高三网课微粒浓度大小比较

1、溶液中微粒浓度大小的比较核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。襄阳市第三十六中学高三化学组襄阳市第三十六中学高三化学组20192019高考真题再现高考真题再现（ ）1、 b（ ）2、c20192019高考真题再现高考真题再现2kha+2naoh=k2kha+2naoh=k2 2a+naa+na2 2a+2ha+2h2 2o bo b点恰好完全反应点恰好完全反应n类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系n类型二类型二

2、 不同溶液中同一粒子浓度大小的比较不同溶液中同一粒子浓度大小的比较n类型三类型三 混合溶液中粒子浓度关系混合溶液中粒子浓度关系n类型四类型四 与图像有关的粒子浓度关系与图像有关的粒子浓度关系题目类型题目类型类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系溶液溶液0.1moll0.1moll1 1醋酸溶液醋酸溶液方程式方程式chch3 3cooh cooh chch3 3coocooh h( (主要主要) )h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c c(ch(ch3 3cooh)cooh)c c(ch(ch3 3coocoo) )0.

3、1moll0.1moll1 1电荷守恒电荷守恒c c(h(h) ) c c(ch(ch3 3coocoo)+)+c c(oh(oh) )大小关系大小关系c c(ch(ch3 3cooh)cooh)c c(h(h) )c c(ch(ch3 3coocoo) )c c(oh(oh) )改为：改为：0.1moll0.1moll1 1氨水呢？氨水呢？改为：改为：0.1moll0.1moll1 1氢硫酸呢？氢硫酸呢？写方程式分清主次找全微粒方便找全所有的微粒方便找全所有的微粒【解题思路解题思路】类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系溶液溶液0.1moll0.1moll1 1氨水氨水方

4、程式方程式守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒大小关系大小关系溶液溶液0.1moll0.1moll1 1氢硫酸氢硫酸方程式方程式守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒大小关系大小关系类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系溶液溶液0.1moll0.1moll1 1氨水氨水方程式方程式nhnh3 3hh2 2o o nhnh4 4+ +ohoh( (主要主要) )h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c c(nh(nh3 3hh2 2o)o) c c(nh(nh4 4+ +)=0.1moll)=0.1mo

5、ll1 1电荷守恒电荷守恒c c(h(h) ) c c(nh(nh4 4+ +)=)=c c(oh(oh) )大小关系大小关系c c(nh(nh3 3hh2 2o)o)c c(oh(oh) )c c(nh(nh4 4+ +) )c c(h(h) )溶液溶液0.1moll0.1moll1 1氢硫酸氢硫酸方程式方程式h h2 2s s h h+ +hs+hs ( (主要主要) ) hshs h h+ +s+s2 2( (微弱微弱) )h h2 2o o h h+ +oh+oh ( (极微弱极微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c(s2) c(hs) 2c(h2s) 0.1moll0.1mol

6、l1 1电荷守恒电荷守恒c c(h(h) )c c(oh(oh) )c c(hs(hs) )2 2c c(s(s2 2) )大小关系大小关系c c(h(h2 2s)s)c c(h(h)c c(hs(hs)c c(s(s2 2)c(oh)类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系溶液溶液0.1moll0.1moll1 1醋酸溶液醋酸溶液方程式方程式chch3 3cooh cooh chch3 3coocooh h( (主要主要) )h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c c(ch(ch3 3cooh)cooh)c c(ch(c

7、h3 3coocoo) )0.1moll0.1moll1 1电荷守恒电荷守恒c c(h(h) ) c c(ch(ch3 3coocoo)+)+c c(oh(oh) )大小关系大小关系c c(ch(ch3 3cooh)cooh)c c(h(h) )c c(ch(ch3 3coocoo) )c c(oh(oh) )改为：改为：0.1moll0.1moll1 1氨水呢？氨水呢？改为：改为：0.1moll0.1moll1 1氢硫酸呢？氢硫酸呢？写方程式分清主次找全微粒方便找全所有的微粒方便找全所有的微粒【解题思路解题思路】类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系溶液溶液0.1moll

