1.1.2有机化合物中的共价键-练习-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂

1、第一章 有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点1.1.2有机化合物中的共价键一、选择题1下列不属于共价键成键因素的是（）A. 形成共用电子对B .成键原子的原子轨道在空间重叠C .形成化学键，体系能量降低，趋于稳定D .两原子体积大小要适中【答案】D【解析】共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，两 原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综 上所述，D项错误。2下列说法正确的是（）A. G键强度小，容易断裂，而7T键强度较大，不易断裂B -所有共价键都具有方向性C .含有共价键的化合物一定是共价

2、化合物D.两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键【答案】D【解析】形成b键的原子轨道的重叠程度比兀键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道 与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错 误；两个原子之间形成共价键时，单键为。键，双键或三键中只有一个b键.D项正确。3下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是（）A.饱和碳原子不能发生化学反应B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键【答案】C【解析】不饱和碳原子比饱和碳原子活泼但并不是饱和碳原子不能发生化学反应，如甲

3、烷可以发生取 代反应,A错:碳原子也可以与氧原子形成碳氧双键.与氮原子形成碳氮三键等JB错;苯环是平面结构, 而环己烷中的六个碳原子为饱和碳原子碳原子之间呈折线结构不能共面,C对;五个碳原子可以呈环,环状结构为5个碳碳单键。4.下列关于丙烯C比一CH=CH2的说法错误的是（） 丿A.丙烯分子中有8个Q键、1个兀键B.丙烯分子中3个碳原子都采取sp3杂化C.丙烯分子中存在非极性键D.丙烯分子中最多有7个原子在同平面【答案】B【解析】烯分子中含有6个CH键、1个CC键和1个C = C键 其中CC键、CH键均为。键，C=C键中有1个。键和1个m键，则丙烯分子中有8个。键和1个兀键，A正确； 甲基C原

4、子采取sp杂化，双键C原子采取sp?杂化，B错误；同种非金属元素原子之间形成非极性 键，则丙烯分子中碳原子间存在非极性键，C正确；碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，通过单键旋转，丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上，D正确，5下列关于苯乙烘的说法错误的是（）A. 该分子有8个键和5个兀键B. 该分子中碳原子有sp和sp杂化C. 该分子中不存在非极性键D. 该分子中有8个碳原子在同一平面上【答案】AC【解析】苯乙缺分子中含有14个键，苯环中有1个大兀键，CnC键中有2个兀键，故共含 有3个兀键，故A错误；苯环中碳原子都采取sp?杂化，碳碳三键碳原子采取sp杂化，该分子中 碳原子有sp和sp?

5、杂化，故B正确；同种原子间形成的共价键为非极性键，该分子中碳原子间形成 非极性键.故C错误；苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在 同一平面上，故D正确6对于分子式为C5Hs的有机化合物结构的说法中不正确的是（）A.可能是分子中只有一个双键的链姪B.分子中可能有两个双键c.分子中可能只含有一个三键D.分子中含有一个双键的环姪【答案】A【解析】含5个碳原子的饱和绘应含有12个氢原子，点也较饱和姪少了 12-8=4个氢原子，每减少 2个氢原子就增加一个不饱和度，所以该分子结构有四种可能：两个双键.一个三键，一个双 键和一个环，两个环。故A项不合理。7下列关于o键和兀键的

6、说法不正确的是（）A. G键能单独形成，7T键不能单独形成B - G键可以绕键轴旋转，7T键不能绕键轴旋转C -双键中一定有一个G键，一个7T键.三键中一定有一个G键，两个7T键D . CHbCHbs CHz=CIL、CH三CH中的g键都是CC键.所以键能都相同【答案】D【解析】单键中只有一个G键，双键中有一个G键.一个兀键，三键中有一个。键，两个兀键，兀键 不能单独形成，A、C项正确；G键的电子云呈轴对称，兀键的电子云呈镜面对称，71键不能绕键轴 旋转，B项正确；三种分子中还含有C-Hq键，D项错误。8下列说法不正确的是（）A.兀键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B - 2个原子形

7、成的多重共价键中.只能有一个是G键，而7T键可以是一个或多个C - S电子与S电子间形成的键是G键，P电子与P电子间形成的键是兀键D .共价键一定有原子轨道的重叠【答案】C【解析】原子轨道以“头碰头方式相互重叠形成的共价键为o键；以“肩并肩“方式相互重叠形成的 共价键为兀键。O键是轴对称，而兀键是镜面对称。分子中所有的单键都是G键，双键中有一个。 键，一个兀键，巻键中有一个0键，两个兀键。9下列有关。键和兀键的说法错误的是（）A.含有7T键的分子在反应时，兀键是化学反应的积极参与者B -当原子形成分子时，首先形成O键.可能形成7T键C -有些原子在与其他原子形成分子时只能形成G键，不能形成7T

