安徽省安庆市安庆二中2021届高三上学期开学摸底考试(解析版)

1、安徽省安庆市安庆二中2021届高三上学期开学摸底考试1化学与生产、生活密切相关。以下有关说法不正确的选项是A. 锅炉煤改气可减少 SO2、CO、粉尘对大气的污染B. 硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸C. 碳纳米泡沫被誉为第五形态单质碳，与金刚石互为同素异形体D. 古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物【答案】D【详解】A.锅炉煤改气可减少 SO2、CO、粉尘对大气的污染， A正确；B. 硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸，B正确；C. 碳纳米泡沫是单质碳，与金刚石互为同素异形体，故C正确；D. 古丝绸之路贸易中的陶瓷的主要成分是

2、硅酸盐，属于无机物，故D错误;故答案选D。2以下有关化学用语正确的选项是18小A. 中子数为10的氧原子：8 OB. 中子数为18的氯离子的结构示意图为：II HC. 肼NH4的电子式为：D. 甲酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH 2CH3【答案】A【详解】A.中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为；O，A正确;B.中子数为18的氯离子，质子数为C.肼N2H4中氮原子之间为单键，电子式为:C错误;HCOOCH 2CH3，D 错误;D.甲酸乙酯是由甲酸和乙醇经过酯化反响得到的，结构简式为:故答案选A。，与中子数无关。【点睛】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数核电荷数3以下有关有机化合

3、物的说法不正确的选项是A. 可用甲苯萃取溴水中的溴B. 可用NaHC0 3溶液鉴别乙酸和乙醇C. C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种D. 2-甲基丁烷又名异戊烷【答案】C【详解】A.甲苯与水不互溶，且溴在甲苯中的溶解度比在水中要大，故可用甲苯萃取溴水中的溴，A正确；B. 碳酸氢钠与乙酸反响产生气泡，与乙醇不反响，故可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇,B正确；C. C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯共4种，C错误；D. 2-甲基丁烷又名异戊烷，D正确；故答案选C。4.芳香烃化合物 M的结构简式如下图，以下说法不正确的选项是ch=chcoohC

4、HjOHA. 分子中所有原子共面B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加聚反响和缩聚反响【答案】AD.能溶于NaOH水溶液及四氯化碳【详解】A.分子中存在亚甲基,该局部结构成四面体形,因此分子中并不是所有原子共面,A错误；B. 分子中存在碳碳双键等有复原性的基团，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;C. 分子中存在碳碳双键，能发生加聚反响，分子两端存在羟基和羧基，能发生缩聚反响，C正确；D. 分子中存在羧基，能溶于 NaOH水溶液，分子中存在苯环等疏水基，能溶于四氯化碳,D正确;故答案选A。【点睛】当有机物分子中存在甲基、亚甲基等饱和基团时，一般情况下不会有分子中所有原子共面的情况出现。5设阿

5、伏加德罗常数的值为Na。以下说法正确的选项是A. 标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键总数为1.9NaB. 10.6 g Na2CO3晶体中含有离子总数为0.3NaC. 2 mol NO与足量的氧气充分反响所得产物分子数为2NaD. 32 g铜粉与足量的硫粉共热充分反响生成CU2S转移电子总数为 Na【答案】B【详解】A.标准状况下，己烷为非气态，题目中没有给密度，因此无法确定其质量和物质 的量，无法计算其共价键的数目，A错误；B. 1mol碳酸钠晶体中含有 3mol离子，10.6 g Na2CO3晶体的物质的量为 O.lmol，中含有离 子总数为0.3Na, B正确；C. 2 mol N