8、0.1moll1 1氨水氨水方程式方程式守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒大小关系大小关系溶液溶液0.1moll0.1moll1 1氢硫酸氢硫酸方程式方程式守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒大小关系大小关系类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系溶液溶液0.1moll0.1moll1 1氨水氨水方程式方程式nhnh3 3hh2 2o o nhnh4 4+ +ohoh( (主要主要) )h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c c(nh(nh3 3hh2 2o)o) c c(nh(nh4 4+ +)

9、=0.1moll)=0.1moll1 1电荷守恒电荷守恒c c(h(h) ) c c(nh(nh4 4+ +)=)=c c(oh(oh) )大小关系大小关系c c(nh(nh3 3hh2 2o)o)c c(oh(oh) )c c(nh(nh4 4+ +) )c c(h(h) )溶液溶液0.1moll0.1moll1 1氢硫酸氢硫酸方程式方程式h h2 2s s h h+ +hs+hs ( (主要主要) ) hshs h h+ +s+s2 2( (微弱微弱) )h h2 2o o h h+ +oh+oh ( (极微弱极微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c(s2) c(hs) 2c(h2s

10、) 0.1moll0.1moll1 1电荷守恒电荷守恒c c(h(h) )c c(oh(oh) )c c(hs(hs) )2 2c c(s(s2 2) )大小关系大小关系c c(h(h2 2s)s)c c(h(h)c c(hs(hs)c c(s(s2 2)c(oh)类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系溶液溶液ch3coona溶液方程式方程式chch3 3coonacoonachch3 3coocoonana( (强强) )h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )chch3 3coocooh h2 2o o chch3 3coohcoohohoh( (极微

11、弱极微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo) 电荷守恒电荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h) 质子守恒质子守恒联立联立、得得c(ch3cooh)c(h)c(oh)大小关系大小关系c c（nana）c c（chch3 3coocoo）c c（ohoh）c c（h h）chch3 3coocooh h2 2o o- -h hohoh+ +h h+ +h hchch3 3coohcoohh hchch3 3coonacoona溶液中的质子转移情况如图溶液中的质子转移情况如图改为： nh4cl溶液呢？不水解的离子不水解的离子 水解的离子

12、水解的离子 显性离子显性离子 隐性离子隐性离子类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系溶液溶液nhnh4 4clcl溶液溶液方程式方程式nhnh4 4cl=nhcl=nh4 4+cl+cl( (强强) )h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )nhnh4 4+h+h2 2o o h hnhnh3 3hh2 2o(o(极微弱极微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c c（nhnh4 4）c c（nhnh3 3hh2 2o o）=c=c（clcl） 电荷守恒电荷守恒c c（nhnh4 4）c c（h h）=c=c（clcl）c c（ohoh）质子守恒质子守恒

13、联立联立、得得c c（h h）=c=c（ohoh）c c（nhnh3 3hh2 2o o）大小关系大小关系c c（clcl）c c（nhnh4 4）c c（ohoh）c c（h h）nhnh4 4clcl溶液中的质子转移情况如图溶液中的质子转移情况如图nhnh4 4h h2 2o o+ +h hh h- -h hohoh- -h hnhnh3 3hh2 2o o不水解的离子不水解的离子 水解的离子水解的离子 显性离子显性离子 隐性离子隐性离子类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系溶液溶液nana2 2coco3 3溶液溶液方程式方程式nana2 2coco3 32 2nan

14、acoco3 32 2h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )coco3 32 2h h2 2o o hcohco3 3ohoh( (极微弱极微弱，主要主要) )hcohco3 3h h2 2o o h h2 2coco3 3ohoh( (极微弱极微弱，次要次要) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒2 2c c（coco3 32 2）2 2c c（hcohco3 3）2 2c c（h h2 2coco3 3）c c(na(na) )电荷守恒电荷守恒c c（h h）c c(na(na) )c c（ohoh）c c（hcohco3 3）2c2c（coco3 32 2）质子守恒质子

15、守恒c c（ohoh）c c（h h）c c（hcohco3 3）2c2c（h h2 2coco3 3）大小关系大小关系c c（nana）c c（coco3 32 2）c c（ohoh）c c（hcohco3 3）c c（h h）nana2 2coco3 3溶液中的质子转移情况如图：溶液中的质子转移情况如图：不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子第一步水解离子显性离子第一步水解离子 隐性离子隐性离子课堂练习课堂练习1.1.在在0.1 0.1 mollmoll1 1 na na2 2s s溶液中，下列关系不正确的是溶液中，下列关系不正确的是( )( )a.a.c c(na(na) )2

