水的电离和溶液的酸碱性ppt课件

1、皴頁0锂寻第三章水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性,J影响水的电离平衡的因素trc0102025405090100KX10i40.1340.2920.6811.012.925.4738.055.01结论温度越高，心越大。Kw在一定温度下是个常数。水的电离是一个吸热过程。升高温度，促进水的电离。H2O U+ +OH25C时，在10 mL蒸馅水中c(H+)和c(OH)各是多少?向其中加入10 mL0.2 mol/L盐酸，c(H+)和c(OH)如何变化？对水的电离平衡有何影响?时)c(OH)c(H+)和 c(OH )大小比较酸碱性平衡移动蒸馅水10-710-7c(H+) = c(OH)

2、中性加酸后10410-13c(H+) c(OH )酸性加酸后Kw= 1X1014不变”影响水的电离平衡的因素H2O H+ +OH25C时，向10 mL蒸馅水中加入10 mL0.2 mol/L氢氧化钠,c(H+)和GOW)如何变化？对水的电离平衡有何影响?时)c(OH)c(H+)和 c(OH )大小比较酸碱性平衡移动蒸馅水10-710-7c(H+) = c(OH)中性加碱后J 10-13io-1tc(H+) c(OH )碱性加碱后= 1X1014不变影响水的电离平衡的因素1、2、3、温度升高温度促进水的电离，氐增大抑制水的电离，氐保持不变c(H+)水=c(OH )水 1X1O 7 mol/L盐（

3、第三节详细介绍）(1)常温下，浓度为1X10-5 mol/L的盐酸溶液中, 由水电离产生的屮)是多少？解蛊Kw= c(H+) c(OH)c(H+)水=cfOH)1X11QT 讪久1X1( 昭 ML（2）常温下，浓度为1X105mol/L的NaOH溶液中, 由水电离产生的GOH）是多少？Kw = c(H+) c(OH )解c（oh）水=妙+）水=曲）1X心1X1 轮 ML学与问T、在常温下，由水电离产生的c(H+) =1X10-9 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可媳51性2、25C、浓度均为O.lmoVL的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水NaOH 盐酸 醋酸

4、，X.【09北京】 在由水电离产生的H+浓度为1X 10_13mol-L_1 的溶液中,酸性条件不能共存离子组足 K +、Cl-、NO3-. S2- KJ Fe2+. I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-. SO42 Na +、C/2+、Cl、HCO3 - K + . Ba2 +、Cl、NO3-破性条件不能共存能共存酸、破性条件都不能共存能共存A. BC.D.X.y CH+)哲CCOH.)血诵藩愿w芳PH3卅猥2)AH+)哲 C(OH)(2) C(H+)蓉 ROH.)骥曲 93議谪藩( c(OH )V 7中性c(H+) = c(OH)=7碱性c(H+) v c(OH ) 7唆 pH=7的

5、溶液一定是中性溶液吗？(以100C为例)答：不一定，只有在常温下才显中性。100C时显破性.打c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：常厦下C(H+) IO1 10 2 10 3 10 4 10-510 6 10-7 10 8 10-9 10 10 10山 10 12 10-13 10-14J_I_I_I_I_I_1_I_I_I_I_I_I_L pH 123456 I 891011121314c(OH)增大c(H+)增大，pH减小酸性增强c(OH)減xJ、c(H+)减小，pH增大打pH的测定:了解3.1 4.45.0 8.02 10.0酸色破色粗略测定：（1）酸破指示剂只能判断溶液的酸破性甲基橙石

6、蕊酚駄注意：不能用水润湿 耍放在玻璃片（或赛面皿）上 不是将试纸伸到 溶液 中 广疾pH试妖只能诙 出弦数plltf(2) pH试纸用法：用玻璃棒膽 溶液，点在pH试纸 中央，半分钟后与 比色卡比色精确测理：pH计（酸度计）X.X.(2009年离考广东卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最离的是(b(A)酸碱指示剂但)p H计X.X.(C)精密pH试纸(D)广疾p H试纸X.X.X.三、pH的应用仁工业生产2. 科学实验3、人类的生活和健康环境保护思考与交流强酸：C（酸）电离A C（H+）亠f pH强碱：c（碱）电离 c（OH ）C C（H+） g- pH_Z_!?_ pQH 14ph pH4、

7、计算0.1 mol/L的HCI溶液的pH值 2、试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2溶液的 pH值2、强酸与强酸混合：_ig .Jc(H+)混合一 PH强酸 I:c(HJi强酸II： cn一 c (H+)n练习：pH=2的盐酸溶液和0.0 0005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的PH值解：: c (H+) I = 0.01 mol/Lc (FT) ii = 0.00005 x 2 = 0.0001 mol/Lc (HJ混合=0.01 xV+0.0001 xV2V= 0.Q05mol / LpH = -Ig 0.005 =

8、 2+lg2 = 2.3两种强酸等体积混合，混合液pH = pH小+ Ig2=pH 小 + 0.33、强碱与强碱混合:Kw一 lg一 C (屮)混合pH强碱I ： C 电雳 c (OH) I 强碱 II： Cn * C(OH)n例、25 C时，10mL 0. 1mol/L NaOH和 10mL 0. 05 mol/LBa (OH) 2混合，计算混合溶液的pH值無：VcfOH-)! =0.1 c (OH )n = 0.05x2 = 0.1c(OH_)混合二0.1x10 + 0.1x1020=O.lznoZ / Lc(屮)混合=10140.1= 103mol/L pH = 13两种强碱等体积混合，

