精品高考化学21题等值模拟【第10题】及答案

1、高考化学复习备考精品资料第十题突破阿伏加德罗常数的应用1 设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a5.4 g al分别与含溶质0.2 mol的naoh溶液、盐酸反应，生成h2分子数均为0.3nab5.35 g nh4cl固体中含有的nh键个数为0.4nac将含有1 mol fecl3的浓溶液全部制成胶体，含fe(oh)3胶粒的数目为nad120 g熔融的nahso4中含阳离子总数为2na答案b解析与0.2 mol al反应，要消耗0.6 mol hcl，酸不够，a错；5.35 g nh4cl固体是0.1 mol,1 mol nh4cl固体含4 mol nh键，则0.1 mol nh4cl

2、固体含0.4 mol nh键，所以b正确；一个fe(oh)3胶体粒子是由一定数目的fe(oh)3分子聚集而成，c错；熔融的nahso4中只有na和hso，没有h，d错。2 下列有关说法正确的是()a7.45 g naclo中含有6.021022个naclo分子b1.00 mol naclo中所有clo的电子总数为266.021023c1 l 2 moll1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023d将2.00 mol明矾完全溶于1.00 l水中，得到溶液的物质的量浓度为2 moll1答案b解析naclo是离子化合物，不存在分子，a错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1

3、 l 2 moll1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2na，c错；d项1.00 l是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 moll1，d错。3 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a6.2 g白磷(分子式为p4，分子结构如图所示)中所含pp键的数目为0.15nab常温常压下，16 g 14ch4所含中子数为8nac117 g氯化钠固体中含有2na个氯化钠分子d含5na个电子的氨气中，氢原子数目为1.5na答案d解析6.2 g白磷中含有的pp键：60.3 mol，a项错误；14ch4的摩尔质量为18 gmol1，故16 g该甲烷的物质的量小于1 mol，

4、所含中子数小于8na，b项错误；nacl为离子化合物，不存在分子，c项错误。4 用na表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()a在o2参与的反应中，1 mol o2作氧化剂时得到的电子数一定是4nab1 l 1 moll1 nh4no3溶液中氮原子数小于2nac常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4nad标准状况下，22.4 l ccl4中所含有的分子数为na答案c解析在o2参与的反应中，o2作氧化剂一般被还原为2价，即1 mol o2得到的电子数为4na，但na在o2中燃烧，生成na2o2时得到的电子数为2na，a错；nh4no3溶液中，nh发生水解，但原子保持守恒，

5、1 l 1 moll1 nh4no3溶液中含有的n原子数为2na，b错；根据乙烯的结构可知，1 mol 乙烯中有6 mol的共用电子对，11.2 g乙烯的物质的量为0.4 mol，所以c正确；标准状况下，ccl4为液态，d错。5 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()a1 l 0.1 moll1 ch3coona溶液中含有0.1na个ch3coob标准状况下，22.4 l co2含有2na个碳氧双键c一定温度下，将2 mol so2和1 mol o2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4na个电子d1 mol羟基(oh)中含10na个电子答案b解析a项，忽视了ch3coo的水解，错

6、误；c项，忽视了so2和o2的反应为可逆反应，不能进行彻底，错误；d项，一个羟基(oh)中含9个电子，错误。6 下列叙述正确的是()a标准状况下，等物质的量的苯和co2的体积相等b标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 lc等质量的no2和n2o4气体含有的原子数相等d等质量的so2和so3含有的氧原子个数之比为23答案c解析标准状况下，苯和co2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标准状况下不存在水蒸气；no2和n2o4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的so2和so3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。7 设na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误

7、的是()a标准状况下，22.4 l氢气和氯气的混合气体，所含分子数为nab常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为nac1 mol al3含有核外电子数为3nadt 时，1 l ph6的纯水中，含1106na个oh答案c解析标准状况下，22.4 l h2的分子数为1 mol,22.4 l cl2的分子数也为1 mol，则22.4 l h2和cl2混合气体中分子数也为1 mol，a正确；氦气为单原子分子构成的气体，1 mol he中含有1 mol he原子，b正确；1个al3核外有10个e，c错误；ph6的纯水中c(h)1.0106 moll1，则c(oh)也为1.0106 moll1,1 l