8、键D.在分子中.化学键可能只有兀键而没有O键【答案】D【解析】本题主要考查。键和兀键的形成。由于兀键的键能小于G键的键能，所以反应时易断裂， A正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成Q键，根据形成原子的核外电子排布来判 断是否形成兀键，所以B正确；C正确，像H、C1原子跟其他原子只能形成。键，D错误。10下列化学反应中不属于取代反应的是（）A . CHzCl= + Br：兰邑 CHBrCl： + HBrB . CHQH + HC1- CHaCl + HzOC . 2Na + 2H=O=2NaOH + ILfD . CHsCHzBr + H=O 弩匹 CHaCHzOH + HBr【答案

9、】C【解析】选项A是CH=CL分子中的一个氢原子被漠原子所取代，属于取代反应；选项B是CHbOH分子中的原子团-OH被氯原子所取代，属于取代反应；选项C是无机物之间的置换反应，不是取代反应；选项D是CHClLBr分子中的漠原子被原子团-OH所取代，属于取代反应。11.已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M（组成E分子的元素的 原子序数小于10.组成G分子的元素为第三周期的元素），如图所示，则下列判断中不正确的是（） B . C D . 【答案】D【解析】物质的酸性越强.越容易电离产生氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越大。碳酸、水、乙 醇三种物质电离产生氢离子的能力依次

10、减弱，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是 。13有人认为化合物中数量、品种最多的是二A族的碳的化合物（有机化合物），下列关于苴原因的叙述 中不正确的是（）A. 碳原子既可以跟自身又可以跟英他原子（如氢原子）形成4个共价键B. 碳原子性质非常活泼，易跟多种原子形成共价键C. 碳原子之间既可以形成稳立的单键，又可以形成双键和三键D. 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合【答案】B【解析】碳四价理论是有机化学中的基础理论,4次成键机会适成多种成键方式,使由碳形成的有机物 丰富多彩。二、填空题14.甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下：II/甲：IIII（）乙：I

11、I（I A（HC（）11）丙：COClz （|）Cl（Cl丁：（、I1 =（、II（N（1）甲分子中有个G键，个7T键。（2）乙分子中有个G键，个7T键， （填“有或“没有”）非极性键，（3）丙分子中每个碳原子形成个G键，个兀键。（4）丁分子中G键与兀键的数目之比为。【答案】 7 3（2） 8 2有（3） 3 1（4）2Z1【解析】（1）甲分子中除5条单键全是。键外，双键中1个是。键，另1个是狄键.三键中1个是。键，另2个是7T键。故甲分子中0键总数为7,兀键总数为3。(2) 乙分子中有3个CH o键，2个CC g键.2个CO g键.1个OH。键；C=C 和C=0中分别有1个it键；有C=CS

12、 C-C非极性键。(3) 丙分子中C与0原子之间形成1个。键和1个兀键，C与两个C1原子之间分别形成1个q 键。 丁分子中含有1(C=C键，1个=N键3个CH键和1个C-C键，故丁分子 中共有6个o键和3个兀键。15为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：甲：向试管中加入3 mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。乙：向试管中加入3 mL乙陋(CH3CH2OCH2CH3),放入一小块钠，无气体产生。回答以下问题：(1) 简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：.(2) 从结构上分析，选取乙證作参照物的原因是。实脸甲说明；实验乙说明;根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化

13、学方程式应为【答案】(1)将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁 有水滴，则证明该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和疑基，乙醛分子中含有乙基疑基氢可与钠发生置换反应 乙基上的氢不能与钠发生反应 2CH3CH9H + 2Na-2CH3CH2ONa+H打【解析】(1)试管中加入乙醇，放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验方法： 将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则 证明该气体是氢气。(2) 乙醇分子中含有乙基和疑基，乙磁分子中含有乙基，故选取乙陋作参照物，说明与钠发生反应的 为疑基。(3)

14、乙醇分子中含有乙基和羟基，乙瞇分子中含有乙基，向试管中加入3mL乙瞇(CH3CH2OCH2CH3)， 放入一小块钠，不发生反应，故与钠反应的物质中需含有疑基氢，疑基中的氢原子能和金属钠反应 得到氢气。H HH-C-C-O-H I IH H(I)16.为了测左乙醇的结构式，利用乙醇和钠的反应，设计如图1装宜进行实验，在烧瓶中放入足量的 钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量疑简中水的体积，就可知反应生成的氢气的体 积。H HH-CO-C-H1 IH H(II)（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为

15、 （填正确或“不正确）（3）若实验中所用乙醇含有少量水则实验结果将（填“偏大或偏小）若实验开始前b导管内未充满水则实验结果将（填“偏大或“偏小。（4）若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把虽筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280niL,试结合计算和讨论，判断图2中（口）和（二）两式中，哪个正确。【答案】（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热饶瓶，右侧导管若有 气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好（2）不正确（3偏大偏小(4) 二【解析】分析解题的基点：测左乙醇结构的实验原理、实验误差及原因分析、实验的相关问题。 探究确能乙醇的结构测定乙醇结构的实验原理是用一龙量的乙醇与钠反应，测左产生氢气的体积，由此汁算出1 mol乙醇分子中被置换氢原子的物质的量。=0.025 moh汁处1.15 g CHO的物质的虽= JM 46 g/ mol0.28L生成氢气的物质的量肚五E=0.0125 mol,即 1 mol C田O 0.5 mol H?lmol H,说明1 mol C2H6O分子中只