6、O与足量的氧气充分反响会得到2mol二氧化氮，但是二氧化氮气体存在平衡2NO2 ? N2O4，故所得产物分子数小于2Na，故C错误；D. 32 g铜粉的物质的量为 0.5mol，与足量的硫粉共热充分反响生成Cu2S转移电子总数为0.5Na，D 错误；故答案选B。【点睛】标况下22.4L/mol为气体摩尔体积，使用条件仅限于气体。6.用以下图所示装置研究气体物质的化学性质，以下有关说法合理的是选项XYZ结论ACl2品红溶液NaOH溶液Cl2具有漂白性BC2H4溴水酸性KMnO 4溶液Y溶液反响为取代反响CNH3AlCl 3溶液硫酸溶液NH3?H2O具有弱碱性DCO2Na2SiO3 溶液NaOH溶

7、液酸性：碳酸硅酸【答案】D【详解】A.品红褪色说明氯气的水溶液有漂白性，无法得到氯气具有漂白性的结论，故A错误；B. 溴水褪色说明乙烯发生了加成反响，故B错误；C. 当实验装置的尾气有氨气时，要注意尾气处理装置要防倒吸，C无法使用如下图装置操作，故C错误；D. 该实验可证明碳酸的酸性强于硅酸，故D正确；故答案选D。【点睛】烃与卤素发生取代反响，需要注意一般为是卤素单质，无法与卤素的水溶液发生取代反响。7以下有关NH4Fe(SO4)2溶液的表达正确的选项是()A. 该溶液中，H+、Al3+、I可以大量共存B. NH 4Fe(SO4)2 溶液中，存在反响 Fe3+ 3出0，Fe(OH)3 + 3H

8、 +C. 向该溶液中滴加几滴 KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变红色D. 向1 L 0.1 mol/L NH 4Fe(SO4)2溶液中滴入过量的 Ba(OH) 2溶液，可生成 0.2 mol沉淀【答案】B【详解】A. NH 4Fe(SO4)2溶液中Fe3+具有强氧化性，与 不可以大量共存，故 A错误；B. NH 4Fe(SO4)2 溶液中，存在反响 Fe3+ 3出0 Fe(OH)3 + 3H+,故 B 正确；C. 由于溶液中存在大量三价铁离子，向该溶液中滴加几滴KSCN溶液，立刻出现红色，故C错误；D. 向1 L 0.1 mol/L NH 4Fe(SO4)2溶液中滴入过量的 Ba(

9、OH) 2溶液，会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，由于氢氧化钡过量， 故溶液中的铁离子和硫酸根离子会被完全沉淀，生成沉淀的物质的量为0.3mol，故D错误；故答案选B。8.将1.0 mol/L盐酸逐滴滴入到 100 mL含有NaOH、NaAlO 2和Na2CO3的混合溶液中，反响过程如下图。以下有关说法不正确的选项是()Jl iH靛恂航的叶血出BC0 10 20W*A. 混合液中NaOH的物质的量浓度为 0.1 mol/LB. x = 0.01C. BC段的反响过程离子方程式为：CO + H+ =HCOD. V = 110【答案】C【分析】将1.0 mol/L盐酸逐滴滴入到100 mL含有NaO

10、H > NaAlO 2和Na2CO3的混合溶液中，OA段发生的反响为 H + OH_ =H2O , AB段开始产生沉淀，发生的反响为 H + + A|O2+ H2O=AI(OH) 3J, BC段无沉淀产生，发生的反响为 CO32+ H +=HCO3和H + + HCO3=缶0 + COzf, CD段沉淀溶解，发生的反响为 Al(OH) 3+ 3H +=Al 3+ + 3日2。【详解】A.混合液中NaOH的物质的量浓度为1.0mol/L 10mL 0.1mol/L ,故A正确； 100mLB. AB段消耗氢离子的物质的量为1.0mol/L (X01L=0.01mol，根据方程式 H + +

11、 AIO2+H2O=Al(OH) 3 生成沉淀的物质的量为0.01mol，故B正确；C. BC段的反响过程离子方程式为：CO32+ H + =HCO3一和H + + HCO3=H2O+ CO2T,故C错误；+Q +D. 根据B沉淀的物质的量为 0.01mol，那么根据方程式 Al(OH) 3+ 3H =Al3 + 3出0，可 知消耗氢离子的体积为 0.01m°l =0.03L=30mL，贝V=80+30=110，故D正确。1.0mol / L故答案选C。【点睛】由于偏铝酸的酸性比碳酸氢根的酸性弱，所以此题中，会先生成氢氧化铝，后发生碳酸根和氢离子的反响。9经过研究发现液态有机物是比拟

