人教版化学选修四22影响化学反应速率的因素课件

1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1. 碰撞理论的要点碰撞理论的要点一一. 有效碰撞理论有效碰撞理论 （1）反应物分子之间的相互碰撞是发生反应的必反应物分子之间的相互碰撞是发生反应的必要条件。要条件。（2）而而有效碰撞有效碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的充分条件。充分条件。2. 有效碰撞理论的几个概念有效碰撞理论的几个概念引起分子间发生化学反应的碰撞。引起分子间发生化学反应的碰撞。（1）有效碰撞：有效碰撞：（2）活化分子：活化分子：能够发生有效碰撞的分子。能够发生有效碰撞的分子。（3）活化能：活化能：活化分子

2、高出反应物分子平均能量的部分。活化分子高出反应物分子平均能量的部分。普通分子变成活化分子所需的最低能量普通分子变成活化分子所需的最低能量分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应3、发生化学反应应具备的条件：、发生化学反应应具备的条件：(1). 反应物分子必须相互碰撞；反应物分子必须相互碰撞；(2). 分子必须具有一定的能量；（是活化分子）分子必须具有一定的能量；（是活化分子）(3). 碰撞时，必须有合适的取向。碰撞时，必须有合适的取向。化学反应发生的条件化学反应发生的条件没合适的取向没合适的取向没足

3、够的能量没足够的能量类比法：借鉴投篮类比法：借鉴投篮获得灵感获得灵感足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向二二. 影响反应速率的条件：影响反应速率的条件：（一）内因（起决定作用）（一）内因（起决定作用）活化分子的多少活化分子的多少与该反应的活化能的与该反应的活化能的大小大小有关。有关。活化能的大小活化能的大小是由反应物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定。活化能活化能越小，越小，则一般分子成为活化分子则一般分子成为活化分子越容易越容易。活化分子活化分子越多越多，单位时间内有效碰撞单位时间内有效碰撞越多越多，反应，反应速率速率越快。越快。内因内因即反应物自身的性质（即反应物自身的性质（稳定性

4、或内能稳定性或内能）内因内因+外因外因结论：结论：（二）外界条件对反应速率的影响（二）外界条件对反应速率的影响结论：结论：升高温度，化学反应速率增大升高温度，化学反应速率增大。降低温度。降低温度化学反应速率减慢。化学反应速率减慢。1. 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响本本质质原原因因升温升温升高温度，升高温度，反应物能量反应物能量增加增加活化分活化分子百分子百分数增多数增多有效碰有效碰撞几率撞几率增多增多反应速反应速率增大率增大 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。微观解释微观解释经验规律经验规律2. 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本

5、本质质原原因因增大浓度增大浓度 结论：结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大。减小反应物浓度，反应速率减慢。反应速率增大。减小反应物浓度，反应速率减慢。浓浓度度增增大大单位体积单位体积内活化分内活化分子的数目子的数目增多增多有效碰有效碰撞几率撞几率增多增多反应速反应速率增大率增大浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总t不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞v注意：注意： 改变固体或纯液体物质的用量，认为对反应速率无影响。改变固体或纯液体物质的用量，认为对反应速率无影响。微观解释微观解释加压加压3. 压强对反应速率的影响压强对

6、反应速率的影响本本质质原原因因 结论：结论： 对气体参加的反应，若其他条件不变，对气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，化学反应的速率加快。减小压强，化增大压强，化学反应的速率加快。减小压强，化学反应的速率减慢。学反应的速率减慢。压强增大体积减小浓度增大反应速率增大压强压强只对于有气体参加只对于有气体参加的反应的速率有影响。的反应的速率有影响。 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 。压缩体积，增大浓度，才能加快反应速率。压缩体积，增大浓度，才能加快反应速率。 微观解释微观解释注意：注意：1. 恒温、恒压时，充入惰性气体保持压强不变容

7、器体积增大反应物浓度减小反应速率减慢2. 恒温、恒容时，充入惰性气体恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变反应物浓度不变反应速率不变特别注意特别注意 压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。具体分析。催化剂催化剂改变反应的途径改变反应的途径生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂4. 催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响注意：注意： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率。使用催化剂

8、同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率。 催化剂有正负之分，催化剂有正负之分，没特别指明一般指正催化剂。没特别指明一般指正催化剂。 催化剂一定的具有选择性。催化剂一定的具有选择性。钻隧道钻隧道活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂能量能量结论：其它条件不变时使用催化剂能加快化学反应速率。结论：其它条件不变时使用催化剂能加快化学反应速率。使用催化剂反应所需能量降低活化分子增多反应速率加快 在其他条件不变时，在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为会使更多的反应物分子成为活化分子活化分子，大大增加活化分子百分数大大增加活化分子百分数，因而使反，因而使反应速率加快。应速率加快。微观解释微观解释 影响影响外因外因 单位体积单位体积内内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数活化分子活化分子 百分数百分数增大反应增大反应物浓度物