8、水中含有n(oh)1.0106 moll11 l1.0106 mol，d正确。8 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a常温常压下，22.4 l氯气与足量naoh溶液反应转移电子数为nab在含有na个醋酸根离子(ch3coo)的醋酸溶液中氢离子数目为nac4.6 g so2、co2混合气体中含有中子数为2.3nad1 mol cnh2n2分子中含共价键数目为(3n2)na答案c解析a项，没有指明标准状况，错；b项，醋酸的电离平衡为ch3coohch3cooh，由于水也可以电离出h，故h的量大于ch3coo，错；c项，假设4.6 g混合气体全为so2，则中子数为(8216)2.3 m

9、ol，若假设4.6 g 混合气体全为co2，则中子数为(682)2.3 mol，所以4.6 g混合气体的中子数为2.3 mol，正确；d项，每个碳形成四个键，每个氢形成一个键，分子中每个键被两个原子共用，故1 mol烷烃中共价键数目为na(3n1)na，错。9 已知na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a224 ml氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01nab0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15nac足量的铜与含2 mol h2so4的浓硫酸充分反应，可生成na个so2分子d5.6 g铁粉在2.24 l(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3

10、na答案b解析未注明标准状况时，1 mol气体不一定是22.4 l，故a项错；na在氧气中燃烧生成na2o2，na2o2是离子化合物，由2个na和1个o构成，0.1 mol na反应得到0.05 mol na2o2，0.05 mol na2o2中共含有0.15 mol离子，故b项正确；由于浓硫酸随反应的进行，浓度逐渐变小，2 mol的浓硫酸不可能完全反应，生成的so2分子数小于na，故c项错；2fe3cl22fecl3，已知5.6 g fe为0.1 mol，标准状况下2.24 l cl2为0.1 mol，fe过量，cl2全部参加反应，因此反应过程中转移电子0.2 mol，故d项错。10(201

11、3上海，15)na代表阿伏加德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()a所含共用电子对数目为(a/71)nab所含碳氢键数目为ana/7c燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14 ld所含原子总数为ana/14答案b解析1个c2h4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个c3h6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则a错误(应该为3ana/14)；c项没有说明氧气的状态；d项含原子总数为3ana/14，因此选b。11设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a等物质的量的co2和nh3中所含的分子数均为nab标准状况下，33.6 l

12、so3中含有的氧原子数是4.5nac常温下，34.5 g no2与n2o4的混合物中含有1.5na个氧原子d电解精炼铜时，每转移2na个电子，阳极溶解64 g铜答案c解析等物质的量的co2和nh3不一定恰好是1 mol，a项错误；标准状况下，so3不是气态，b项错误；34.5 g混合物中含“no2”的物质的量为0.75 mol，故含有的氧原子数为1.5na，c项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子，因此每转移2na个电子，阳极溶解的铜的质量小于64 g，d项错误。12设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a电解法精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质)，阴极析出1 mol c

13、u，阳极失去的电子数小于2nab500 ml 2 moll1 fecl3溶液中fe3数为na，且3c64 g so2与足量的o2在一定条件下反应生成的so3分子数为nad在标准状况下，2.24 l nh3通入足量的水中形成氨水，nh数小于0.1na答案d解析在精炼铜的过程中，根据电子守恒，阳极失去的电子总数等于阴极得到的电子总数，析出1 mol铜要得到2 mol电子，因此阳极失去2 mol电子，a项错误；fe3发生水解，n(fe3)1 mol，n(cl)/n(fe3)3，b项错误；so2与o2的反应是可逆反应，二氧化硫转化率不会等于1，c项错误；n(nh3)0.1 mol，一水合氨部分电离，根

14、据溶液中氮原子守恒得n(nh)n(nh3h2o)0.1 mol，故n(nh)0.1 mol，d项正确。13用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a1 mol cl2参加反应转移的电子数一定为2na个bco2通过na2o2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bna/44个c标准状况下，含na个氩原子的氩气体积约为22.4 ld一定条件下，al与fe3o4反应，生成5.6 g fe时，转移0.3na个电子答案c解析1 mol cl2参加反应，作氧化剂时转移2 mol电子，若与naoh溶液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移1 mol电子，a项错误；由反应2co22na2o2=2na2co3o2知，1 mol co2参加反应，固体增重28 g，若固体增重b g，则有 mol co2参加反应，转移电子的物质的量为 mol，b项错误；氩气为单原子分子，c项正确；al与fe3o4反应，生成5.6 g fe时，转移电子na个，d项错误。14用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a100 ml 0.1 moll1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1nab常温下，1.12 l氮气所含原子数为0.1nac1 mol na2o2与足量的盐酸反应，转移电子数为2nad常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3