化学必修一期末测试1

1、必修一期末测试1一选择题（共25小题）1现有三组溶液：汽油和氯化钠水溶液；39%乙醇溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液 c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液2质量分数为a%，物质的量浓度为c moll1的nacl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c moll1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且nacl溶液的密度大于1g/ml）（）a等于2a% b大于2a% c小于2a% d无法确定3下列叙述正确的是（）a同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等b相同条件下等质量o2与nh3两种气体，

2、其体积之比为32：17c任何条件下，等物质的量的ch4和co2所含的分子数一定相等d温度和密度相同co、n2和h2三种气体，其压强（p）关系为p（co）=p（n2）p（h2）4向四只盛有一定量naoh溶液的烧杯中通入不同的co2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图：（忽略co2的溶解和hcl的挥发）则下列分析都正确的组合是（）图对应溶液中的溶质为nahco3图对应溶液中的溶质为na2co3和nahco3，且二者的物质的量之比为1：1图对应溶液中的溶质为naoh和nahco3，且二者的物质的量之比为1：1图对应溶液中的溶质为na2co

3、3abcd5将a g二氧化锰粉末加入b mol/l的浓盐酸c l中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a可以收集到氯气l b反应后溶液中的cl数目为：cna可表示为： d反应后溶液中的h+数目为：bc2d6在复盐nh4fe（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）afe2+so42+ba2+2ohbaso4+fe（oh）2bnh4+fe3+so42+ba2+4ohbaso4+fe（oh）3+nh3h2oc2fe3+3so42+3ba2+6oh3baso4+2fe（oh）3d3nh4+fe3+3so42+3ba2+

4、6oh3baso4+fe（oh）3+3nh3h2o7某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入naoh的物质的量之间的关系如右图所示则下列说法正确的是（）a溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+b溶液中一定不含co32，一定含有so42和no3c溶液中n（nh4+）=0.2 mold三种离子的物质的量之比n（h+）：n（al3+）：n（mg2+）=1：1：18已知氧化性：br2fe3+i2，向含有a mol fei2的溶液中加入含b mol

5、 br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）a当a=2，b=1时，离子方程式为：2fe2+br22fe3+2brb如果反应后的溶液中存在c（fe2+）=c（fe3+），则1c当a=1，b=2时，离子方程式为：2fe2+4i+3br22fe3+2i2+6brd当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（fe3+）c（fe2+）9向na2co3、nahco3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、oh-、so42-、no3- bb点对应的溶液中：al3+、fe3+

6、、mno4-、cl-cc点对应的溶液中：na+、ca2+、no3-、cl- dd点对应的溶液中：f-、no3-、fe2+、ag+10已知氧化性：fe3+cu2+，现向1l含有0.1mol fe2（so4）3和0.2mol cucl2的某混合溶液中加入0.2mol fe，充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是（已知2fe3+fe=3fe2+）（）a析出0.2 mol cu b剩余0.1 mol fec溶液中c（fe2+）=0.4 moll1d溶液中c（fe3+）：c（cu2+）=1：111已知：2fe3+2i=2fe2+i2，向1l含有fe2+、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种

7、离子的物质的量变化如图所示横、纵坐标的单位均为mol有关说法不正确的是（）a线段bc代表fe3+ 物质的量的变化情况b原混合溶液中c（febr2）=6 mol/lc当通入cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cld原溶液中n （fe2+）：n （i）：n（br）=2：1：312含1mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有no）下列有关判断正确的是（）a曲线a表示fe2+，曲线b表示fe3+bp点时总反应的离子方程式可表示为5fe+16h+no33fe2+2fe3+4no+

8、8h2ocn2=0.25dn3：n1=3：213用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和u型管的质量差，实验测得m（h）：m（o）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）a、装置之间缺少干燥装置b装置后缺少干燥装置c装置中玻璃管内有水冷凝dcuo没有全部被还原14将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体v1l向溶液中逐滴加入浓度为amoll1的hcl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加hcl溶液体积为v2l将溶液蒸干并充分灼烧得到固体w2g下列关系式中错误的是（）

