水的电离和溶液的酸碱性_说课稿

1、第三章 水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）（说课稿）尊敬的：各位评委老师，上（下）午好！我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学 ？选修4第三 章第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）。下面，我将围绕本课 教什 么”怎么教”为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难 点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。一、教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。本节的学习也为 盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种 极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离 子

2、积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。本节课的内容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对 本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义，【通过第一节对弱电解质的电离的学习，学生已经学会了应用化学平 衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。这为本节 课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。 】二、教学目标按照高中化学新课程标准的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维 目标：（1）知识与技能1. 知道水的离子积的含义及表达式；2. 学会溶液中水的离子积

3、的相关简单计算；3. 理解水的电离平衡的影响因素。（2）过程与方法1. 通过水的离子积的计算，提高学生的有关计算能力；2. 通过对水的电离平衡影响因素的讨论分析， 提高学生运用电离平衡基本 规律分析问题和解决问题的能力。（3）情感、态度与价值观1. 从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要 性；2. 由水的电离体会自然界同意的和谐美和“此消彼长”的动态美。三、重点和难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的 离子积、水的离子积的简单计算、水电离平衡的影响因素。难点是水的离子积的 简单计算、影响水电离平衡的因素。四、教法和学法教法：俗话说：授之以

4、鱼，不如授之以渔。所以，本节课设计的指导思想是：现代 认知心理学-构建主义学习理论。即把学习看成是学生主动的构建活动，学生应 与一定的知识背景即情景相联系，在实际情境下进行学习，可以使学生利用已有 的知识与经验固化和索引出当前要学习的新知识，这样获取的知识，不但便于保持，而且易于迁移到陌生问题情境中。根据本节课程内容的特点，本人主要采用 引导-探究-总结”的教学模式，并 借助多媒体教学。教师指导学生从已有的知识开展学习活动， 结合问题探究，层 层深入。这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生成为真正的主体， 感受到学习化学的乐趣，化难为易，并使知识系统化。【水的离子积的教学是完成本节教学

5、任务的关键，从纯水是弱电解质，只 能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说 明电离前后c(H20)几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积 为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的 电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。】学法：教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的，因此教师要启发、 引导、层层深入，调动学生的兴趣和积极性，使学生主动学习。因此，根据学习 目标，主要采取问题探究、分析讨论和归纳总结法。教学时，教师注意及时创设问题情境，引导学生对问题进行讨论分析，同时 利用这些富有启发性的问题，活

6、跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。此外结合反馈补救法，通过学生习题的联系，注意观察学生的反馈情况，以 实现“培优扶差，满足不同”。五、课堂设计(教学过程)为完成本节的教学目标，本节内容的教学设计如下:教学过程教学步骤、内容教学札记I.新课引入【复习引入】复习提问1.溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带式导入课题，的电荷两者决定的。激发学生学习2.水是不是电解质？热情，提高学答：水是弱电解质(纯水能导电的原因)习积极性，懂【讲述】同学们，上节我们通过对弱电解质的电离内容的学习，已得学习本节内经知道电解质溶液具有一个很重要的性质就是能够导电，那么请大容的重要性。家回顾一下溶液

7、的导电性强弱是由什么因素决定的？纯水能不能导电？为什么？实际上在研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？我们今天就来一起学习探讨水的电离。【板书】第2节 水的电离及溶液的酸碱性一、水的电离II.内容探究讲解【投影】学习目标展示学习1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积目标让学生了是常数。解本节要学习2.学会溶液中水的离子积的相关简单计算。的主要内容3.理解水的电离平衡的影响因素【过渡】下面请同学们认真阅读教材 P45-P46,思考并回答以下两学生带着个问题：问题阅读教思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？材，效

8、率会提思考2:在25C下，纯水中c(H+)、c(OH-)等于多少？说明高。水的电离程度如何？【讲述】水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。普通的电流表是无法测定其离子的，只有用灵敏电流计才能检测到电离产生的离子。【投影】课件展示水分子电离示意图。【板书】1. H20 + H20H30+ + OH简写：H2OH+ + OH【分析】与化学平衡 一样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离水的浓度之比也是一个常数。【练习】写出水电离的电离平衡常数表达式。E. _ c(H+Xc(OHJA电离亠 ；【投影】展示水的电离常数表达式：【分析】因为水的电离极其微弱，在室温下电离后n(H20)几

9、乎不教师分析 讲解水的电 离，引出水的 离子积。变,因此c(H20)可视为常数，则K电离.c(H20) = c( H+) .c( OH-)。 常数K电离与c(H2O)的积作为一个新的常数，叫做水的离子积常 数，简称水的离子积，记作 Kw，即Kw= c ( H+) .c( OH-)。【分析】在25 T时，实验测得1L纯水(约为55.6mol)只有1 x 10-7mol H2O 电离，因此纯水中 c ( H+)= c( OH-)=1 x 10-7mol/L。【板书】2.水的离子积r+-1425C 时，Kw = c(H ) . c(OH ) =10【投影】KwLA4X1015S.S1 X 10 M1 X 101*547 X1014IX 10 12温度 加Na-1.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表:通过课堂 练习，加深对 知识的理解和 掌握。2. 判断正误：(1) 任何水溶液中都存在水的电离平衡。V(2) 任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。 X(3) 某温度下，某液体 c(H+)= 10-7 mol/L，则该溶液一定是纯水。XIV.课堂小结本节主要学习了的水的电离、 水的离子积的表达式，离子积的 简单计算，以及影响水电离的影响因素。课件展示 课堂总