9、混合液pH = pH大一 Ig2=PH 大一计算：、pH=13和pH=11的强碱（2）、pH曰和pH=3的 强酸等体积混合的混合液的pH值解：（1）、卩日混=卩11 大一 0.3 = 43-0.3 = 12.7（2）、pH混=pH小 + 0.3 = 1 + 0.3 = 1.34、强酸强碱混合:、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH = 7、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pHpH=- lg c(H+)舍心、_ c(IT)x%c(OH )x* cti 脸=,例：求30mLpH=3的盐酸溶液与20mLpH=11的氢氧化钠溶液反应 后溶液的pH解：V c(H+) = W3mol

10、/L c(OH-) = W3mol/Lc(HJ 金=10“ x 3010% 2030+20= 2x10 mol/LpH=-|g2x W4 =4-|g23、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pHc(OBT)xWc(H+)xW由 c(OH )余c(H+)pH5、例J取ImL pH=3的硫酸溶液加水稀释到lOOmL,溶液的102解:c(H+) =门叶)VH2SO4(aq)10-3mol/Lx10-3 L 101L=105mol/LpH变为多少?5、5、103pH = - lgc(H+) = - lg10 5 = 5若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍,5、贝U溶液的pH变为多少?pH

11、 = 6若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 7变为多少?pH接近于7pH/强碱的稀释例：取pH=ll的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后,c(H+)=-爲- x 10-9 mol/L稀释后溶液的pH = 9103若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍,变为多少？pH) pH接近于7；弱酸、弱碱的稀释弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=3 pH=2的醋酸稀释10倍后pH 11结论：稀释10倍pH变化（减小）b-n；加水稀释讪倍，则pH=a+n ； 加水稀释1011倍，则pHyS-第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时汉滨高中曲中线和锥形瓶滴定管夹酸碱中和滴定常用的仪器U

12、J1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用 于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。a腹式滴定管玻璃活塞橡胶管玻璃球橡胶管 玻璃球a腹式滴定管2、滴定管的刻度特点和读数方法刻度处、0刻度在上方精密度：0.01ml,所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积二滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数25ml酸式滴定管滴定管量筒25ml刻、度处25ml酸式滴定管滴定管的构造上端标有:温度、容积、0刻度；25 C25mL50mL r下端全部盛满溶液时,体积多于所标容积O滴定管的最小刻度为咚巴匕允许估计 至，因此读

13、数的精确度为MlmL。酸碱中和滴定读数偏大读数偏小f定义用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。-已知浓度的溶液一标准液-未知浓度的溶液一待测液二、原理酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的0H-的物质的量，即:中和反应的实质H+ + OH = H2On （H+） =n （OH-）nHmR+mM（OH）n=MmRn+mnH2OC（酸卜V（酸）:C（硝l）V（确或奢c（酸）V（酸）m=C（碱）V（碱）n酸碱中和反应有关量的关系和计具。例题有未知浓度的氢氧化钠溶液 0. 23L,需加入0. 11mol/L的盐酸溶

14、液0.29L,氢氧化钠溶液的扬质命量 浓度是多少？已知V碱二0. 23L , V酸=0. 29L, c酸=0. 11mol/L求：C碱二？ 准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点滴定过程的pH变化用 0.1000mol/L 的NaOH溶液，滴定20 .00ml O.lOOOmol/L的HC1 溶液，求随Vn(oh 的增大，pH=?NaOH（mL）0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98PH1.001.221.481.843.123.603.90%30VnrOhGl）20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.

15、00PH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.441414溶液的PH2002mL19-98mL12.52.281520253035404514加入NaOH溶液的体积V(mL)“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便三，仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测 溶液）等。注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管）选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）,指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解,溶液显中性，可选择酚駄或甲基橙作指示剂。酚氐酸

16、滴定碱颜色由红刚好褪色 碱滴定酸一颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定确I赣色由黄色到橙色确I滴定酸（色由 橙色到 黄色酸性中间色碱性甲基橙红色3.1黄色红色5. 08. 0蓝色无色8.2粉红色10. 0红色五、滴定操作方法左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做运动）；眼睛注视锥形瓶改变即为滴定终点。内溶液的颜色变化，至指示剂变色且半分钟不滴加速度先快后慢，后面可半 滴，直至指示剂颜色突变六、滴定操作步骤(1)检漏-洗涤 T润洗-装液调液-读数(2)移液(放液)-滴加指示剂滴定终点 读数-重复2-3次T计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算c(NaOH)=c(HCl)V(HQ)V(NaOH)左手邑不、1fl(3 )、结果计算:用上述标准液体积的平均值进行计算(见P49V()七、中和滴定误差分析:1. 中和滴定实验产生误差的原因:、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确、中和反应终点判断不准确2、中和滴定误差分析方法：因变量分析法 中和滴定的计算结果为：Q（待）=A；XQ（标）V（待）XV（标）结论：C（待）与V（标）成正比；V（标）偏大，结 果偏大;V（标）偏小，结果偏小;分析基本思路：分析错误操作对V（标）读数 的影响3、会引起误差的主要操作及产生的误差:可能情