【精选】高考化学第一轮课时提升练习5

1、精选高考化学复习资料高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习5(时间：45分钟)1(2015福州市高三第一学期期末)三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有关该反应的说法正确的是()anf3是氧化剂，h2o是还原剂bhf是还原产物c还原剂和氧化剂的物质的量之比是21dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【解析】分析反应的化合价知，只有n元素的化合价发生了变化，所以nf3既是氧化剂又是还原剂，no是还原产物，a、b项错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是12，c项错误；nf3在潮湿的空气中泄漏发生反应

2、生成no，no易被氧化为no2，no2为红棕色气体，故d项正确。【答案】d2(2015辽宁大连检测)亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生no和no2。下列有关说法错误的是()anano2既具有氧化性又具有还原性b食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害cnano2和胃酸作用的离子方程式为：2no2h=nono2h2od1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量为1 mol【解析】nano2中的氮元素的化合价为3价，既能升高又能降低，a正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，b正确；胃酸属于强酸，

3、nano2是易溶于水的强电解质，c正确；根据c中离子方程式分析可知，1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，d不正确。【答案】d3(2015北京西城区高三期末)cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物中n(no2)n(no)11时，下列说法正确的是()a产物中ncu(no3)2n(cuso4)11b参加反应的n(cu2s)n(hno3)15c反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂d1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2cu2s14

4、hno3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，据此可知a正确、b错误。反应中cu2s只作还原剂，c错误。1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移，d错误。【答案】a4(2012广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3【解析】首先写出各应用中发生反应的化学方程式，再根据元素的化合价是否变化判断反应是否为氧化还原反应。a项主要发生反应：2na2o22co2=2na2co3o2，其中o元素由1价变成0价和2价；b项发生反

5、应：2al2o3(熔融)4al3o2，al元素由3价变成0价，o元素由2价变成0价；c项发生反应：n23h22nh3，n元素由0价变成3价，h元素由0价变成1价；d项发生反应：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应。【答案】d5(2014上海高考)下列反应与na2o2so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是()a2na2o22co22na2co3o2b2na2o22so32na2so4o2cna2o2h2so4na2so4h2o2d3na2o2cr2o32na2cro4na2o【解析】反应na2o2so2na2so4中so2是还原

6、剂，过氧化钠是氧化剂，则a项反应2na2o22co22na2co3o2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，a项不正确；b项反应2na2o22so32na2so4o2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，b项不正确；c项反应2na2o2h2so4na2so4h2o2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，c项不正确；d项反应3na2o2cr2o32na2cro4na2o中，过氧化钠是氧化剂，d项正确。【答案】d6根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/fe3、br2kclo3浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2a.由表

7、中组的信息可知通入cl2的量不同，氧化产物可能不同b反应中，当只有少量cl2时，反应可表示为cl2fe2=fe32clc表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6ed表中组反应的离子方程式为：2mno3h2o26h=2mn24o26h2o【解析】cl2与febr2反应，cl2少量时，只氧化fe2；足量时，可氧化fe2和br，a正确；cl2fe2=fe32cl不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确为cl22fe2=2fe32cl，b错误；组反应的化学方程式为kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，氧化产物和还原产物均为cl2，电子转移数目为5e，c错误；d项中配平错误，得失电子不守恒，

8、正确为2mno5h2o26h=2mn25o28h2o。【答案】a7(2015威海模拟)已知：ab2=a2bd2h2o=d(oh)2h2以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e22e=e，b2e=b2，下列说法正确的是()a氧化性e2b2a2d2b氧化性d2e2a2b2c反应ea2=ae2能够进行d提取某废水中含有少量的a2时可以选用d【解析】分析三个反应事实可得如下结论：反应结论氧化剂：b2，氧化产物：a2，氧化性：b2a2d能置换出h2o中的氢，说明d为活泼金属，d2的氧化性非常弱由电极反应知，b为原电池负极，所以金属活动性be，氧化性e2b2；正极反应为：e22e=e，说明阳离