12、理想的储氢材料。如图表示1 mol(g)和3 molH2(g)反响生成1 mol(g)过程中的能量变化示意图。以下有关说法错误的选项是()A.B.D.甲苯储氢反响属于加成反响参加高效催化剂，可降低 Ei值C.1 (g) +3H2 (g) T(g). H= (Ei E2) kJ/mol该反响的正反响活化能大于逆反响活化能【答案】D【分析】1 mol(g)和3 mol H2(g)反响生成(g )的化学方程式为1 molTH,+3H2T'J【详解】A.甲苯储氢反响属于加成反响，A正确;B.参加高效催化剂，可降低反响的活化能，即可降低Ei值，B正确;C.该反响放出的能量为Ei E2,故反响的热

13、化学方程式为(g) +3H2(g)1 (g) , AH= (Ei E2) kJ/mol, C 正确;D该反响的正反响活化能为 Ei,逆反响活化能为 E2,正反响的活化能小于逆反响的活化能,故D错误;故答案选D。iOX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的一种化 合物A在加热时完全分解为三种化合物，其中一种产物B是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。以下说法正确的选项是()A. 简单离子半径： X v Y v Z v WB. 简单氢化物的热稳定性 Y比Z的强C. 常温下，Y和W元素的最高价含氧酸浓溶液都能与铜反响D. A、B、C三种

14、物质中均含有极性键，A属于强电解质，B和C属于非电解质【答案】D【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的一种 化合物A在加热时完全分解为三种化合物，其中一种产物B是能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，另一种产物C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，那么另外一种化合物为水，所以A为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵，X、Y、Z、W分别为H、N、0、S。【详解】A.氢离子的核外电子层数最少，故半径最小，硫离子的核外电子层数最多，故半径最大，氧离子和氮离子的核外电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，故简单离子半径：X v Z v Y v W , A 错误；

15、Y比Z的弱，BB. 非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故简单氢化物的热稳定性错误;C. W的最高价含氧酸浓溶液浓硫酸需要在加热条件下与Cu单质发生反响，故 C错误;D. A、B、C三种物质中均含有极性键，A为盐属于强电解质，B和C分别为二氧化硫和氨气，属于非电解质，D正确；故答案选D。11.某同学控制适当条件，将反响Ag + Fe3+=Ag+ Fe2+设计成如下图的原电池装置已知电流表指针偏向与电子的流向相同。以下有关判断不正确的选项是A. 假设电流表指针向右偏转，那么银电极发生氧化反响B. 假设电流表指针归零时，那么反响到达平衡状态C. 电流表指针归零时，假设向左烧瓶中滴加几滴AgN0

16、 3溶液，那么石墨为正极D. 上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关【答案】CFe3得32【分析】根据原电池总反响方程式Fe Ag ? Fe Ag可知石墨电极为正极,【详解】A.假设电流表指针向右偏转，说明电子由银电极流出，那么银电极发生氧化反响，A正确；B. 假设电流表指针归零时，那么反响到达平衡状态，B正确；C. 电流表指针归零时， 假设向左烧瓶中滴加几滴 AgN03溶液，那么发生反响Ag + + e_ =Ag,那么石 墨为负极，故C错误；D. 上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关，D正确；故答案选C。12.根据以下实验

17、操作和现象得出的结论正确的选项是()选项实验操作现象结论A用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色待测液中含Na+，不含K+B常温下，将铁片浸入足量浓硝酸铁片不溶解铁与浓硝酸不反响C向某Na2SO3样品中参加足量Ba(NO3)2溶液，再参加足量稀盐酸先产生白色沉淀，后沉淀不溶解Na2SO3已被氧化D将木炭与浓硫酸共热产生气体依次通入过量的酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水中高锰酸钾溶液紫色变浅，澄清石灰水变浑浊反响产生SO2和CO2【答案】D焰呈黄色，说明溶液有钠离子，未透过蓝色钴玻璃观察，无法说明溶液中离子A错B.常温下，将铁片浸入足量浓硝酸，铁片不溶解,发生了钝化,误;C.向某Na2S

