铁分类题库师

1、1 铁单质检测题物质性质题：1. 把铁与铜的混合物放入稀hno3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（ ）acu(no3)2 bfe(no3)3 cfe(no3)2 dfe(no3)2和cu(no3)2参考答案：c2. 常温下，能用铁制容器盛放的液体是（ ）a.浓氨水b.cuso4溶液c.fecl3溶液d.浓h2so4参考答案：ad3. 将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是（ ）a.硫酸 b.氯水 c.硝酸锌 d.氯化铜参考答案：bc4. 国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（ ）a是单质 b含碳，属混合物 c化学性质活泼d易使

2、食物中含人体所需的铁元素参考答案：d5. wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸，再和过量的 naoh反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）a30 b50 c70 d90 参考答案：a6. 由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6l，则该混合物中一定含有的金属是 （ ）a.镁 b.铝 c.铁 d.钠参考答案：c实验题：1. 在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并

3、通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气反应的实验”。（ ）请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的化学方程_。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_；(3)碱石灰的作用是 _；(4)试管中收集到的气体是_，如果要在a处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，检验这一操作的目的是_参考答案：（1）3fe4h2o(g) fe3o4+4h2(2分)（2）检验装置的气密性(2分)（3）干燥反应产生的气体(2分)（4）h2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)计算题：1. 将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积

4、为(标准状况) （ ） a. 5.6 l b. 11.2 l c. 22.4 l d. 44.8 l参考答案：c2. 在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（ ）a.铁溶解，没有任何金属生成 b.铁溶解，只析出银，且溶液中不含有fe3+c.析出0.01molag和0.01molcu d.析出0.01molag和0.005molcu参考答案：d3. 在含有nghno3的稀溶液中，加入mgfe粉，充分反应后，fe全部溶解，生成气体no，已知有 ghno3被还原，则nm不可能是（ ）a

5、.41b.21c.31d.92参考答案：b4. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。则m1和m2之间的关系是_，原因是_。参考答案：m 1一定大于m2，原因是：原溶液中剩余有no3，加入稀h2so4后，无论剩余金属是铜或铁和铜的混合物，都会将继续再溶解。5. 往90ml含16g cuso4溶质的溶液中加入2.8g fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100ml。试计算：（1）溶液中含有多少克feso4？（2）此时溶液中fe2+、cu2+离子的物质的量浓度各是多少？（3）反应得到的固体的质量

6、是多少？参考答案：（1）7.6g（2）0.5mol/l，0.5mol/l（3）3.2g6. 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中fe3和cu2物质的量之比为多少?参考答案：解析：在fecl3和cucl2的混合溶液中加入过量的fe粉后，fe粉会将fe3和cu2全部消耗掉。fe3与fe反应会使溶液增重，cu2与fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。设反应前fe3为x mol，cu2为mol，2fe3十fe3fe2 增重23 56x 28 x cu2十fefe2cu 减重1 1

7、8 8由28 x8y得x：y2：7所以原混合溶液中fe3和cu2的物质的量之比为2：72 铁化合物检测题物质性质题：1. 由于被空气中o2氧化而变黄色的是（ ）a.浓hno3久置变黄色b.feso4溶液久置变黄色c.ki溶液久置变黄色d.工业盐酸呈黄色参考答案：bc2. 某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（ ）a.一定有fe2+,一定没有fe3+、mg2+b.一定有fe3+存在，一定没有fe2+、mg2+c.一定有fe3+，可能有fe2+，一定没有mg2+d.一定有fe2+，可能有mg2+,一

8、定没有fe3+参考答案：d3. 浅绿色的fe(no3)2溶液中存在如下平衡：fe2+2h2o fe(oh)2+2h+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色( )a. 变黄 b. 绿色更深 c. 绿色更浅 d. 无变化参考答案：a4. 用下列方法制取相同质量的fe(no3)3，消耗hno3的量最少的是（ ）a.fe+hno3(稀)b.feo+hno3(稀)c.fe(oh)3+hno3(稀)d.fes+hno3(稀)参考答案：c5. 某溶液中有nh4、mg2、fe2和al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）anh4 bmg2 cf

9、e2 dal3参考答案：ac6. 下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；fecl3溶液滴入kscn溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。（ ）a. b. c. d.参考答案：a7. 证明某溶液只含有fe2而不含有fe3的实验方法是（ ）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色d只需滴加kscn溶液参考答案：bc8. ph值为2的条件下，将mno4、fe2+、fe3+、i四种离子的溶液混合在一起充分反应后，若：（1）溶液中有i剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有

10、 ；（2）溶液中有fe3+剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 ；（3）溶液中fe2+剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 ；（4）溶液中mno4剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 。参考答案：（1）fe2+； mno4、fe3+ （2）mno4或fe2+； i（3）fe3+或i； mno4 （4）fe3+； fe2+、i。实验题：1. 在fe(oh)3中，逐滴加入hi稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因.(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 (2)最后溶液颜色加深，原因是 ；有关离子方程式为_. 参考答案：(1)h+与fe(oh)3发生中和反应； 3h+fe(oh)3fe3+3h2o(2)i-与f

11、e3+发生氧化还原反应生成i2 2i-+2fe3+2fe2+i22. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_ (2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论：_。 （3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？_，理由是_。参考答案：(1)fe2o3(

12、2)步骤及化学方程式 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入kscn溶液：fecl3 + 3kscn = fe(scn)3 + 3kcl分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有fe2o3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含fe2o3。(3)应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源3. 用下面两种方法可以制得白色的fe（oh）2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸溜水配制的naoh溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的o2

13、常采用_的方法。(3)生成白色fe（oh）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。(1)在试管i里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色fe（oh）2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _。参考答案：方法一：（1）稀h2so4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的fe（oh）2沉淀接触o2方法二：（1）稀h2so4、铁屑（2）naoh溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的h2纯净时，再夹紧止

14、水夹（4）试管中反应生成的h2充满了试管i和试管，且外界空气不容易进入计算题：1. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中fe2+和fe3+浓度相等。则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（ ）a23b32c12d11参考答案：a2. 向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100ml 1mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）a11.2gb5.6gc2.8gd无法计算参考答案：c3. 将3.48fe3o4完全溶解在100ml1mol/l硫酸中，加入25mlk2cr2o7溶液，恰好使溶液中fe2+全部转化为fe3+，cr2o72-还原为cr3+。则k2cr2o7溶液的物质的量浓度为（ ）a. 0.05mol/lb. 0.1mol/lc. 0.2mol/ld. 0.3mol/l参考答案：b4. 一定量fe和fe2o3的混合物投入