高中化学铝铁铜及其化合物测试题试卷

1、铝铁铜及其化合物一、选择题，每小题只有一个正确选项1铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()a铝的密度比铁的密度小 b铝的金属活动性比铁弱c铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜d铝在常温下不与氧气发生化学反应2既能与稀硫酸反应，又能与naoh溶液反应，且都有气体放出的是()anahco3 bal cal2o3 dal(oh)33将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。下列的实验操作，不能使铝片与硫酸铜反应加快的是()a用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中b把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中c向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，

2、再投入铝片d向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片4下列叙述正确的是a铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿b盛放naoh溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞c只用kscn溶液就可检验fecl3溶液中的少量fe2d普通玻璃的组成可用na2ocao6sio2表示，是纯净物5除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量naoh溶液充分反应再过滤的方法的是()afe3o4(al2o3) bkcl(nacl) csio2(caco3) dfecl2溶液(fecl3)6在fe2(so4)3、cuso4和稀h2so4的混合液中加入fe粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较

3、多的阳离子是()afe3 bcu2 cfe2 dh7mg、al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀h2so4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则mg、al两种金属之间的量的关系一定正确的是()a两个反应转移的电子数目相等 b加入镁、铝的质量比为4:3c金属溶解的物质的量相等 d加入的两种金属的质量不等8随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()a无水硫酸铜 b硫酸亚铁 c食盐 d生石灰9用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是()选项试剂被检验物质组a氨水alcl3溶液、mgcl2溶液、fecl3溶液、

4、naoh溶液b水cuso4、na2co3、ca(oh)2、cacl2固体c盐酸al(oh)3、mg(oh)2、fe(oh)2、ca(oh)2dnaoh溶液cuo、fe3o4、mgo、al2o310能在水溶液中大量共存的一组离子是()ah、i、no、sio bag、fe3、cl、sock、so、cu2、no dnh、oh、cl、hco11氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()a电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化b湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应c用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol fe3o4被co还原成fe，转移9 mol ed铝热法还原

5、铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2fecl3cu=2fecl2cucl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是()a烧杯中有铜无铁 b烧杯中有铁无铜c烧杯中铁铜都有 d烧杯中铁铜都无13在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()a铝热反应就是单指fe2o3粉和al粉的反应b检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a m

6、ol fe2o3所需h2、al、co的物质的量之比为3:2:3d明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物14x、y、z有如图所示的转化关系，则x和y可能是()si和sio2 alcl3和al(oh)3 cuo和cuso4 fe和fecl2a b c d15将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 l，则两种金属可能是()afe和cu bzn和cu cal和fe dmg和al16有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 ml 2.0 mol/l的naoh溶液时，得到的沉淀最多

7、，上述盐酸溶液的浓度为()a0.5 mol/l b1.0 mol/l c2.0 mol/l d3.0 mol/l二、非选择题17某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图所示： (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_(填选项字母)。a灼烧过程中部分氧化铜被还原

8、 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。18甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_。写出“乙丙”转化的离子方程式：_。(2)若乙溶液中加入kscn溶液，有红色出现，则甲物质是：_。写出“甲乙”转化的离子反应方程式：_。19某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回

9、答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、fecl3溶液、fecl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：实验结论：fe只有还原性，fe3只有氧化性，fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_。acl2bnacnadcleso2fno2(4)亚铁盐溶液在空气中易被氧化，实验室中应该加入_防止亚铁盐被氧化。20铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：(1)赤铁矿的主要成分是fe2o3，是

10、工业炼铁的主要原料之一。写出由fe2o3制得单质铁的化学方程式_。某赤铁矿除了含fe2o3之外，还含有少量的sio2和al2o3。将试样溶于naoh溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的fe2o3。发生反应的离子方程式是_。(2)fe2o3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有fe2o3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加kscn溶液，若出现红色，证明含有fe2o3。否则，不含有fe2o3。你认为该方案合理吗？为什么？_ _。(3)合成氨工业中所用的fe催化剂的主要成分是feo、fe2o3。已知当催化剂中fe2和fe3的

11、物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。某化学小组试图以fe2o3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2fe2o3c4feoco2。实验教师提供了12 g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的fe2o3的质量为_ g。21物质a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k存在下图转化关系，其中气体d、e为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：a_，b_，d_，k_。(2)写出反应“cf”的离子方程式：_。(3)写出反应“fg”的化学方程式：_。(4)写出反应“jk”的离子方程式：_。22将一定质量的镁铝合金投入100 ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