高考化学第一轮考点总复习课件44

1、第第 讲讲 常见无机物常见无机物2121第第 四四 单单 元元l热点知识剖析l碳、硅及其化合物知识涉及面广，实际应用性强，主要的知识点是金刚石、石墨、晶体硅、co、co2、sio2、h2sio3等物质的结构与性质。高考试题中常与物质结构、元素周期律、非金属元素知识、离子方程式及实验等内容结合，从新能源、新材料、新技术等方面考查创新思维能力及理论联系实际的综合能力。在复习中要注重理论指导，运用物质结构和化学反应原理等知识找出各知识点之间的联系，并且要同工农业生产、日常生活中的材料问题和环保问题的应用联系起来。l基础知识回顾l一、单质碳的性质1.同素异形体同素异形体金刚石：原子晶体金刚石：原子晶体

2、石墨：混合晶体石墨：混合晶体c60、c70：分子晶体：分子晶体l*(3)氧化性 c+2h2 = ch42.化学性质化学性质(1)可燃性可燃性 c+o2 = co2点燃点燃2c+o2（不足）（不足）= 2co点燃点燃(2)还原性还原性 c+2cuo = 2cu+co2c+h2o=co+h2（水煤气）（水煤气）高温高温4co2+4no2+2h2oc+ hno3（浓）（浓） = .高温高压高温高压l二、碳的氧化物的对比coco2物理性质无色无味，难溶于水，有毒无色无味，可溶于水化学性质(1)可燃性：2co+o2 = 2co2(2)还原性(高温下)： .co+fe2o3= .a (炼铁)co+cuoc

3、u+co2(1)跟水反应：co2+h2o h2co3 h+hco-3(2)酸性氧化物： co2+cao=caco3，co2+ca(oh)2=caco3+h2o(3)氧化性：co2+c = 2coco2+2mg = 2mgo+c点燃点燃 点燃点燃3+3co22fecoco2制取方法caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（实验室） caco3 = 高温高温cao+co2(工业工业)l三、碳酸盐和酸式盐的性质l1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。l2.热稳定性：正盐大于酸式盐。l3.相互转化：正盐酸式盐的离子反应：lco2-3+co2+h2o = 。l

4、酸式盐正盐的离子反应：lhco-3+oh- = 或加热分解。h2o+co2-32hco-3l四、硅及其化合物l1.硅的结构及性质l（1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，原子晶体。l（2）主要性质l物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。l化学性质：l在常温下，除与f2、hf和强碱溶液反应外，硅不易和其他物质反应。lsicl4+2h2 = si+4hclsi+2naoh+h2o = na2sio3+2h2加热条件下，能与一些物质反应。加热条件下，能与一些物质反应。si+o2 = sio2si的制备：的制备：sio2+2c = si(粗硅）粗硅）+2co高温高温

5、si+2cl = 2sicl4，高温高温高温高温l2.二氧化硅l（1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。l（2）物理性质纯sio2是无色透明的晶体，硬度大、沸点高。lsio2+2naoh = na2sio3+h o，l与cao反应 lsio2+cao = casio3。l和氢氟酸反应（腐蚀玻璃）l在高温下，可与na2co3、caco3等碳酸盐反应。l（4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，纯sio2用于制造光学器材和光导纤维。（3）化学性质）化学性质酸性氧化物酸性氧化物与与naoh反应反应高温高温l 五、硅酸盐l （1）硅酸钠l 大多数硅酸盐不溶于水，化学性质

6、稳定。但硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，可作黏合剂、防腐剂、防火剂。 普通玻璃普通硅酸盐水泥陶瓷主要原料纯碱、石灰石、石英石灰石、黏土、适量的石膏等含铝、硅酸盐材料的黏土主要成分及用途硅酸盐；各种用途的玻璃制品硅酸盐；重要建筑材料硅酸盐；应用于生活领域，工业、农业、航天、电子、原子能等领域（2）硅酸盐产品）硅酸盐产品l六、碳族元素l1.碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅。在周期表中位于第a族，因为最外层电子都有4个电子，所以容易形成共价化合物。碳族元素的化合价主要有+2价和+4价，其中铅的+2价稳定。碳族元素(用r表示)的气态氢化物为rh4，最高价氧化物的水化物为h2ro3或h4ro4。l

7、2.随着核电荷数的递增，碳族元素的金属性增强，非金属性减弱；气态氢化物的稳定性减小，最高价氧化物的水化物酸性减弱，碱性增强。l重点知识归纳l一、碳及其化合物转化关系l 2.碳酸的电离平衡及跟碱的反应：l h2co3 h+hco-3l hco-3 h+co2-31.正盐与酸式盐相互转化：正盐与酸式盐相互转化：碳酸碳酸碳酸碳酸 氢盐氢盐盐酸性条件盐酸性条件(h+)碱性条件碱性条件(oh-)或或(加热加热) 碱少时碱少时(酸过量酸过量)生成酸式盐，碱过量生成酸式盐，碱过量(酸少酸少)生成正盐。生成正盐。 l二、二氧化硅与二氧化碳二氧化碳二氧化硅结构特点由二氧化碳分子构成由氧原子与硅原子构成网状结构物

8、理性质熔、沸点低、可溶于水坚硬难熔的固体、不溶于水co2+2naoh =na2co3+h2osio2+2naoh=na2sio3+h2o二氧化碳二氧化硅co2+h2o=h2co3不反应cao+co2=caco3不反应*4hf+sio2=sif4+2h2o用途制饮料、制碳酸盐光导纤维、光学仪器、电子部件存在空气岩石、砂石、水晶、硅藻土高温高温cao+sio2 = casio3l 三、硅及其化合物的特性l 1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但si能与hf反应。l 2.非金属单质跟碱溶液反应一般无h2放出，但si却能生成h2。l 3.非金属单质一般为非导体，但si为半导体。l 4.sio2是酸性

9、氧化物，但它不溶于水，不能直接与h2o反应制备h2sio3。l 5.酸性氧化物一般不与酸反应，但sio2能与hf反应。l 6.无机酸一般易溶于水，但h2sio3难溶于水。lco2通入ca(oh)2饱和溶液产生caco3沉淀，过量co2时沉淀将溶解成ca(hco3)2，水玻璃中(考查碳的化合物性质考查碳的化合物性质)向下列溶向下列溶液中通入过量液中通入过量co2，最终出现浑浊的是，最终出现浑浊的是()a.饱和石灰水饱和石灰水b.水玻璃水玻璃c.bacl2溶液溶液 d.氯化钙饱和溶液氯化钙饱和溶液而氯化钙溶液和而氯化钙溶液和bacl2溶液与溶液与co2不反应。不反应。na2sio3+2co2+2h2o2nahco3+h2sio3，bl方法指导：运用“强酸制弱酸”原理：强酸制弱酸原理是指强酸可与弱酸盐发生复分解反应的原理；这一规律也有例外，如h2s+cuso4cus+h2so4，这是因为生成的cus极难溶于水的缘故。co2气体通入cacl2溶液中，是不能产生沉淀的，这是由于碳酸是弱酸，不能与强酸盐反应生成强酸：hcl。l（考查硅的化合物性质）浓硝酸、水、王水、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是()la.b.lc.d.sio2为酸性氧化物，为酸性氧化物，sio2不溶不溶于水，也不与水反应，不与于水，也不与水反应，不与hno3、hcl等