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文档简介

1、化化学学反反应应与与能能量量反应热反应热 焓变焓变热化学方热化学方程式程式盖斯定律盖斯定律燃烧热燃烧热中和热及其测定中和热及其测定反应热的计算反应热的计算燃料的使用燃料的使用第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量知识结构知识结构能源能源(节约能源、开发新能源节约能源、开发新能源) 化学反应过程中同时存在化学反应过程中同时存在物质和能量物质和能量的变化，能量的的变化，能量的释放或吸收是以释放或吸收是以发生变化的物质发生变化的物质为基础的。能量的多为基础的。能量的多少则以反应物和产物的少则以反应物和产物的质量为基础质量为基础。 反应热、焓变反应热、焓变 焓焓-是与内能有关的物理量是与内能有关的

2、物理量 焓变焓变-生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 反应热反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为反应热，也称为“焓变焓变” ，符号用，符号用 表示，单位常表示，单位常采用采用kj/mol。 当当为为“”或或时，为时，为放热反应；放热反应； 当当为为“+” +” 或或时，为时，为吸热反应。吸热反应。主要知识回顾主要知识回顾化学键的断裂与形成化学键的断裂与形成熟悉常见的熟悉常见的放热放热反应反应和和吸热吸热反应反应甲甲乙乙丙丙化学变化过程中化学变化过程中的能量变化图的能量变化图化学变化过程中的能量变化如图所示：化学变化过程中的能量

3、变化如图所示：h e（生成物生成物的总能量）的总能量） e（反应物反应物的总能量的总能量）h e（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量）的总能量） e（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量） 热化学方程式热化学方程式 可以表述参加反应可以表述参加反应物质的量物质的量和和反反应热应热的关系的化学方程式，叫做的关系的化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。 书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意 .需注明反应的温度和压强。如常温需注明反应的温度和压强。如常温(25)、常、常压压(101kpa)下，可不注明温度和压强的条件。下，可不注明温度和压强的条件。 .应注明反应物和生成物的状态，不用标应注明反应物和生成物的状态，不用标和和(因已注明状态因已注明状态)。 .热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分子个数子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，计量数不同，其应，计量数不同，其h也不同。也不同。 .方程式右端要方程式右端要注明注明h=“+”或或“一一”及及单位单位 .热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量热化学方程式具有加和性，

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