选修四水的电离第二课时

1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性（第（第2 2课时）课时）waterh2o25摄氏摄氏度时度时对水电对水电离平衡离平衡的影响的影响 c（h+）mol/lc（oh-） mol/lc（h+）与）与c（oh）比较）比较 溶液溶液酸碱性酸碱性 纯水纯水 =10=10-7-7=10=10-7-7c c（h h+ +）c c（ohoh） 中性中性hclhcl 左移左移 1010-7-710cc（ohoh）酸性酸性naohnaoh 左移左移 101010-7-7c c（h h+ +）cc（ohoh）碱性碱性溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与h+、oh浓度的关系浓

2、度的关系回顾回顾【思考与交流】【思考与交流】1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法？溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、 ph与与h+的关系如何表达？的关系如何表达？3 、 有哪些测定有哪些测定ph的方法？的方法？引入引入phph值意义：值意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用h h+ +物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示表达式：表达式： ph=-lgc(h+)引入引入ph概念的必要性：比用物质的量浓度简便。概念的必要性：比用物质的量浓度简便。计算下列溶液的计算下列溶液的phph，通过计算结果思考：，通过计算结果思考：p 表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时

3、候用phph更加方便？更加方便？2525 10 10-5-5 mol/l mol/l盐酸盐酸 1 mol/l1 mol/l盐酸盐酸 2 mol/l2 mol/l盐酸盐酸2525 1010-3-3 mol/lnaoh mol/lnaoh溶液溶液 2 mol/lnaoh2 mol/lnaoh溶液溶液 用用phph值表示值表示c(hc(h+ +) )或或c(ohc(oh- -)1 mol/l)1 mol/l)1 mol/l的溶液的酸碱性直接用离子的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。浓度表示。 phph的范围通常是的范围通常是 0140141 1、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和phph任意温度任意温度2

4、5酸碱性与酸碱性与ph的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(h+)c(oh-)c(h+) = c(oh-)c(h+)c(oh-)ph7ph = 7ph7c(h+) 越大越大ph越小，酸性越强越小，酸性越强c(oh-) 越大越大ph越大，碱性越强越大，碱性越强溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与phph的关系的关系ph=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？答：答：不是不是，只有在常温下，只有在常温下(25 )(25 )才显中性。才显中性。2 2、phph的测定：的测定：（2）广泛）广泛ph试纸试纸注意：注意：不能用水润湿；（润湿不一定使结果改变）不能用水润湿；（润湿不一定使结果改变） 要

5、放在玻璃片（或表面皿）上；要放在玻璃片（或表面皿）上； 不能将试纸伸到溶液中；不能将试纸伸到溶液中； 广泛广泛phph试纸只能读出整数。试纸只能读出整数。粗略测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂）酸碱指示剂甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞酸色酸色 碱色碱色 红红 黄黄 红红 蓝蓝 无无 红红变色范围变色范围(ph) 3.14.4 5.08.0 8.210.0了解了解用法用法：取取ph试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒蘸溶液，点在蘸溶液，点在ph试纸中央，半分钟后与比色卡对照。试纸中央，半分钟后与比色卡对照。精确测定：精确测定：ph计（酸度计）计（酸度计）（3）

6、石蕊试纸）石蕊试纸红色石蕊试纸红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸遇碱变蓝遇碱变蓝遇酸变红遇酸变红精密精密ph试纸试纸3、ph的计算0.05 mol/l的硫酸，的硫酸，ph为？若将为？若将1ml该溶液稀该溶液稀释到释到100ml，ph为？为？(2) 0.05 mol/l的的ba(oh)2溶液，溶液，ph为？若将该溶为？若将该溶液与水按液与水按1:99体积混合后，体积混合后，ph为？为？(3)0.1mol/l的盐酸与的盐酸与0.05 mol/l的硫酸等体积混的硫酸等体积混合后，合后，ph为？为？(4)ph=1的盐酸与的盐酸与ph=3的硫酸等体积混合后，的硫酸等体积混合后，ph为？为？(5)0.1

7、mol/l的的naoh溶液与溶液与0.05mol/l的的ba(oh)2溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，ph为？为？(6)ph=12的的naoh溶液与溶液与ph=10的的ba(oh)2溶液溶液等体积混合后，等体积混合后，ph为？为？(7)0.2mol/l的的naoh溶液与溶液与0.1 mol/l的硫酸等体的硫酸等体积混合后，积混合后，ph为？为？(8)2l,1mol/l的的naoh溶液与溶液与1l,1mol/l的盐酸混的盐酸混合后，合后，ph为？为？(9)ph=9的的的的naoh溶液与溶液与ph=4的硫酸混合后，的硫酸混合后，ph=7，则，则v naoh：v硫酸硫酸=？强酸、强碱的稀释强酸、

8、强碱的稀释1、0.001 mol/l盐酸的盐酸的ph =_，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的 10倍，倍，ph=_，加水到原来的，加水到原来的103倍，倍，ph = _, 加水到原来的加水到原来的104 倍倍 , ph _ , 加水到原来的加水到原来的 106倍，倍，ph=_346约为约为7约为约为72、 ph=10的的naoh溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则 溶液的溶液的ph=_，ph=10的的naoh溶液加水稀释溶液加水稀释 到原来的到原来的102倍，则溶液的倍，则溶液的ph=_98 ph=10的的naoh溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则倍，则 溶液的溶液的ph=_，ph=10的的naoh溶液加水稀释溶液加水稀释 到原来的到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的ph=_。1. 强酸强酸(强碱强碱)每稀释每稀释10倍，倍，ph向向 7 靠拢一个单位靠拢一个单位2. ph=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7， 酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，酸不能大于酸不能大于7；碱不能小；碱不能小 于于7，ph都都约等于约等于7。结结论论约为约为7约为约为71、 ph=3 hac加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的ph 范围范围