16、2c c(hs(hs) )2 2c c(s(s2 2) )c c(h(h2 2s)s)b.b.c c(na(na) )c c(h(h) )c c(oh(oh) )c c(hs(hs) )2 2c c(s(s2 2) )c.c.c c(na(na) )c c(s(s2 2) )c c(oh(oh) )c c(hs(hs) )d.d.c c(oh(oh) )c c(hs(hs) )c c(h(h) )2 2c c(h(h2 2s)s)改为： nahco3溶液呢？类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系溶液溶液nahconahco3 3溶液溶液方程式方程式nahconahco3 3

17、nanahcohco3 3( (强强) )h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )hcohco3 3h h2 2o o h h2 2coco3 3ohoh( (极微弱极微弱，主要主要) )hcohco3 3 h hcoco3 32 2( (极微弱极微弱，次要次要) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c c（coco3 32 2）c c（hcohco3 3）c c（h h2 2coco3 3）c c(na(na) )电荷守恒电荷守恒c c（h h）c c(na(na) )c c（ohoh）c c（hcohco3 3）2c2c（coco3 32 2）质子守恒质子守恒c c（h h

18、）c c（h h2 2coco3 3）c c（coco3 32 2）c c（ohoh）大小关系大小关系c c（nana）c c（hcohco3 3）c c（ohoh）c c（h h）c c（coco3 32 2）hcohco3 3h h2 2o o+ +h hh h+ +h hh h2 2coco3 3- -h hohoh- -h hcoco3 32 2nahconahco3 3溶液中的质子转移情况如图：溶液中的质子转移情况如图：改为： nahso3溶液呢？hcohco3 3的水解程度的水解程度电离程度电离程度不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子 隐性离子隐性离子二级电离的酸

19、根离子二级电离的酸根离子课堂练习课堂练习b（ ）溶液溶液nahsonahso3 3溶液溶液方程式方程式nahsonahso3 3nanahcohco3 3( (强强) )h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )hsohso3 3 h hsoso3 32 2( (极微弱极微弱，主要主要) )hsohso3 3h h2 2o o h h2 2soso3 3ohoh( (极微弱极微弱，次要次要) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c c（soso3 32 2）c c（hsohso3 3）c c（h h2 2soso3 3）c c(na(na) )电荷守恒电荷守恒c c（h h）c

20、c(na(na) )c c（ohoh）c c（hsohso3 3）2c2c（soso3 32 2）质子守恒质子守恒c c（h h）c c（h h2 2soso3 3）c c（soso3 32 2）c c（ohoh）大小关系大小关系c（na）c（hso3）c（h）c（so32）c（oh）hcohco3 3的电离程度的电离程度水解程度水解程度 d 【练习【练习2 2】在在0.1mol/l0.1mol/l的的h h2 2s s溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是 （ ） a.c(ha.c(h+ +) )+ +c(hc(h2 2s)+c(hss)+c(hs- -)+c(s)+c(s2-2-

21、)=0.2mol/l )=0.2mol/l b.c(hb.c(h+ +)=c(hs)=c(hs- -)+2c(s)+2c(s2-2-)+c(oh)+c(oh- -) ) c.c(h c.c(h+ +) )c(hsc(hs- -)+c(s)+c(s2-2-)+c(oh)+c(oh- -) d.c(h) d.c(h2 2s)+c(hss)+c(hs- -)+c(s)+c(s2-2-)=0.1mol/l)=0.1mol/l【练习【练习3 3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/lkhc0.1mol/lkhc2 2o o4 4溶液中，溶液中，下列关

22、系正确的是下列关系正确的是 ( )( ) a ac c(k(k+ +)+)+c c(h(h+ +)=)=c c(hc(hc2 2o o4 4- -)+)+c c(oh(oh- -) b) bc c(hc(hc2 2o o4 4- -)+)+c c(c(c2 2o o4 42-2-)=0.1mol/l)=0.1mol/l c cc c(c(c2 2o o4 42-2-) )c c(h(h2 2c c2 2o o4 4) d) dc c(h(h+ +)=)=c c(c(c2 2o o4 42-2-)+)+c c(oh(oh- -) )- -c c(h(h2 2c c2 2o o4 4) )【练习【

