算 5ph13的强碱溶液与ph2的强酸溶液混合，所得混合液的ph11，则强碱与强酸的体积比是 ( )a. 111 b. 91 c. 111 d. 196某强酸溶液pha，强碱溶液phb，已知ab12，酸碱溶液混合后ph7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为 ( )a. v(酸) 102v(碱) b. v(碱) 102v(酸)c. v(酸) 2v(碱) d. v(碱) 2v(酸) 7某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其ph等于7.0，则以下叙述正确的是 ( )a. 酸溶液的物质的量浓

4、度大于碱溶液 b. 酸溶液中h+的浓度大于碱溶液中oh-的浓度c. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度d. 酸溶液中h+的浓度小于碱溶液中oh-的浓度 e. 两种溶液的物质的量浓度相等8把80 ml naoh溶液加入到120 ml盐酸中，所得溶液的ph值为2如果混合前naoh溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )a. 0.5 mol / l b. 0.1 mol / l c. 0.05 mol / l d. 1 mol / l9某雨水样品刚采集时测得ph为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得ph为4.68，以下叙述正确的是 ( )a. 雨水样品酸度逐渐减小 b. 雨水

5、样品酸度没有变化c. 雨水样品继续吸收空气中的co2 d. 雨水样品中的h2so3逐渐被空气中的氧气氧化成h2so41099 ml 0.5 mol / l硫酸跟101 ml 1 mol / l氢氧化钠溶液混合后，溶液的ph值为 ( ) a. 0.4 b. 2 c. 12 d.13.6 11等体积混合0.10 mol / l盐酸和0.06 mol / l ba(oh)2溶液后，溶液的ph值等于( )a. 2.0b. 12.3c. 1.7d. 12.01260 ml 0.5 mol / l氢氧化钠溶液和40 ml 0.4 mol / l硫酸相混合后，溶液的ph约为 ( )a. 0.5b. 1.7c

6、. 2d. 13.213用0.1 moll1 naoh溶液滴定0.1 moll1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液的体积约为0.05 ml)，继续加水至50 ml，所得溶液的ph是 ( )a. 4 b. 7.2 c. 10d. 11.3 14c1、c2、a1、a2、ph1、ph2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的ph。如果已知ph1ph2，a1a2，则c1和c2的关系 ( )a. 为c1c2b. 为c1c2c. 为c1c2d. 无法确定15为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ag）的概念，ag，则下列叙述正确的是 ( )a. 中性溶液的ag0

7、b. 酸性溶液的ag0c. 常温下0.l mol / l氢氧化钠溶液的ag12 d. 常温下0.l mol / l盐酸溶液的ag1216有人曾建议用ag表示溶液的酸度(acidity grade)，ag的定义为aglg。下列表述正确的是 ( )a. 在25时，若溶液呈中性，则ph7，ag1 b. 在25时，若溶液呈酸性，则ph7，ag0c. 在25时，若溶液呈碱性，则ph7，ag0d. 在25时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)16将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()0.105 mol / l，c(al3+)0.055 mol / l，溶液的ph2.0

8、(假设溶液中h2so4完全电离为h+和)，则c(k+)为 ( )a. 0.045 mol / l b. 0.035 mol / l c. 0.055 mol / l d. 0.040 mol / l17在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph值一定小于7的是 ( ) a. ph3的硝酸跟ph11的氢氧化钾溶液 b. ph3的盐酸跟ph11的氨水溶液 c. ph3的硫酸跟ph11的氢氧化钠溶液 d. ph3的醋酸跟ph11的氢氧化钡溶液 18下列液体ph值7的是 ( )a. 人体血液 b. 蔗糖溶液 c. 橙汁 d. 胃液 19下列溶液一定是碱性的是 ( )a. 溶液中c(oh-)c(h+) b

9、. 溶液中含有oh-c. 滴加甲基橙后溶液显红色 d. 滴加甲基橙后溶液显黄色(99广东)20将phl的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为 ( )a. 9 b.10 c.11 d.12(01mce)21用ph试纸测定溶液的ph，正确操作是：_。22浓度均为0.1mol / l的8种溶液： hno3 h2so4 hcooh ba(oh)2 naoh ch3coona kcl nh4cl，溶液ph值由小到大的顺序是：(填写编号)_。2325时，若体积为va、pha的某一元强酸与体积为vb、phb

10、的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb 和a0.5b。请填写下列空白； (1) a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。(3) a的取值范围是_。24在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的ph值与强碱的ph值之间应满足的关系是_。（五）难溶电解质的平衡 1. 下列说法中正确的是()a饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph增大bagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中 离子的总浓度

11、会减小cagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi)d硬水中含有较多的ca2、mg2、hco、so，加热煮沸可以完全除去其中的 ca2、mg2 2下列说法正确的是()a向na2so4溶液中加入过量bacl2溶液，则so沉淀完全，溶液中只含 ba2、na和cl，不含sobksp小的物质的溶解能力一定比ksp大的物质的小c为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4 沉淀d洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 3硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()a温度一定时，ksp(srso4)随c(

12、so)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液4往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为()a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v15已知agcl为难溶于水和酸的白色固体，ag2s为难溶于水和酸的黑色固体。向agcl和水形成的悬浊液中加入足量的na2s溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_

13、。(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。6. 与c(h)c(oh)kw类似，fes饱和溶液中存在：fes(s)fe2(aq)s2(aq)，c(fe2)c(s2)ksp。常温下ksp8.11017。(1)理论上fes的溶解度为_。(2)又知fes饱和溶液中c(h)与c(s2)之间存在以下限量关系：c(h)2c(s2)1.01022，为了使溶液中c(fe2)达到1 mol/l，现将适量fes投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(h)为_。一、选择题1有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，a

14、gcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：ba(oh)2(s)ba2(aq)2oh(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()a溶液中钡离子数目减小 b溶液中钡离子浓度减小c溶液中氢氧根离子浓度增大 dph减小4.

15、(2010原创)纯净的nacl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有mgcl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯nacl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的nacl固体。对此有下列说法，其中正确的是()a食盐颗粒大一些有利于提纯 b设计实验的根据是mgcl2比nacl易溶于水c设计实验的根据是nacl的溶解平衡 d在整个过程中，nacl的物质的量浓度会变大5已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agbr)7.81013。现将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，发生的反应为()a只有agbr沉淀bagcl和agbr沉淀

16、等量生成cagcl和agbr沉淀都有，但以agcl沉淀为主dagcl和agbr沉淀都有，但以agbr沉淀为主6在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达平衡时()ac(ba2)c(so)bc(ba2)c(so)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2) c(so)ksp(baso4)7在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 mol l1 agno3溶液，下列说法正确的是(已知agcl的ksp1.81010)()a有agcl沉淀析出 b无agcl沉淀析出c无法确定

17、 d有沉淀但不是agcl8已知25时，ka(hf)3.6104，ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25时，0.1 moll1 hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生 d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀9. 已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2。就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h

18、2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s二、非选择题10已知25时，kspcu(oh)221020。(1)某cuso4溶液里c(cu2)0.02 mol/l，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph，使之大于_。(2)要使0.2 moll1 cuso4溶液中cu2沉淀较为完全(使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph为_。11已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用ksp表示，ksp和水的kw相似)。如：agx(s)ag(aq)x(aq)ksp(agx)=c(ag)c(x)1.81010agy(s)ag(aq)y(aq)ksp(agy)=c(ag)c(y)1.01012agz(s)ag(aq)z(aq)ksp(agz)c(ag)c(z)8.71017(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 l溶液表示)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为_。(2)若