9、子氧化性e2h综合三个结论可知氧化性强弱顺序为e2b2a2d2。c项，若发生反应ea2=ae2，则有氧化性a2e2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；d项，虽然d比a活泼，但d能与h2o反应，所以不能用d来置换溶液中的a2。【答案】a8(2015成都模拟)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()a反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原b氧化剂是fe3，氧化产物是cu2c反应中转移电子的物质的量为x mold反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原fe3的总物质

10、的量为(yx)mol【解析】cufes2中cu、fe均为2价，s为2价，fe3为氧化剂，cufes2为还原剂，s为氧化产物，a、b错误；生成x mol单质硫时转移2x mol电子，c错误；生成x mol单质硫，则参加反应的fe3的物质的量为2x mol，生成n(cu2)x mol，n(fe2)x mol，溶液中剩余n(fe3)yxx(y3x)mol，则原fe3的总物质的量n(fe3)(yx)mol。【答案】d9(2015潍坊模拟)氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2cn8oh5cl2=2co2n210cl4h2o。下列判断错误的是()a上述反应中的氧化剂是cl2b还原性：cncl

11、c当有0.2 mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 mold经测定nacn的水溶液呈碱性，说明cn促进了水的电离【解析】根据反应方程式知，反应前后阴离子的个数不变，所以当有0.2 mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故c项错误。【答案】c10(2014全国大纲卷)已知：将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo、kclo3，且的值与温度高低有关。当n(koh)a mol时，下列有关说法错误的是()a若某温度下，反应后11，则溶液中b参加反应的氯气的物质的量等于a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mold改变温度，

12、产物中kclo3的最大理论产量为a mol【解析】a设反应后溶液中n(cl)11n mol，则n(clo)n mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11n mol cl得11n mol电子，生成n mol clo失去n mol电子，而生成1 mol clo失去5 mol电子，因此反应生成的clo应为2n mol，a项正确；b.由于产物中可能有kcl、kclo、kclo3，根据原子守恒可知，cl原子与k原子的量始终相等，故参加反应的cl2的物质的量为koh的，故b项正确；c.当只有kcl、kclo生成时，1 mol cl2参加反应转移1 mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为a mo

13、l，当只有kcl、kclo3生成时，根据电子守恒可知，有的cl2生成了kclo3，有的cl2生成了kcl，故转移电子a mol，c项正确；d.当只有kcl、kclo3生成时，产物中kclo3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有的cl2生成了kclo3，因此kclo3的最大理论产量为a mol，d项错误。【答案】d11硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：fes2co2fe3o4cos。请配平上述化学反应方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性

14、；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用kmno4和浓盐酸反应制取cl2，反应的化学方程式为2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。【解析】(1)根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3fes22c3o2=fe3o42co6s，被氧化的物质为fes2和c，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消

15、耗fes2和c的物质的量为1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为zn2hcl=zncl2h2，其中h化合价下降，表现出氧化性，cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，mn从7价下降至2价，被还原；hcl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；hcl被氧化得到氧化产物cl2。【答案】(1)3fes22c3o2=fe3o42co6s2.5 mol(2)dabzn2h=zn2h2afe2o36h=2f

16、e33h2omnhclcl212某实验小组为探究clo、i2、so在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so的氧化性由弱到强的顺序是_。【解析】(1)在酸性环境中，clo具有强氧化性，能将i氧化为i2，同时生成cl和h2o：clo2i2h=i2clh2o。(2)实验中生成的i2具有氧化性，将so氧化为so，根据so2eso，0.002 mol na2so3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004mol。(3)根据实验知氧化性：cloi2，根据实验知氧化性：i2so，故氧化性：cloi2so。【答案】(1)clo2i2h=i2clh2o(2)0.004 mol(3)soi2kmno4b还原性：pbo2kmno4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中k2so4和s的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_kmno4_k2s_=_k2mno4_k2so4_s_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为