23、练习4 4】下列物质所配成的下列物质所配成的0.1 moll0.1 moll1 1溶液中，离子浓度由大到小顺序溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是排列正确的是( )( )a.nha.nh4 4clcl：c c(cl(cl) )c c(h(h) )c c(nh(nh4 4 ) )c c(oh(oh) )b.nab.na2 2coco3 3：c c(na(na) )c c(co(co3 32 2) )c c(hco(hco3 3) )c c(oh(oh) )c c(h(h) )c.nahcoc.nahco3 3：c c(na(na) )c c(co(co3 32 2) )c c(hco(hco

24、3 3) )c c(oh(oh) )c c(h(h) )d.(nhd.(nh4 4) )2 2soso4 4：c c( (c c(nh(nh4 4) )c c(so(so4 42 2) )c c(h(h) )c c(oh(oh) ) a 课堂练习课堂练习 d 类型一类型一 单一溶液中粒子浓度关系单一溶液中粒子浓度关系n以以电离为主的电离为主的nahcnahc2 2o o4 4、nahsonahso3 3、nahnah2 2popo4 4溶液呈酸性溶液呈酸性n以以水解为主的水解为主的nahconahco3 3、nana2 2hpohpo4 4、nahsnahs溶液呈碱性溶液呈碱性一、理论基础一、

25、理论基础：1 1电离理论电离理论2 2水解理论水解理论二二、基本原则、基本原则：1. 1. 两个平衡两个平衡电离平衡和水解平衡电离平衡和水解平衡分清主次分清主次2. 2. 三个守恒三个守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒列等式列等式三、解题要领：三、解题要领：(1)(1)分析电解质的电离分析电解质的电离（勿漏掉水的电离）（勿漏掉水的电离）和水解情况，和水解情况，找全找全溶液中的离子和分子。溶液中的离子和分子。(2)(2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是

26、两种守恒关系式导出的新的守恒式。也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)(3)注意选择题常涉及的易错点：注意选择题常涉及的易错点：守恒关系式中守恒关系式中多写或漏写多写或漏写离子或分子；离子或分子；守恒关系式浓度前的守恒关系式浓度前的化学计量数化学计量数设错设错。弱电解质的弱电解质的电离是微弱的；电离是微弱的；弱酸根离子（或者弱碱阳离子）的弱酸根离子（或者弱碱阳离子）的水解是微弱的。水解是微弱的。 思维的三个基点：思维的三个基点：电离、水解和守恒电离、水解和守恒类型二、类型二、不同溶液中同一离子浓度的大小比较不同溶液中同一离子浓度的大小比较【例例1 1】比较相同物质的量浓度的比较相同物质

27、的量浓度的 nana2 2coco3 3溶液溶液 (nh(nh4 4) )2 2coco3 3溶液中溶液中c c(co(co3 32-2-) )的大小的大小 。【例例2 2】在相同物质的量浓度的下列各溶液中：在相同物质的量浓度的下列各溶液中：nhnh4 4cl cl chch3 3coonhcoonh4 4 nhnh4 4hsohso4 4 ，c c（nhnh4 4+ +）由大到小的顺序）由大到小的顺序是是 。 【解题思路解题思路】 以该盐电离的以该盐电离的其余离子对其余离子对该离子的水解没有影响该离子的水解没有影响为参照物为参照物，分析，分析该盐电离的该盐电离的其余离子对该离子的水解其余离子

28、对该离子的水解是促进还是抑制是促进还是抑制？课堂练习课堂练习【练习练习1 1】相同物质的量浓度的下列溶液中：相同物质的量浓度的下列溶液中：chch3 3coonhcoonh4 4、chch3 3coonacoona、chch3 3coohcooh，c c(ch(ch3 3coocoo) )由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。【练习练习2 2】相同物质的量浓度的下列溶液中：相同物质的量浓度的下列溶液中：nhnh4 4cl cl chch3 3coonhcoonh4 4 nhnh4 4hsohso4 4 (nh(nh4 4) )2 2soso4 4 (nh(nh4 4) )2 2fe(sofe(s