18、O3样品中参加足量 Ba(NO3)2溶液参加足量稀盐硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故 C错误;D.将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入过量的|高锰酸钾溶液锰酸钾溶液紫色变浅，澄清石灰水变浑浊，反响产S02 和 CD正确;【详解】A.用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,故答案选D。13.800C时，在2 L密闭容器中发生反响：2N0(g) + 02(g)2NO2(g)，该反响体系中n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n (NO)/mol0.0220.0100.0080.0070.0070.007以下有关说法不正确的选项是()A. 用氧气表示03 s内该反响的平均速率 v (0= 0

19、.0025 molLs1B. 容器内颜色保持不变时，说明该反响到达平衡状态C增大氧气的浓度，既加快反响速率，又使平衡正向移动D该反响到达平衡时，转移电子总数为0.03NA【答案】A【详解】A.用 NO 表示 03 s内该反响的平均速率为n 0.022mol 0.007molc v2L11，用氧气表示03 s内v(NO)0.0025moig_ gs该反响的平均速率 v(O2) v(NO) 0.00125molg_1gs 1 ,故A错误；2B. 二氧化氮为红棕色，一氧化氮和氧气无色，故颜色为该反响的变量所以容器内颜色保持不变时，说明该反响到达平衡状态，B正确；C. 增大氧气的浓度，既加快反响速率，

20、又使平衡正向移动，C正确；D. 该反响到达平衡时，消耗了0.015molNO，共转移电子总数为 0.03Na , D正确；故答案选A。14.工业上用明矶石主要成分为K2SO4?Al2(SO4)3?4AI(OH) 3，含少量SiO2制备铵明矶NH4AI(SO4)2?12H2O工艺流程如下，以下有关说法错误的选项是()_l(_,I1期矶石一* 両卜丽卜彳1噸卜币議卜彊 m旳/1心sioA. 焙烧前将明矶石粉碎的目的是加快反响速率，提高原料的利用率B. 明矶石 焙烧反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为C. 酸溶时发生反响的离子方程式为AI(OH) 3 + 3H+=AI3+ 3H2OD. NH 4

21、AI(SO 4)2?12H2O晶体属于化合物【答案】C【详解】A.焙烧前将明矶石粉碎的目的是加快反响速率，提高原料的利用率，A正确；B. 明矶石 焙烧反响的化学方程式为2K2SO4?AI2 SO4 3 4AI(OH) 3 2K2SO4 6AI2O3 6SO23O212H2O ，氧化产物与复原产物的物质的量之比为1： 2, B正确；C. 由B选项可知，焙烧后的固体主要为氧化铝，酸溶时发生反响的离子方程式为3Al 2O3 6H 2AI3H2O，故 C 错误；D. NH4AI(SO 4)2?12H2O晶体属于化合物， D正确;故答案选C。15高铁酸钾(K2FeO4)是一种可溶于水，具有极强氧化性的高

22、效多功能水处理剂，也可作高容量电池材料。答复以下问题：(1) 高铁酸钾中铁元素化合价为。(2) 工业上通常先用干法制备高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和，析出高铁酸钾。干法制备高铁酸钠的主要反响为2FeSO4 + 6Na2O2=2Na2FeO4 +。低温下，在高铁酸钠溶液中2Na2O+ 2Na2SO4 + 02f。该反响中复原剂为参加KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是效果的影响，实验测得时间关系如下图。n + 2K2FeO4M,为研究反响效果2O计如下(3) 常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反响离子方程式为实验编号温度(C)pH251451257251O Ji I

