化学精华课件：物质的量浓度的有关计算

1、第三课时 物质的量浓度【主要原料】葡萄糖酸锌、白糖、香精【主要原料】葡萄糖酸锌、白糖、香精【功效成份及含量】每【功效成份及含量】每100ml中含锌中含锌35.3mg 请看医院的体检单请看医院的体检单采用新的溶液组成表示法的优势:在科学实验和工农业生产中在科学实验和工农业生产中, ,人们在使用溶人们在使用溶液时液时, ,一般都量取溶液的一般都量取溶液的体积体积而较少去称量而较少去称量其质量其质量. .物质在发生化学反应时物质在发生化学反应时, ,反应物的反应物的物质的量物质的量之间有一定的比例关系之间有一定的比例关系, ,比质量关系简单得比质量关系简单得多多. .可见可见结论结论: :w w =

2、 =m(溶质溶质)m(溶液溶液)n(溶质溶质)V(溶液溶液)cB定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB表达式：c cB B= =nBV一、物质的量浓度一、物质的量浓度单位: mol/L(或mol/m3)(1)(1)用用40gNaOH40gNaOH配成配成2L2L溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓度度_mol/L_mol/L(2)标准状况下，标准状况下，22.4L HCl气体溶于水得气体溶于水得0.5L 盐酸，其物质的量浓度为盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。(3)物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的的NaCl 溶液溶液

3、 500mL中含中含NaCl的物质的量为的物质的量为mol ,质质量为量为 g。0.5形成练习形成练习58.521(2) 500ml 2mol/L的的NaOH溶液，溶质的溶液，溶质的质量是质量是 _ g(3) 95gMgCl2配成配成500mL溶液，其物质溶液，其物质的量浓度的量浓度_mol/L，Mg2+浓度浓度_ mol/L ，Cl-浓度浓度_ mol/L现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，需固体需固体NaCl的质量为的质量为_ 422411.7g3 3、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：A A、将、将40gNaOH40gNaOH溶于溶于1L1L水中

4、，所得溶液的物质水中，所得溶液的物质的量浓度为的量浓度为1 mol1 molL L；B B、将、将98g98g硫酸溶液稀释配成硫酸溶液稀释配成1L1L溶液，所得溶溶液，所得溶液的物质的量浓度为液的物质的量浓度为1 mol1 molL L；C C、从、从1L1L 1mol/L1mol/L的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10ml10ml，溶，溶液的浓度仍然是液的浓度仍然是1mol/L;1mol/L;形成练习形成练习错错错错对对0.5mol/L的NaOH溶液可以表示什么含义？从中取出mL，它的物质的量浓度有变吗？.升水中溶解了摩尔的氯化钠，所以氯化钠的物质的量浓度为mol/L，这句话正确吗？

5、随堂检测一随堂检测一练习练习1、1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？分别是多少？ 2、将、将1mol NaCl和和1mol CaCl2溶于水配成溶于水配成1升溶液，升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？CH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L 注注 意意理解物质的量浓度的概念要注意以下几点理解物质的量浓度的概念要注意以下几点1 1、溶液的、溶液的体积体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后

6、的实际体积，但不是溶质和溶剂剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；体积的简单加和；. .2 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的，浓度是不变的. .3、CB（离子）=右下角数字CB(溶质）n n（微观粒（微观粒 子数目）子数目）C CB BV V （气体体积）（气体体积） m m （任何状态的（任何状态的 物质质量）物质质量）N NA A N NA AVmVm VmVm（溶液体积）（溶液体积）M MM M概括概括整合整合V VC CB B宏观宏观微观微观 桥梁桥梁N N练习：练习练习：练习： 思考与交流思考与交流 如

7、果将5mL浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 如何用公式表示？c c( (浓溶液浓溶液) )V V( (浓溶液浓溶液)=)=c c( (稀溶液稀溶液) )V V( (稀溶液稀溶液) ) 稀释定律：稀释定律：c1V1=c2V2 4.配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要10 mol/L HCl溶液的体积是多少？ 25 mL25 mL形成练习形成练习溶液的稀释溶液的稀释 98 98的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g1.84gcmcm3 3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？例例 题题 C= C= M M 1000100

8、0 物质的量浓度物质的量浓度12.4mol/L12.4mol/L的硝酸，的硝酸，密度为密度为1.24g1.24gcmcm3 3，求该硝酸溶液的，求该硝酸溶液的质量分数。质量分数。练练 习习问题探究问题探究物质的量与化学反应物质的量与化学反应2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃4g 32g 36g2分子分子 1分子分子 2分子分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L从物质的量角度：从物质的量角度：从质量角度：从质量角度：从分子数角度：从分子数角度：SPT气体气体体积角度：体积角度：从任意相同条件从任意相同条件气体体积角度：气体体积角度：2体积体积 1体积体积你对化学反应中的定量关

9、系有了哪些认识？思考思考 0.73g 1.36g 0.02g Zn + 2HCl = ZnCl2+H2质量比质量比 质量关系质量关系 物质的量比物质的量比物质的量关系物质的量关系 65g 73g 136g 2g 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol 0.65g0.65g 1 2 1 1 0.224L0.224L 0.01mol0.01mol物质的量与化学反应物质的量与化学反应在化学方程式中，用同一物理量表示物质的在化学方程式中，用同一物理量表示物质的数量时，这些量之间有何关系？数量时，这些量之间有何关系？思思 考考 0.65g锌与锌与100ml盐酸恰好完全反应，盐酸恰

10、好完全反应，试求：试求：1、产生氢气在标准状况下的体积？、产生氢气在标准状况下的体积？2、所用盐酸溶液的物质的量浓度？、所用盐酸溶液的物质的量浓度？例例 题题1计算的基本步骤计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解）列出比例式求解 （4）写出答案。）写出答案。2弄清应注意的问题弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）无需设）无需设未知数未知数，直接用该物质的物理量表

11、示，直接用该物质的物理量表示， 如如n(HCl） （4）计算过程）计算过程带单位带单位运算运算小小 结结实验室用实验室用20gCaCO3和和200ml的盐酸恰的盐酸恰好完全反应，计算：好完全反应，计算： 1）生成）生成CaCl2的质量的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的）生成的CO2在标况下的体积在标况下的体积练练 习习现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。新任务新任务: :初中是如何配制一定质量

12、分数初中是如何配制一定质量分数的溶液的？的溶液的？计算、称量、溶解计算、称量、溶解现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。配制方法配制方法现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl

13、)=c(NaCl)V(NaCl) )V(NaCl) )M(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L=0.4mol/L0.5L0.5L58.5 g/mol 58.5 g/mol =11.7 g=11.7 g第一步：计算第一步：计算计计 算算现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 计计 算算第三步：溶解第三步：溶解 水的用量水的用量 2. 2. 标识：标识：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标

14、有温度和容积 容量瓶上有刻度线容量瓶上有刻度线3. 3. 使用范围：用来配制一定体积使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择仪器选择容量瓶的使用4. 4. 常用的容量瓶规格常用的容量瓶规格: : 有有50ml50ml、 100ml100ml、250ml250ml、 500ml、 1000ml1000ml仪器选择仪器选择容量瓶的使用5. 5. 注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水容量瓶不能长期存放溶液或做反应容器容量瓶不能长期存放溶液或做反应容器选择合适规格的容量瓶选择合适规格的容量瓶溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行，溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行，而应在烧杯中进行，然后再转移到容量瓶中而应