29、o4 4) )2 2，c c(nh(nh4 4 ) )由大到小的顺序为由大到小的顺序为 。 分组分组以以为参照物为参照物以以为参照物为参照物促进促进抑制抑制抑制抑制类型二、类型二、不同溶液中同一离子浓度的大小比较不同溶液中同一离子浓度的大小比较【解题规律解题规律】盐电离产生的离子盐电离产生的离子 弱酸（或弱碱）电离产生的离子弱酸（或弱碱）电离产生的离子 如如nhnh4 4clcl与氨水，与氨水， ch ch3 3coonacoona与与chch3 3coohcooh二元的盐二元的盐 一元的盐一元的盐 如如nhnh4 4clcl与与(nh(nh4 4) )2 2soso4 4 水解的盐水解的盐

30、双水解的盐双水解的盐 如如nhnh4 4clcl与与chch3 3coonhcoonh4 4当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大该水解的离子浓度大 如如nhnh4 4clcl与与nhnh4 4hsohso4 4类型三、混合类型三、混合溶液中溶液中粒子粒子浓度的浓度的关系关系溶液溶液等浓度的等浓度的ch3cooh和和ch3coona的混合的混合溶液溶液（呈酸性呈酸性）方程式方程式chch3 3coonacoonachch3 3coocoonana( (强强) ) h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )c

31、hch3 3cooh cooh chch3 3coocooh h( (弱弱) ) chch3 3coocooh h2 2o o chch3 3coohcoohohoh( (微弱微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c c(ch(ch3 3cooh)cooh)c c(ch(ch3 3coocoo) )2 2c c(na(na) ) 电荷守恒电荷守恒c c(ch(ch3 3coocoo) )c c(oh(oh) )c c(na(na) )c c(h(h) ) 质子守恒质子守恒联立联立、得得c c(ch(ch3 3cooh)cooh)2 2c c(h(h) )2 2c c(oh(oh) )c c

32、(ch(ch3 3coocoo) )大小关系大小关系c c（chch3 3coocoo）c c（nana）c c(ch(ch3 3cooh)cooh)c c（h h）c c（ohoh）混合不反应混合不反应chch3 3coohcooh的电离程度的电离程度chch3 3coocoo的水解程度的水解程度chch3 3coohcooh的电离与的电离与chch3 3coocoo的水解互相抑制的水解互相抑制c(chc(ch3 3coocoo）c c（chch3 3coohcooh）chch3 3coocooh h2 2o ochch3 3coocooh hh h2 2o o- -h hohoh- -h

33、hohoh- -h hchch3 3coocoo+ +h h+ +h hchch3 3coohcoohh h+ +h hh h类型三、混合类型三、混合溶液中溶液中粒子粒子浓度的浓度的关系关系溶液溶液等浓度的等浓度的hcn和和nacn的混合的混合溶液溶液（呈碱性呈碱性）方程式方程式nacnnacncncnnana( (强强) ) h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )hcn hcn cncnh h( (弱弱) ) cncnh h2 2o o hcnhcnohoh( (微弱微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c c(hcn)(hcn)c c(cn(cn) )2 2c c(

34、na(na) ) 电荷守恒电荷守恒c c(cn(cn) )c c(oh(oh) )c c(na(na) )c c(h(h) ) 质子守恒质子守恒联立联立、得得c c(hcn)(hcn)2 2c c(h(h) )2 2c c(oh(oh) )c c(cn(cn) )大小关系大小关系c c（nana）c c(hcn) (hcn) c c（cncn）c c（ohoh）c c（h h）hcnhcn的电离程度的电离程度cncn的水解程度的水解程度hcnhcn的电离与的电离与cncn的水解互相抑制的水解互相抑制c c（hcn)hcn)c(cnc(cn） 混合不反应混合不反应cncnh h2 2o ohcn

