【新教材】浙江省高考化学复习题：专题九 金属元素及其化合物冲刺卷 含答案

1、新教材适用高考化学专题九 金属元素及其化合物冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：h1c12o16na23cl35.5cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列物质性质与应用对应关系正确的是()a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 b氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2一定条件下，将na与o2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0

2、.5 moll1的盐酸中和，则该生成物的成分是()ana2obna2o2cna2o和na2o2 dna2o2和nao23.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是() fehno3alcabc d4美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()a原子半径：r(na)r(al)b若将铝钠合金投入一定量的水中，合金完全溶解，可得无色溶液，则n(al)n(na)c将m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小d将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧

3、化铜沉淀生成，也可能有铜析出5a、b、c为3种单质(其中a为固体，b、c为气体)，将d的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，b、c反应的产物易溶于水得到无色溶液e。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()a物质b是h2 b物质c是cl2c物质d是fecl2 d物质f是fecl26在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是：过量的zn与浓硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应；过量的水与一定量的氯气反应；过量的铜与浓硫酸反应；过量的铜与稀硝酸反应；过量的稀硫酸与块状石灰石反应；常温下过量的浓硫酸与铝反应a bc d

4、7下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()金属存在形式冶炼方法a铜化合态铁的金属性比铜强可将铁与cuso4溶液反应冶炼铜b银化合态银的金属性弱，用加热ag2o的方法冶炼c铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁d钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和nacl溶液的方法冶炼8.部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 gdv896 ml9将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中

5、还原产物只有no)。向反应后的溶液中加入 3 mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是()a当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh 溶液的体积v100 ml b当金属全部溶解时收集到 no气体的体积一定为2.24 l c参加反应的金属的总质量 3.6 gm9.6 g d当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol 10固体粉末m中可能含有cu、feo、fe2o3、k2so3、na2co3、kcl中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取m进行下列实验，实验过程及现象如下：下列有关说法正确的是()a气体乙中一定含有c

6、o2，可能含有so2b白色沉淀丁一定是agclc固体粉末m中一定含有cu、feo，可能含有fe2o3d固体乙中一定含有fe2o3和cuo第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第_周期_族，al(oh)3的碱性比mg(oh)2的碱性_(填“强”或“弱”)。(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，其原因是_；为测定镀层的厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_ mol。(3)电镀铝时，以熔融的naalcl4(以na、alcl形式存在

7、)为电解质，金属铝为_极，铝电极的电极反应式为_。(4)碱式碳酸铝镁mg5al(oh)a(co3)bxh2o是治疗胃病药品的主要成分。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：.准确称取3.390 g样品，加入足量稀盐酸充分反应，生成co2 0.560 l(标准状况下)。.另取相同质量的样品，在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如图所示(碱式碳酸铝镁在270 时已完全失去结晶水，600 以上时残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中a、b、x之比(写出计算过程)。写出碱式碳酸铝镁在胃中发生反应的化学方程式：_。12(10分)铜是生活中常见的金属，请

8、回答下列问题：(1)cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向cu和稀硫酸的混合物中滴入h2o2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出cu2(oh)2co3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。(3)火法炼铜的原理：cu2so22cuso2，在该反应中每生成1 mol cu，转移_mol e。(4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填选项字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d利用阳极泥可回收al、zn等金属(5)据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿cufes2氧化成硫酸盐：4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32