9、a24n（al）+35.5n（na）=w2w1 bn（na）+3n（al）=av2cn（na）+3n（al）= dav2=15 khso4、bacl2、na2co3、feso4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是（）ax一定为khso4by一定为na2co3cz可能是氯水dm、n必定各为bacl2、feso4中的一种16某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对x进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（）a由工可知x中一定存在fe2o3、cub无法判断混合物中是否含有al2o3

10、c1.92 g固体成分为cud原混合物中m（fe2o3）：m（cu）=1：117向用盐酸酸化的mgcl2、fecl3混合溶液中逐滴滴入naoh溶液，生成的沉淀质量与滴入naoh溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中mgcl2与fecl3的物质的量之比为（）a b c d18某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含fe2o3xh2o外，还可能含有feco3，他们称取了10.60g某干燥铁锈样品，粉碎后进行了如下定量实验：在氮气的保护下充分加热，冷却后固体质量为8.56g；向所得固体中滴加5.00mol/l硫酸直至残渣完全溶解恰好用去硫酸30.00ml，下列叙述正确的是（）a该铁锈中不含碳酸亚铁b充分

11、加热后所得固体只有fe3o4c该铁锈中fe2o3xh2o的x=1d该铁锈中n（fe2o3xh2o）：n（feco3）=5：419 clo2 是一种高效安全的杀菌消毒剂用氯化钠电解法生成clo2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成clo2下列说法正确的是（）aa气体是氯气，b气体是氢气b氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol ecclo2发生器中阴极的电极反应式为：2clo3+12h+10ecl2+6h2od为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molclo2需要补充56l（标准状况）b气体20下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a相同温度下，测定某物质

12、的量浓度的h2so4溶液，h3po4溶液的phph（h2so4）溶液ph（h3po4）溶液非金属性spb将so2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色so2具有酸性、漂白性c向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+、nh3h2o能大量共存d相同的铝片分别和同体积，同温度且c（h+）相等的盐酸，硫酸发生反应为盐酸反应产生气体的速率快酸性；盐酸硫酸21将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中clo和clo两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()a苛性钾溶液中koh的质量是4.94

13、gb反应中转移电子的物质的量是0.09 molc氧化性cloclodclo的生成是由于温度升高引起的22从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、.推测第十周期最后一个元素的原子序数为（）a200 b770 c290 d29223标准状况下，将no2、no、o2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中hno3溶液的物质的量的浓度（mol/l）用m表示范围是（）am bmcm d0m24进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否下列几种类推结论中正确的是（）a可电解熔融mgcl2

14、来制取金属镁，也能电解熔融hcl来制取cl2b卤族元素的单质从f2到i2的熔点逐渐升高，则碱金属元素单质从li到cs的熔点也逐渐升高c第2周期元素氢化物稳定性顺序是hfh2onh3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序是hclh2sph3d少量的cl2通入febr2溶液中生成fecl3和febr3，则少量的cl2通入fei2 溶液中也生成fecl3和fei325图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图下列叙述不正确的是（）a图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大b当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已c

15、当硝酸溶液的密度为1.36gml1时,能较准确表达fe与过量硝酸反应的是：2fe+6hno3=2fe（no3）2+no+no2+3h2od还原产物中nh4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大二解答题（共5小题，共50分）26硫代硫酸钠（na2s2o3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：na2so3+ sna2s2o3，常温下溶液中析出晶体为na2s2o35h2o。na2s2o35h2o于4045熔化，48分解；na2s2o3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。 现按如下方法制备na2s2o35h2o：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150ml蒸馏

