化学反应原理第二章测试题

1、商河弘德中学第二章化学反应的方向、限度和速率质量检测第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）a.2kclo3(s)=2kcl(s)+3o2(g) h=78.03 kjmol1 s=1 110 jmol1k1b.co(g)=c(s,石墨)+12 o2(g) h =110.5 kjmol1 s=89.36 jmol1k1c.4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)h =444.3 kjmol1 s =280.1 jmol1k1d.nh4hco3(s)+ch3coo

2、h(aq)=co2(g)+ch3coonh4(aq)+h2o(l)h =37.301 kjmol1s =184.05 jmol1k12.下列反应中，熵减小的是（）a、(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g) b、2n2o5(g)4no2(g)o2(g)c、 mgco3(s)mgo(s)co2(g) d、2co(g)2c(s)o2(g)3. 反应4nh3（气）5o2（气） 4no（气）6h2o（气）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )a (nh3) = 0.010 mo

3、l/（ls） b (o2) = 0.0010 mol/（ls）c (no) = 0.0010 mol/（ls） d (h2o) = 0.045 mol/（ls）4. 将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g） 2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll-1，现有下列几种说法：用物质a的浓度变化表示的反应速率为0.3moll-1s-1用物质b的浓度变化表示的反应速率为0.6 moll-1s-1平衡时物质a的转化率为70%，平衡时物质b的浓度为0.7moll-1，其中正确的是 （ ）a b. c. d. 5. 在2l的密闭容器中，发生

4、以下反应:2a（气）b(气) 2c（气）d（气）若最初加入的a和b都是4 mol，在前10s a的平均反应速度为0.12 mol/(ls)，则10s时，容器中b的物质的量是（ ）a. 3.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol6.100ml6moll-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 a碳酸钠固体b水c硝酸钾溶液d硫酸铵固体7. 将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(bcba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a

5、，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac13. 可逆反应2a(s)2b(g)c(g)d(g) h0，在其它条件不变时分别在不同温度(t1、t2)和压强(p1、p2)反应，c的体积分数j(c)随时间(t)变化的图象正确的是（ ）abcd14. t时，某一气态平衡体系中含有x、y、z、w四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）a升高温度，平衡常数k增大 ，则正反应为吸热反应 b增大压强，w质量分数增加 c增大x浓度，平衡向正反应方向移动d升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 15. 反应：l(s)+ag(g)

6、br(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2, x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中g的体积分数。据此可判断 （ ） g%ta. 上述反应是吸热反应 b. 上述反应是放热反应c. ab d. 无法确定a、b的大小16. 某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g) 2z(g)；h0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）at2时加入了催化剂 bt3时降低了温度ct5时增大了压强 dt4t5时间内转化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)

7、tv(逆)v(正)t617. 已知：xa（g）+yb（g）zc（g）；h=a。将xmola和ymolb混合在密闭容器中，在不同温度及压强下c的物质的量n（c）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）ax+y=z；a0bx+yz；a0cx+yz；a0 dx+y018.工业上合成氨一般采用700k左右的温度，其原因是（ ）适当提高氨的合成速率 提高氢气的转化率提高氨的产率 催化剂在700k时活性最大a 只有 b c d 第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第二卷（非选择题

8、，共46分）二、填空题（共46 分）19.（12分）设反应fe(s)+co2 (g) feo(s)+co(g)的平衡常数为。反应fe(s)+ h2o (g) feo(s)+h2(g) 的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：温度1.472.3811732.151.67(1)从上表可以推断：反应是_ (填“吸”、“放”)热反应。(2)现有反应co2 (g) +h2(g) co(g) h2o (g)写出该反应的平衡常数k3的数学表达 式：k=_。(3)根据反应与，可推导出k、k与k之间的关系式_。据 此关系式及上表数据，也能推断出反应是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应 在一定条件下建立的平衡

9、向正反应方向移动，可采取的措施有_ (填写序号)。 a缩小反应容器容积 b扩大反应容器容积 c降低温度 d升高温度 e使用合适的催化剂 f设法减少co的量(4)图l、2表示该反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图l中时刻t发生改变的条件是_图2中时刻t发生改变的条件是_20.（12分） 恒温下，将amol n2与bmol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)13mol，nt(nh3)6mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标准状况

10、下)，其中nh3的体积分数为25%。计算平衡时nh3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2)(h2)_。(6)平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3)_。21.（8分） 在373k时，把11.5gn2o4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，立即出现红棕色的no2气体，反应原理为n2o42no2。反应进行到2s时，no2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求：(1)开始2s

11、内，以n2o4表示的反应速率为_ _moll1s1。(2)达到平衡时，体系的压强是开始时的_ 倍。(3)平衡时还有_ mol n2o4。(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后no2的浓度将_(填增大、减少或不变)。22.（6分）现有可逆反应a(气)b(气)3c(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物c在反应混合物中的百分含量(c%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ _曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是 _ 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_ _曲线是表示压强较大的情况。23.（8分）在温度为373k时，将0.100 mol无色的n2o4气体通入1 l抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立n2o4 2no2的平衡。右图是隔一