23、Q I5 2D2Sf x 10 incl Li 430 35 40 45 50 fhmn实验中前25 min内M的反响速率为 ;其他条件相同时，实验、 说明温度越高，M的反响速率越 (填 大或 小；其他条件相同时，实验、 说明pH越大，M的反响速率越 (填 大或 小。【答案】(1). + 6(2). FeSO4和Na2O2(3).相同条件下高铁酸钾酸钠的溶解度 (4). 2FeO42- + 6CI+ 16H+=2Fe3+ + Caf+ 8H2O2OH _=Zn(OH) 2(6).大 (7). 1 10-5 mol L _1 min(8).大【详解】(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价；溶解度

24、小于高铁(5). Zn 2e+(9).小(2) 干法制备高铁酸钠的主要反响为2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 +FeSO4和Na2O2，在高铁O2f,该反响中铁元素和局部氧元素的化合价升高，因此复原剂为极酸钠溶液中参加KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小 高铁酸钠的溶解度;(3) 常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，可根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出该反响离子方程式2FeO42-+ 6Cl + 16H+=2Fe3+ + Cl2 f+ 8H2O；(4) 放电时，Zn做负极，失电子变为二价锌离子，电池为碱性环境，

25、因此负极反响式为Zn 2e+ 2OH =Zn(OH) 2,正极反响为 FeO42 + 3e+ 4H2O=Fe(OH) 3+ 5OH ,附近溶液的pH变大；(5) 实验中前25 min内M的反响速率为v(M )=(0.30 0.05) 10 mo1 L i io 5moi L 1 min 1，其他条件相同时，实验 25mi n比实验速率快，实验、说明温度越高，M的反响速率越大，其他条件相同时，实验比实验速率慢，实验、说明pH越大，M的反响速率越小。16氮是化肥工业和化工生产的主要原料，工业上合成氨使用的氢气主要来自合成气(CO、H2混合气体)。请答复以下问题(1) 工业上合成氨的反响原理为N2(

26、g) + 3H2(g) 2NH 3(g)AHo化学键的键能是形成或断裂1 mol化学键放出或吸收的能量，单位为 kJ/mol。：化学键H HNNN H键能/kJ mol-1436945.6391上述反响的 AH =。在2 L恒容密闭容器中通入 1 mol N 2和3 mol H 2,在一定条件下充分反响，到达平衡状态时，生成1.2 mol NH 3,那么该反响放出热量为 kJ。(2 )氮的催化氧化是工业上制备硝酸的重要反响，该化学反响方程式为：4NH3(g) +502(g) 4NO(g) + 6H2O(g)AHv 0。 以下情况能说明该反响到达平衡状态的是 。(填字母序号)a. 单位时间内断裂

27、 1 mol N H键，同时生成1 mol O H键b. 恒温恒容时，混合气体的压强保持不变c. 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变d. 绝热容器中，温度保持不变 假设容器恒定不变，以下措施能提高反响速率的是 。(填字母序号)a. 将水蒸气液化b.降低温度c.增大氨气的用量d.使用高效催化剂(3 )以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质假设该燃料电池消耗标准状况下溶液是KOH溶液，其装置如下图。A电极反响式为 6.72 L空气假设空气中02体积分数为20%，那么理论上消耗NH3的质量为g。【答案】(1). 92.4 kJ/mol(2). 55.44(3).

28、bd (4). cd(5). 2NH3 6e + 6OH屮匚TrL- r OH'!电 ij<b=N 2+ 6H2O(6). 1.36【详解】1 反响热=反响物的键能-生成物的键能，因此该反响H 436 3 945.6 6 391 92.4 kJ / mol;反响生成了生成 1.2 mol NH3，说明形成了 1.2 3=3.6molN-H键，所以反响放出的热量为3.6mol6mol92.4kJ55.44kJ ；2a.单位时间内断裂1 mol N H键，一定同时生成1 mol O H键，故a无法判断反 应到达平衡；b. 该反响为气体体积增大的反响，故恒温恒容时，当混合气体的压强保持

