精品高考化学备考专题24 无机推断 含解析

1、高考化学复习备考精品资料一推断题(共13小题)1如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，a为红棕色固体，b、c都是金属单质，固体d为两性氧化物，h在水溶液中生成时为红褐色沉淀（1）a的化学式为 （2）b的原子结构示意图为 （3）由于固体d熔点、沸点高，所以常用于制造 材料（4）检验e中阳离子的常用试剂是 ，反应的离子方程式为 。【答案】 （1）fe2o3 （2） （3）耐火（4）kscn溶液 fe3+3scnfe(scn)32a、b、c等八种物质有如下框图所示转化关系又知，a是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，c、d、e是常见的由短周期元素形成的

2、气体单质，气体f与气体g相遇产生大量的白烟，h是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)请回答下列问题：（1）b的化学式为；（2）g的电子式为；（3）写出a和b溶液反应的离子方程式：；（4）写出c和d反应化学方程式：。【答案】 （1）naoh（2）（3）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（4）n2+3h22nh33a、b、c为三种单质(其中a为固体，b、c为气体)，d的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，b、c反应的产物易溶于水得到无色溶液e它们之间的转化关系如图：填写下列空白：（1）物质a是 ，b是 ，c是 ；（2）f中加入naoh溶液，并在空气中放置的化学方

3、程式是 ， 。【答案】 （1）fe cl2 h2 （2）fecl2+2naoh=fe (oh)2+2nacl 4fe(oh)2+o2+2h2o4fe (oh)3 4如图的转化关系中，a、c、d是常见的气体单质，d气体在常温下呈黄绿色f气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，b的焰色反应为黄色图中的部分反应产物或反应物已略去（1）写出g的化学式： ；（2）写出f的电子式： ；（3）写出d单质和e溶液反应的离子方程式： ；（4）写出电解b溶液的化学方程式： 。【答案】 （1）nh4cl （2） （3）2oh+cl2clo+cl+h2o （4）2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2【解析】a、c、d

4、是常见的气体单质，d气体在常温下呈黄绿色，则d为cl2，f气体极易溶于水，且液5根据下列反应框图填空已知反应是置换反应，反应是实验室鉴定气体化合物i的方法，单质a、b常温下为气体且b为黄绿色，化合物j遇kscn溶液显血红色（1）b的元素原子结构示意图为 ，化合物k的电子式为 ；（2）写出反应的离子反应方程式 ；（3）写出反应的化学反应方程式 。【答案】 （1） （2）2fe2+cl2=2fe3+2cl （3） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】b为黄绿色，应为cl2，化合物j遇kscn溶液显血红色，由转化关系可知j为fecl3，则g为fecl2，可知a为

5、h2，d为hcl，e为h2，h可与氯气反应，由转化关系可知c为caco3，f为cao，h为ca(oh)2，i为co2，k为h2o；（1）由以上分析可知b为氯气，对应的氯原子结构示意图为，k为水，电子式为；（2）反应为氯气和氯化亚铁的反应，离子反应方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl；（3）反应为氯气和氢氧化钙的反应，方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。6ai分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：（1）a、

6、b、c、d、e、f六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第 周期、第 族；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的电极方程式：阳极： 阴极： （5）从能量变化的角度看，反应中属于h0的反应是 (填序号)。【答案】 （1）第四周期、第族 （2） 8al+3fe3o44al2o3+9fe （3）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2 （4） 3o226e=3o2；2al3+6e=2al （5）7有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)在通常状况下，b是黑色的金属氧化物的固体，c、d、e、f、h、i均为气体，c的水溶液显碱性，d、e、f是单质，且d、f

7、是空气的主要成分，i为红棕色，h易与d化合生成i；g为紫红色的金属单质；反应(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备k的反应原理之一（1）b的化学式为 ；（2）f的电子式为 ；（3）写出反应的化学方程式： ；（4）写出反应的离子方程式： 。【答案】 （1）cuo （2） （3）4nh3+5o24no+6h2o （4）cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o【解析】在通常状况下，b是黑色的金属氧化物的固体，c、d、e、f、h、i均为气体，c的水溶液显碱性为nh3，d、e、f是单质，且d、f是空气的主要成分，推断d为o2，f为n2，e为h2，i为红棕色为no2，h易与d化合生成i，则h为n

8、o，a为h2o；g为紫红色的金属单质为cu，b为黑色的金属氧化物的固体推断为cuo，则cuo和氨气反应生成cu、h2o、n2，反应(反应条件为“催化剂、加热”)为氨气的催化氧化，是工业上制备k的反应原理之一，则k为hno3，g和k反应生成no2、cu(no3)2、h2o，i和a反应是no2和h2o反应生成no和hno3；（1）分析可知b的化学式为cuo；（2）f为n2为氮原子和氮原子形成共价键，电子式为：；（3）反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o；（4）反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式：cu+4h+2no

9、3cu2+2no2+2h2o。8a、b、c三种常见单质，其中a、c为气体，b为常见金属a溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色 f的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）a和c燃烧的现象是 ；（2）f的化学式是 ，检验f水溶液中金属阳离子的方法是 ；（3）反应的离子方程式是 。【答案】 （1）安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾 （2） fecl2；先加入kscn溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子 （3） 2fe2+cl22fe3+2cl 9仔细阅读图，已知b、d、e、f、g是氧化物，其中d是形成酸雨的主要污染物，f、k是氢化物，且f在常温

10、下为液态；c、h是日常生活中最为常见的金属单质，j是气态非金属单质，o是白色沉淀，且b、h、l、m、n、o中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)请按要求回答：（1）反应既是分解反应，又是氧化还原反应，产物b、d、e、f的物质的量之比1：1：1：14a强热分解的化学反应方程式为 ；（2）写出反应在工业生产上的一种用途： ；（3）反应的离子方程式为 ；反应的化学方程式为 ；（4）常以c或h制成容器盛装和运输i的浓溶液，其原理是 。【答案】 （1）2feso47h2ofe2o3+so2+so3+14h2o （2）野外焊接钢轨 （3）cl2+so2+2h2o4h+so42+2cl 4fe(oh)

11、2+o2+2h2o4fe(oh)3 （4）冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸（3）反应是二氧化硫和氯气在水溶液中的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式：cl2+so2+2h2o4h+so42+2cl；反应是氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁的反应的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3 ；（4）c是al、h是fe，i是h2so4，常温下冷的浓硫酸与铁或铝能发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸。10已知化合物a，b，c，e，f，g和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，a的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是