【精选】高考化学第8讲铁及其化合物精品试题

1、精选高考化学复习资料第8讲铁及其化合物 1.(2014课标,8,6分)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a.用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c.施肥时,草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效d.fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜2.(2014重庆理综,4,6分)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()a.将茶叶灼

2、烧灰化,选用、和b.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和c.过滤得到滤液,选用、和d.检验滤液中的fe3+,选用、和3.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是() a.kb.nac.fed.al4.(2014福建理综,24,15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为。图中a、b、c、d四个区域,生成铁锈最多的是(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(fe2o3)的部分流程示意图如下:废铁皮含fe(no3) 的溶液2 步骤若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方

3、程式为。步骤中发生反应:4fe(no3)2+o2+(2n+4)h2o 2fe2o3nh2o+8hno3,反应产生的hno3又将废铁皮中的铁转化为fe(no3)2,该反应的化学方程式为。上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。(3)已知t 时,反应feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g)的平衡常数k=0.25。t 时,反应达到平衡时n(co)n(co2)=。若在1 l密闭容器中加入0.02 mol feo(s),并通入x mol co,t 时反应达到平衡。此时feo(s)转化率为50%,则x=。5.(2013天津理综,9,18分)fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化

4、学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3,再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。.经查阅资料得知:无水fecl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检验装置的气密性;通入干燥的cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后,停止通入cl2,并用干燥的n2赶尽cl2,将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置a中反应的化学方程式为。(2)第步加热后,生成的烟状fecl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管a右端。要使沉积的fecl3进入收集器,第步操作是。(3)操作步骤中,为防止fecl

5、3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置b中冷水浴的作用为;装置c的名称为;装置d中fecl2全部反应后,因失去吸收cl2的作用而失效,写出检验fecl2是否失效的试剂:。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6)fecl3与h2s反应的离子方程式为。(7)电解池中h+在阴极放电产生h2,阳极的电极反应式为。(8)综合分析实验的两个反应,可知该实验有两个显著优点:h2s的原子利用率为100%;。6.(2013浙江理综,28,14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性fe3o4

6、胶体粒子及副产物zno。制备流程图如下:已知:zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。a.去除油污b.溶解镀锌层c.去除铁锈d.钝化(2)调节溶液a的ph可产生zn(oh)2沉淀,为制得zno,后续操作步骤是。(3)由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中,须持续通入n2,其原因是。(4)fe3o4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?(填“能”或“不能”),理由是。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 moll-1的k2cr2o7标准溶液250 ml,应准

7、确称取g k2cr2o7(保留4位有效数字,已知=294.0 gmol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(6)滴定操作中,如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。1.c生活中常用热的纯碱溶液洗去油污,其原因不是na2co3与油污直接发生反应,而是纯碱水解使溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,a错误;漂白粉在空气中久置变质,是因为发生了反应:ca(clo)2+co2+h2o caco3+2hclo,2hcl

8、o 2hcl+o2,b错误;k2co3与nh4cl混合使用,因发生相互促进的水解反应生成nh3而降低肥效,c正确;fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的反应原理是2fecl3+cu 2fecl2+cucl2。2.ba项,灼烧茶叶需用仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等,a项正确;b项,溶解茶叶灰的过程中会用到烧杯、玻璃棒等仪器,容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时的主要仪器,b项错误;c项,过滤需用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等,c项正确;d项,检验fe3+可用kscn溶液,仪器为胶头滴管和试管,d项正确。3.d金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故d符合题意。4.答案(1

9、)吸氧腐蚀b(2)4hno3 4no2+o2+2h2o4fe+10hno3 4fe(no3)2+nh4no3+3h2o氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.05解析(2)硝酸在受热或光照条件下均易分解,化学方程式为:4hno3 4no2+o2+2h2o。由题意可知hno3又将铁氧化为fe(no3)2,由框图中分离的产物可知hno3被还原为nh4no3,故化学方程式为:4fe+10hno3 4fe(no3)2+nh4no3+3h2o。此生产流程中,体现“绿色化学”思想可从两方面考虑:一是hno3被还原为nh4no3,没有生成氮氧化物,减少了对环境的污染;二是产物的利用,如nh4no3可作

10、氮肥,fe2o3nh2o可制备铁红,提高了原子利用率。(3)该反应的平衡常数表达式为k=,在同样条件下,c(co2)c(co)=n(co2)n(co),所以反应达到平衡状态时n(co)n(co2)=41。可列出“三段式”:feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)起始量:0.02 molx mol00变化量:0.02 mol50% 0.01 mol0.01 mol 0.01 mol平衡量:0.01 mol(x-0.01) mol0.01 mol0.01 molk=0.25,得x=0.05。5.答案(共18分)(1)2fe+3cl2 2fecl3(2)在沉积的fecl3固体下方加热(3)(

11、4)冷却,使fecl3沉积,便于收集产品干燥管k3fe(cn)6溶液(5)(6)2fe3+h2s 2fe2+s+2h+(7)fe2+-e- fe3+(8)fecl3得到循环利用解析(4)检验d中fecl2是否失效的试剂可以用k3fe(cn)6溶液,取d中溶液加k3fe(cn)6溶液,有蓝色沉淀说明没有失效。(7)电解滤液时,阳极发生的反应为2cl-2e- cl2,但是2fe2+cl2 2fe3+2cl-,故可以理解为:fe2+-e- fe3+,电解总反应可以写成:2fe2+2h+ 2fe3+h2。6.答案(共14分)(1)a、b(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)n2气氛下,防止fe2+被氧化(4)不能胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸(5)0.735 0(6)偏大解析(1)油污可在naoh溶液中水解从而被除去,同时zn可与naoh溶液发生反应生成偏锌酸钠。(2)抽滤得到zn(oh)2固体,洗涤后灼烧,zn(oh)2分解生成zno。(3)fe2+可与oh-反应生成fe(oh)2,若不持续通n2,fe(oh)2会被氧化成fe(oh)3。(4)胶体粒子不能