35、hcnh h2 2o o- -h hohoh- -h hohoh- -h hcncn+ +h h+ +h hhcnhcnh h+ +h hh h课堂练习课堂练习【练习【练习1 1】用物质的量都是用物质的量都是0.1mol0.1mol的的chch3 3coohcooh与与chch3 3coonacoona配成配成1l1l混合溶液，已知混合溶液，已知其中其中c c(ch(ch3 3coocoo- -) )大于大于c c(na(na+ +),),对该混合溶液下列判断正确的是对该混合溶液下列判断正确的是( )( ) a a、c c(h(h+ +) )c c(oh(oh- -) b) b、c c(ch(

36、ch3 3cooh)cooh)c c(ch(ch3 3coocoo- -) )0.2 moll0.2 moll-1-1 c c、c c(ch(ch3 3cooh)cooh)c c(ch(ch3 3coocoo- -) d) d、c c(ch(ch3 3coocoo- -) )c c(oh(oh- -) ) = = 0.1 moll0.1 moll-1 -1 【练习练习2 2】25 25 时，在时，在1.0 l1.0 l浓度均为浓度均为0.01 moll0.01 moll1 1的某一元酸的某一元酸haha与其钠盐组与其钠盐组成的混合溶液中，测得成的混合溶液中，测得c c(na(na) )c c(

37、a(a) )，则下列描述不正确的是，则下列描述不正确的是（ ）a.a.该溶液的该溶液的phph7 b.ha7 b.ha为弱酸，为弱酸，a a的水解程度较大的水解程度较大c.c.c c(a(a) )c c(ha)(ha)0.02 moll0.02 moll1 1 d. d.n n(a(a) )n n(oh(oh) )0.01 mol0.01 moln n(h(h) ) a b 类型三、混合类型三、混合溶液中溶液中粒子粒子浓度的浓度的关系关系溶液溶液等浓度的等浓度的氨水氨水和和nhnh4 4clcl的混合的混合溶液溶液（呈碱性呈碱性）方程式方程式nhnh4 4cl=nhcl=nh4 4+cl+cl

38、( (强强) ) nhnh4 4+h+h2 2o o h hnhnh3 3hh2 2o(o(微弱微弱) )h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) )nhnh3 3hh2 2o o nhnh4 4+ +ohoh( (弱弱) ) 守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒c c（nhnh4 4）c c（nhnh3 3hh2 2o o）=2c=2c（clcl） 电荷守恒电荷守恒c c（nhnh4 4）c c（h h）=c=c（clcl）c c（ohoh）质子守恒质子守恒联立联立、得得2c2c（h h）c c（nhnh4 4）=2c=2c（ohoh）c c（nhnh3 3hh2 2o o）大小关

39、系大小关系c c（clcl）c c（nhnh4 4）c c（nhnh3 3hh2 2o o）c c（ohoh）c c（h h）nhnh3 3hh2 2o o的电离程度的电离程度nhnh4 4+ +的水解程度的水解程度nhnh3 3hh2 2o o的电离与的电离与nhnh4 4+ +的水解互相抑制的水解互相抑制（nhnh4 4+ +）c c ( (nhnh3 3hh2 2o o）nhnh4 4h h2 2o onhnh3 3hh2 2o oh h2 2o o+ +h hh h+ +h hh h+ +h hnhnh4 4- -h hohoh- -h hnhnh3 3hh2 2o o- -h hoh

40、oh混合不反应混合不反应类型三、混合类型三、混合溶液中溶液中粒子粒子浓度的浓度的关系关系溶液溶液均为均为0.1moll0.1moll1 1的的nana2 2coco3 3溶液和溶液和nahconahco3 3溶液等体积混合溶液等体积混合方程式方程式nana2 2coco3 32 2nanacoco3 32 2( (强强) ) nahconahco3 3nanahcohco3 3( (强强) )h h2 2o o h hohoh( (极微弱极微弱) ) hcohco3 3 h hcoco3 32 2( (极微弱极微弱) )coco3 32 2h h2 2o o hcohco3 3ohoh( (极