29、不变，说明反响 到达平衡；c. 根据质量守恒定律，反响前后气体质量不变，恒温恒容时，混合气体的密度一定保持不变，故c无法判断反响到达平衡；d. 该反响为放热反响，绝热容器中，温度保持不变，说明反响到达平衡；故答案选bd；增大反响物浓度， 通过压缩体积来减小体系压强，升高温度，参加催化剂均可以增大反响速率，故此题选 cd；3A电极为负极，生成物为氮气，故电极反响方程式为 2NH 3 6e + 6OH =N 2+ 6H2O, 该燃料电池的总反响为 4NH3+ 3O2=2N2 + 6H2O，消耗的氧气的物质的量为6.72L 20%22.4L/mol0.06mol，根据总反响式，消耗的氨气的物质的量为

30、0.08mol，那么消耗氨气的质量为 0.08mol 17g/mol 1.36g。17硫化氢H2S是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H2S气体并验证其性质的实验。实验装置如以下图所示。：H2S在水中的溶解度为1 : 2体积比，其水溶液称为氢硫酸;H2S可与许多金属离子反响生成沉淀； H2S有极强的复原性。请答复以下问题:1装置A为制备H2S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有 任填一种。装置A中的稀硫酸假设换为稀硝酸，是否可行？其理由是2 装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫 填 强或 弱。3 装置C中有黑色沉淀CuS生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明

31、Fe3+的氧化性比 Cu2+强，请设计实验证明这一结论：4装置 E中生成淡黄色沉淀，该反响的离子方程式为 。5 装置F中的现象为 ，该反响的离子方程式为。【答案】1.H22.不行，稀硝酸无法制取H2S气体，会发生氧化复原反响得到NO气体 3.强 4.将铜片投入氯化铁溶液中，发现铜片溶解，溶液由黄色变成浅绿色，那么Fe3+氧化性比Cu2+强 5. 2H2S+ HSO + H+=3S J+ 3H2O6.溶液颜色由红色逐渐变浅.H2S+ 2OH =S2+ 2H2O【详解】1装置A为制备H2S气体的发生装置，该装置为固体液体反响不加热的装置，还可以制取的气体有氢气、二氧化碳等，装置A中的稀硫酸不能换为

32、稀硝酸，因为硝酸由强氧化性，硫化氢具有复原性，二者会发生反响；(2) 装置B中溴水橙色褪去，说明溴单质氧化了硫化氢，证明溴的非金属性比硫强；(3) 将铜片投入氯化铁溶液中，发现铜片溶解，溶液由黄色变成浅绿色，那么Fe3+氧化性比Cu2+强；(4) 装置E中生成淡黄色沉淀 S,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出该反响的离子方程式为 2H2S+ HSO . + H+=3S J+ 3H2O；(5) 装置F中的现象为溶液颜色由红色逐渐变浅，该反响的离子方程式为H2S+ 2OH =S2 + 2出0。18碳酸锰(MnCO 3)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上以软锰矿(主要成分为Mn02,

33、含少量Fe2O3、AI2O3、Si02、CuS等)与含S02的烟气为主要原料制备碳酸锰 (MnCO 3),其工艺流程如下：含SCL的炯气Mn®氨水NH.HCO,|；I软卷矿粉甲补+|普翻霭;碗昵晞硫險滤渣1滤渣n：酸性条件下 MnO2与CuS反响生成淡黄色沉淀;局部阳离子沉淀时溶液的 pH。离子Al3+Fe3+Fe2+Mn2+C 2+ Cu开始沉淀的pH4.12.25.88.84.2沉淀完全的pH4.73.28.810.16.7请答复以下问题：(1) 滤渣I的主要成分是 (填物质名称)。(2) 氧化步骤中，参加 MnO2氧化的离子是 ，检验该离子被完全氧化的方法是(3) 参加氨水调节溶液的pH约为7,其目的是(4) 沉锰步骤中，参加 NH4HCO3时反响的离子方程式为 (5) 碳酸锰纯度的测定：称量18.00 g碳酸锰样品(杂质不参加反响),溶于过量的稀硫酸中