《离子反应和氧化还原反应的应用》同步学习指导

1、离子反应和氧化还原反应的应用 同步学习指导一、离子反应的应用：1. 离子共存：（1）在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大 量共存。如： SO42-与 Ba2+、 Ag+、 Ca2+；OH与 Cu2+、 Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与 Cl、Br、 I、CO32-；Mg2+、Ca2+、Ba2+与 CO32-、SO32-；H+与 SiO32-；（ 2）离子间能结合生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）时，则这些离子不能大量共 存。如： H+与 OH-、CH3COO-；OH与 H+、HCO3、HSO3 、NH 4+ 。（ 3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些

2、离子不能大量共存。如： H与 CO32-、 SO32-、 HCO 3-、 HSO 3-；OH与 NH 4。 注意以下几种情况：1.题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外，还有大量 H+ 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH 2. 是否给定溶液是无色的若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO 4（紫色）。例题 1：某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K + H+ CO32- OH-【解析】 A 选项

3、中 Ba2+ 与 SO42-生成沉淀 BaSO4不能大量共存； B 选项中 Cu2+为蓝色； D 选项中 H+ 与 CO32- 、OH-生成气体和难电离的物质水不能大量共存。【答案】 C例题 2：在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A Cu2+ Ca2+ NO3 ClBNa+ CO32 Cl SO42CNa+ K+ SO42 ClD Fe3+ Ca2+ Cl NO 3【解析】题目要求溶液为无色，而Cu2+、 Fe3+均有颜色，所以 A、 D 选项不符合要求；强酸性溶液要加入 H+，B选项中的 CO32与H+生成 H2O与CO2,不能大量共存。【答案】 C 2、判断离子方程式书写是否

4、正确例题 3：下列离子方程式书写正确的是 A铜与稀盐酸： Cu+ 2H+ = Cu2+ + H2B. 铁与稀盐酸： 2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：CO32- + Ca2+ = CaCO3D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：2H+ +CO32- + Ca（OH） 2= CaCO3 + 2H2OE. 铝与稀盐酸： Al+2H + = Al3+ + H2【解析】 A 中铜与稀盐酸不反应； B 中铁与稀盐酸反应生成 Fe2+，而不是 Fe3+ ；D 中碳 酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应，HCO 3是弱酸根，不能拆， Ca（OH） 2 是强碱应拆成Ca2

5、+和 OH-； E 中铝与稀盐酸的离子方程式中左右两边电荷不守恒。【答案】 C 3、小结：判断离子方程式书写是否正确1反应能否发生； 2反应物、生成物是否正确。 3“=、”等反应条件是否正确、齐全。4各物质拆分是否正确。 5方程式两边是否符合守恒关系。二、氧化还原反应的应用1.氧化性、还原性强弱的比较： 在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 还原性：还原剂的还原性还原产物的还原性例题 4： 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （1）I2+SO2+2H 2O=H2SO4+2HI（ 2） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3（ 3） 2FeCl3+

6、2HI=2FeCl 2+I2+2HClAI-Fe2+Cl -SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+ I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-【解析】依据氧化剂、还原剂、氧化性、还原性强弱的判断，可知： （1）中 SO2 为还原剂， HI 为还原产物，其还原性 SO2HI（2）中 FeCl2 为还原剂， FeCl 3为还原产物，其还原性 FeCl2FeCl3（3）中 HI 为还原剂， FeCl2 为还原产物，还原性 HIFeCl2 综合可知：还原性 SO2I- Fe2+Cl-【答案】 D2. 根据氧化还原反应，判断化合价的变化例题 5：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解他们的

7、分子式（或化学式 ），但知道他们在一定条件下具有如下转换关系（未配平 ）GQ+NaCl Q+H 2OX+H 2 Y+NaOHG+Q+H 2O Z+NaOHQ+X+H 2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）A QGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ【解析】 本题根据题意， 我们不了解他们的分子式 （ 或化学式 ），所以不需要将其具体化， 根据题中所给信息， G、 Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，但知道他们在一定条件下具有 如下转换关系 （未配平 ）：由 GQ+NaCl 可知， Q 中氯的化合价比 G 中的高，由Y+NaOHG+Q+H 2O 可知， Y 中氯的化合价介于 Q 和 G 之间；由 Q+H