41、微弱极微弱) )hcohco3 3h h2 2o o h h2 2coco3 3ohoh( (极微弱极微弱) )守恒关系守恒关系物料守恒物料守恒3c3c（coco3 32 2）3c3c（hcohco3 3）3c3c（h h2 2coco3 3）2 2c c(na(na) ) 电荷守恒电荷守恒c c（h h）c c(na(na) )c c（ohoh）c c（hcohco3 3）2c2c（coco3 32 2）质子守恒质子守恒联立联立、得得c c（hcohco3 3）2c2c（h h）3c3c（h h2 2coco3 3）c c（coco3 32 2）2c2c（ohoh）大小关系大小关系c c(n

42、a(na) )c c(hco(hco3 3) )c c(co(co3 32 2) )c c(oh(oh) )c c(h(h) )n(na):n(c)=3:2n(na):n(c)=3:2类型三、混合类型三、混合溶液中溶液中粒子粒子浓度的浓度的关系关系两种溶质混合不反应：两种溶质混合不反应： 1.等浓度的等浓度的ha(ch3cooh)与与naa(ch3coona)的混合的混合溶液，溶液呈酸性：溶液，溶液呈酸性：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解弱酸的电离其对应弱酸盐的水解c(弱离子）弱离子）c（弱酸）（弱酸）2.等浓度的等浓度的ha(hcn)与与naa(nacn)的混合溶液，溶液的混合溶液，溶液呈碱性：

43、呈碱性： 弱酸的电离弱酸的电离其对应弱酸盐的水解其对应弱酸盐的水解c(弱离子）弱离子） c（弱酸）（弱酸）3.等浓度的等浓度的nh3h2o与与nh4cl的混合液，溶液呈碱性：的混合液，溶液呈碱性：nhnh3 3hh2 2o o的电离的电离nhnh4 4+ +的水解的水解c（nhnh4 4+ +） c（nhnh3 3hh2 2o o）类型三、混合类型三、混合溶液中溶液中粒子粒子浓度的浓度的关系关系chch3 3coohcooh溶液和溶液和naohnaoh溶液混合溶液混合浓度浓度mollmoll1 1等体积等体积等体积等体积等体积等体积？( (呈中性呈中性) )0.10.10.10.10.2 0.

44、2 0.1 0.1 ph=3ph=3ph=11ph=110.10.10.10.1方程式方程式chch3 3coohcoohnaohnaohchch3 3coonacoonah h2 2o o反应情况反应情况恰好完全反应恰好完全反应chch3 3coohcooh过量一半过量一半chch3 3coohcooh过量很多过量很多chch3 3coohcooh过量一点过量一点溶质溶质chch3 3coonacoonachch3 3coonacoonachch3 3coohcoohchch3 3coonacoonachch3 3coohcoohchch3 3coonacoonachch3 3coohcoo

45、h溶液酸碱性溶液酸碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性离子浓度大小离子浓度大小 c c(ch(ch3 3coocoo) )c c(na(na) )c c(h(h) )c c(oh(oh) ) c c(na(na) )c c(ch(ch3 3coocoo) )c c(oh(oh) )c c(h(h) ) c c(na(na) )= =c c(ch(ch3 3coocoo) )c c(oh(oh) )= =c c(h(h) ) c c(na(na) )c c(ch(ch3 3coocoo) )c c(h(h) )c c(oh(oh) ) c c(ch(ch3 3coocoo) )c c(na(na

46、) )c c(oh(oh) )c c(h(h) )如果换成盐酸与氨水呢？如果换成盐酸与氨水呢？混合反应混合反应【练习【练习1 1】室温下将室温下将phph2 2的盐酸与的盐酸与phph1212的氨水等体积混合，在所得的的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）课堂练习课堂练习b类型三、混合类型三、混合溶液中溶液中粒子粒子浓度的浓度的关系关系【解题规律解题规律】对于酸碱中和的混合溶液，可根据对于酸碱中和的混合溶液，可根据下面的解题思路进行分析：下面的解题思路进行分析：课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习【练习【练习2 2】将将0.4 mol/lnh0.4 mol/lnh4 4clcl溶液和溶液和0.2 mol/lnaoh0.2 mol/lnaoh溶液等体积混合后，溶液中下溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（列微粒的物质的量关系正确的是（ ） a a 、c c(nh(nh4 4+ +)+)+c c(nh(nh3 3hh2 2o) =2o) =2c c(na(na+ +)=0.4 mol/l)=0.4 mol/l b b、c c(nh(nh