16、水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。（1）仪器2的名称为，装置6中可放入。abacl2溶液 b浓h2so4 c酸性kmno4溶液 dnaoh溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入na2s和na2co3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：na2co3+so2=na2so3+co2na2s+so2+h2o=na2so3+h2s2h2s+so2=3s+2h2ona2so3+sna2s2o3总反应为：2na2s+na2co3+4so2= 3na2s2o3+co2随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量

17、浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中ph接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液ph要控制不小于7理由是（用离子方程式表示）。分离na2s2o35h2o并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作为，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用（填试剂）作洗涤剂。（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质k2cr2o7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的ki并酸化，发生下列反

18、应：6i-+cr2o72-+14h+=3i2+2cr3+7h2o，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，发生反应：i2+2s2o32-=2i-+s4o62-，滴定终点的现象为，三次消耗na2s2o3溶液的平均体积为20.00ml，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol/l。27废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成znso47h2o，含锰部分转化成纯度较高的mno2，将nh4cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作中所用的加热仪器应选 （选填“蒸发皿”或“坩埚”）（2）将溶液a处理的第一步是加入

19、氨水调节ph为9，使其中的fe3+和zn2+沉淀，请写出氨水和fe3+反应的离子方程式 （3）mno2精处理的主要步骤：步骤1：用3%h2o2和6.0molll的h2so4的混和液将粗mno2溶解，加热除去过量h2o2，得mnso4溶液（含少量fe3+）反应生成mnso4的离子方程式为 ；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节ph为6，使fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤加活性炭的作用是 ；步骤3：向滤液中滴加0.5molll的na2co3溶液，调节ph至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成mno2灼烧过程中反应的化学方程式为 （4）查文献可知，粗mno2的溶解还可以用盐酸或者硝酸

20、浸泡，然后制取mnco3固体在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5molll、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对mnco3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 左右；在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对mnco3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 molll左右 28. 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为feocr2o3，以及sio2、al2o3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如下：反应器中主要发生的反应为：.feocr2o3naohkclo3na2cro4fe2o3h2o+kcl（未配平）.

21、na2co3+sio2na2sio3+co2.al2o3+2naoh2naalo2+h2o在步骤中将溶液ph调节到78可以将sio32-和alo2-转化为相应的沉淀除去。（1）在反应中氧化剂是_，若有245g kclo3参加反应，则转移的电子数为_。（2）反应器中生成的fe2o3又可和na2co3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_。（3）操作目的是将cro42-转化为cr2o72-，其现象为_，离子方程式为_。（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾_（填字母）a重结晶b萃取分液c蒸馏（5）分析产品中k2c

22、r2o7的纯度是利用硫酸酸化的k2cr2o7将ki氧化成i2,然后利用相关物质测出i2的量从而获得k2cr2o7的量，写出酸化的k2cr2o7与ki反应的化学方程式_。29现有四种元素组成的固体m，取2.3g该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物a往褪色后溶液中加入足量bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g过滤，往滤液中加足量naoh溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体将气体混合物a通入过量的ba（oh）2溶液中，产生白色沉淀b，并剩余气体c为0.42g气体c无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空

23、气中，不会改变空气的成分白色沉淀b能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672l（1）m的化学式为 （2）混合气体a的成分是 （填化学式）（3）往褪色后的溶液中滴加kscn溶液的，可能有什么现象 （4）固体m与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （5）对于fe2+的检验，从本题中得到什么启发 30. 为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（）a充分加热后一定有固体残留 b加热前后固体颜色一定无变化c加热前后

24、固体质量一定有变化 d一定生成了新的物质e充分加热后得到的残留固体一定为混合物（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则na2so3固体加热到600以上分解的化学方程式。如果加热温度低于600，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中hso3的物质的量浓度变化趋势为；（3）如果加热温度高于600一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在b、c两装置中可能观察到得现象为。（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子（x）。为检验该阴离子（x），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（x）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀hno3，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀hcl，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。必修一期末测试1参考答案与试题解析一选择题（