【新教材】高考化学第一轮课时提升练习16

1、新教材适用高考化学高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习16(时间：45分钟)1(2015太原模拟)下列说法中正确的是()a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的分子一定是共价化合物d只有非金属原子间才能形成共价键【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，a错误，b正确；由共价键形成的分子可以为单质，也可以为化合物，c错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如alcl3属于共价化合物，d错误。【答案】b2下列关于化学键的说法中正

2、确的是()a构成单质分子的粒子一定含有共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子里d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】a错误，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；b正确，如铵盐nh4cl、nh4no3等是由非金属元素组成的离子化合物；c错误，如h2o2、na2o2等物质中oo键均为非极性键；d错误，如h2o2多原子分子中也含有非极性键。【答案】b3(2015承德质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()a78 g na2o2晶体中所含阴、阳离子个数均为4nab1个乙醇分子中存在8对共用电子对cnaoh和na2o中所含的化学键

3、类型完全相同，均为离子晶体dpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【解析】 a项，1 mol na2o2中含有3 mol离子，即2 mol na和1 mol o，a错；b项，1个ch3ch2oh中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，b正确；c项，naoh中含离子键和极性键，na2o只含离子键，c错；d项，pcl3分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而bcl3分子中，硼满足6电子结构，d错。【答案】b4(2013上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钠的溶解d溴和汞的气化【解析】a项变化克服的都是分子间作用力，正

4、确；硅和c60的熔化分别克服的是共价键，分子间作用力， b项错误；氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键，离子键，c项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，d项错误。【答案】a5北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是()ak3c60中既有离子键，又有极性键bk3c60中含有非极性共价键c1 mol k3c60中含有的阴离子个数为36.021023d该物质的化学式可写成kc20【解析】依据k3c60属于离子化合物可知该化合物中一定含有离子键，

5、但碳原子与碳原子之间只能形成非极性共价键，a错误、b正确；依据信息k3c60，所以1 mol k3c60中的阴离子c中含有的阴离子数为6.021023，c、d错误。【答案】b6x、y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则x、y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()a只含极性键的共价化合物b含非极性键的共价化合物c阴阳离子个数之比为11的离子化合物 d可形成双核离子或者四核离子【解析】短周期元素x原子的最外层电子数为1，则x可能为h、li、na；短周期元素y的最外层电子数为6，则y可能为o、s。x、y可形成只含极性键的共价化合物h2o，a对；x、y形成的含非极性键的共价化合

6、物为h2o2，b对；x、y形成的离子化合物为na2o、na2o2、na2s等，阴阳离子个数比都为12，c错；x、y形成的双核离子为oh，形成的四核离子为h3o，d对。【答案】c7(2015南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是()a共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构bbao2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12ch2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致d在反应2na2o22h2o=4naoho2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成【解析】共价化合物h2o、becl2中h和be两原子最外层均不是8电子结构，选项a错；bao2晶体中阳离子是ba

7、2，阴离子是o，两者的物质的量之比为11，选项b错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项c错。【答案】d8从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨nacl熔化碘溶于ccl4中hcl溶于水电离出h和cl电解熔融的al2o3制取alabcd【解析】对空气进行降温加压、nacl熔化、碘溶于ccl4、hcl溶于水电离出h和cl都没有新物质生成，都是物理变化，只有金刚石变为石墨、电解熔融al2o3有新物质生成，是化学变化。【答案】c9(2015淄博模拟)固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀

8、有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()anh5中既有离子键又有共价键bnh5的熔沸点高于nh3c1 mol nh5中含有5 mol nh键dnh5固体投入少量水中，可产生两种气体【解析】由题意知nh5的电子式为，nh5为离子化合物，熔沸点高于nh3，投入水中可产生nh3和h2，nh5中既有离子键又有共价键。【答案】c10(2015唐山质检)前四周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第3周期中最小的，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。则下列分

9、析错误的是()aa的离子结构示意图为be和d形成的离子化合物ed2的电子式为cd的最高价氧化物的水化物的酸性大于c的最高价氧化物的水化物的酸性db的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体【解析】原子最外层电子数是次外层的3倍，a为氧；b的氧化物有两性，应为al2o3，b为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定d为氯，c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知e为钙。a项，o2的结构示意图正确；b项，cacl2的电子式为；hclo4的酸性大于h2so4，c对；b的氧化物为al2o3，为离子化合物，只含离子键属于离子晶体，d对。【答案】b11(1)请用下列10种物质的序号填空：o

10、2h2nh4no3k2o2ba(oh)2 ch4co2nafnh3i2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若xy2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号

11、，下同)，容易形成共价键的是_。ac和fbb和gcd和gdb和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。【解析】(2)12型离子化合物，通常x为2价，y为1价，故x可能是mg2或ca2，y可能是f或cl，结合xy2中含有38个电子可推出xy2为caf2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如co2、cs2等，想到这一点就不难推出xy2为cs2。【答案】(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)bcccl4(或pcl3)12(2015南平测试)a、b、d、e、f、g为短周期元素，且原子序数依次递增。a、f同主族，e、g

12、同主族。a与其他非金属元素化合时易形成共价键，f与其他非金属元素化合时易形成离子键，且f离子与e2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质be和d2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)f位于第_周期第_族；(2)g的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示d2的形成过程：_；(4)由a、e、f三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物；(5)b的最高价是_，由a、b组成的化合物中，含a量最高的物质的化学式是_；与d2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_ (填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。【解析】a、f同主族，且a与其他非金

13、属元素化合时易形成共价键，但f与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第a族元素，且a为h元素。f与e2离子核外电子排布相同，则f为na元素，e为o元素，b为c元素，d为n元素。【答案】(1)三a(2) (3) (4)naoh离子键和极性共价键离子(5)4ch4c2h4极性共价键和非极性共价键613(2015沈阳模拟)短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。b的化合物种类繁多，数目庞大；c、d是空气中含量最多的两种元素，d、e两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；f为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出d与e以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。f的原子结构示意图为： _。(2)b、d形成的化合物bd2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。a、c、f三种元素形成的化合物ca4f为_化合物。(3)化合物甲、乙由a、b、d、e中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)a、c、d、e的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)