氧化性还原性的判断

1、一、几个概念间的关系一、几个概念间的关系: :还原产物还原产物氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应（被还原）（被还原）还原剂还原剂具有还原性具有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应（被氧化）（被氧化）氧化产物氧化产物反应物反应物性性 质质实实 质质特征特征反应产物反应产物反反 应应简记为：氧得降-还 简记为：还失升氧 二、电子转移的表示方法：二、电子转移的表示方法：1、双线桥法、双线桥法+200+42cuo + c 2 cu + co2高温高温失去失去4e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2x2e-,化

2、合价降低，被还原化合价降低，被还原2cuo + c 2 cu + co2高温高温4e-2、单线桥法、单线桥法（1）反应物生成物）反应物生成物（2）标）标“得、失得、失”，写变化，写变化（3）忌含糊，明对象）忌含糊，明对象（1）反应物反应物）反应物反应物（2）不标）不标“得、失得、失”，不写变，不写变化化（3）忌含糊，明对象）忌含糊，明对象（4）得失等，算总数）得失等，算总数（4）得失等，算总数）得失等，算总数三、元素的价态与氧化性和还原性的关系三、元素的价态与氧化性和还原性的关系（以硫为例）（以硫为例）元素价态可能发生的变化反应中的作用最高价：最低价：中间价：+ 6- 20、+4只能发生化合价

3、降低的变化（+6+4、0、-2）只能发生化合价升高的变化（-20、+4、+6）化合价既可升高，也可降低（-20+4， -2、0+4+6）只能作氧化剂只能作还原剂既能作氧化剂，也能作还原剂结论：结论：1、某元素处于最高价态时，只能得到电子，只具有氧化性2、某元素处于最低价态时，只能失去电子，只具有还原性3、某元素处于中间价态时，既能得到电子，又能失去电子，既具有氧化性又具有还原性(1)据氧化还原反应方程式判断据氧化还原反应方程式判断氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物四、

4、物质的氧化性与还原性相对强弱判断四、物质的氧化性与还原性相对强弱判断 一般规律：一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反原子与离子性质相反、强弱相反(2)据金属活动顺序表判断据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：对应阳离子氧化性：cu(h)feznalmgnaca cl cl2 2 i i2 2b bclcl2 2 fecl fecl3 3 i i2 2c ci i2 2 cl cl2 2 fecl fecl3 3d dclcl2 2 i i2 2 fecl fecl3 3b b1、“歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一

5、部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。 注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质五、两类特殊的氧化还原反应2、“归中反应”：不同价态的同一种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应简称“归中反应”。注(1)两头变中间，只靠拢，不交叉化合价不交叉原理(2)同一元素的相邻价态不反应例：在例：在kclokclo3 3+6hcl+6hcl（浓）（浓）=kcl+3cl=kcl+3cl2 2+3h+3h2 2o o的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（子个数比为（ ）a a1 1：6 b6 b6 6：1 1c c

6、1 1：5 d5 d5 5：1 1 d d相邻不交叉规律相邻不交叉规律1、gq+nacl2、q+h2ox+h23、y+naohg+q+h2o4、z+naohq+x+h2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）a、qgzyx b、gyqzx c、gyzqx d、zxgyq例：g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）b氧化还原反应在生产和生活中的作用氧化还原反应在生产和生活中的作用案例案例: :一个体重一个体重50kg50kg的健康人，体内约有的健康人，体内约有2g2g铁，这铁，这2g2g铁铁在人体内不是以单质的形式存在

7、，而是以在人体内不是以单质的形式存在，而是以fefe2+2+和和fefe3+3+的形的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含给予含fefe2+2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素c c，可使，可使食物中的食物中的fefe3+3+还原成还原成fefe2+2+，有利于人体吸收。，有利于人体吸收。(1)(1)在人体中进行的转化时，在人体中进行的转化时，中的中的fefe2+2+作作_剂，剂，中的中的fefe3+3+作作_剂。剂。(2)“(2)“服用维生素服用维生素c c，可使食物中的，可使食物中的fe

8、fe3+3+还原成还原成fefe2+2+”这这句话指出，维生素句话指出，维生素c c在这一反应中作在这一反应中作_ _剂，具有剂，具有_ _ _性性。还原还原氧化氧化还原还原还原还原、 1.2molna1.2molna2 2soso3 3溶液恰好被溶液恰好被 0.4molk0.4molk2 2crcr2 2o o7 7氧化为氧化为nana2 2soso4 4， 则则crcr元素在产物中的化合价为（）元素在产物中的化合价为（） a+2 b+3 c+4 d+5b b2.2.在在3s+6koh=2k3s+6koh=2k2 2s+ks+k2 2soso3 3+3h+3h2 2o o反应中，反应中，2 2：1 14 4被氧化与被还原的硫原子个数比为被氧化与被还原的硫原子个数比为_；得电子与失电子的硫原子个数比为得电子与失电子的硫原子个数比为 _；发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的发生氧化反应与发生还原反