山东省新泰第二中学2021-2021学年高二上学期期中考试试卷

1、山东省新泰第二中学 2021-2021学年高二上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cl 35.5、Na 23、Mg 24、Cu 64、Zn 65、Ag 108第1卷46分一、选择题此题包括18个小题，1-8每题2分，9-18每题3分，共46分；每题 只有一个选项符合题意1. 常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反响生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反响生成水。反响过程中的能量变化如图A所A. E2B . E2 - E1C . E3 - E2示。比照图B中的情景，漫画中的羊供应石头的能量相当于图A中的D . E32CO2

2、(g) + 2H2O(l)AH1= 870.3 kJ molH2= 393.5 kJ mol -AH3= 285.8 kJ mol2. 以下热化学方程式：(1) CH3COOH(I) + 202(g)=(2) C(s) + O2(g) =CO2(g)1(3) H2(g) + 2O2(g) =H2O(l)那么反响 2C(s) + 2H2(g) + O2(g)=CH3COOH(l)的焓变 AH 为(A . 488.3 kJ molB. 244.15 kJ mol -C. 244.15 kJ mol - D. 488.3 kJ mol -3. 控制适宜的条件，将反响2Fe3+ + 2I - 2Fe2

3、+ b设计成如下图的原电池。以下判断不正确的选项是A .反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B .反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原C.电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极4. 在一定温度下，反响1 H2(g)+ 2 X 2(g) = HX(g)的平衡常数为10。假设将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于()A. 5%B. 17%C. 25%D.33%5. 2.0mol PCl3和1.0mol CI2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反响：PCl3

4、+CI= PCI5.达平衡时，PCl5 为 0.40mol，如果此时移走 1.0mol PCl 3和 0.50mol Cl 2, 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A . 0.40molB . 0.20molC.小于 0.20molD .大于 0.20mol，小于 0.40mol6. 在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中参加 2 mol X、1 mol Y。发生如下反响：2X(g) +Y( ? )3Z(g)AH = - a kJ mol 1(a0)。经 60 s 达平衡，此时 Y 的物质的量为 0.2 mol。以下说法错误的选项是()A . 060 s内，用Z表示的化学反响速率为1

5、.2 mol L-1 min-1B. 假设再充入1 mol Z,重新到达平衡时，X的体积分数不变，那么Y为气态C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ,那么b= aD .假设Y为气态，那么使容器体积变为1 L, Z的物质的量不变7. 在某恒温恒容的密闭容器内发生反响：2A(g) + B(g)=C(g)' A0。开始充入2 mol A和2 mol B，并到达平衡状态，以下说法正确的选项是()A .再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B .如果升高温度，C的体积分数增大C.如果增大压强，化学平衡一定向正反响方向移动，B的体积分数减小D .再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增

6、大&2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) AH = - 197 kJ mol -1。向同温、同体积的三个密闭容 器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和 1 mol O2；(乙)1 mol SO2 和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO 3O 恒温、恒容下反响到达平衡时，以下关系一定正确的选项是()A .容器内压强 p： p甲=p丙2p乙B. SO3的质量 m： m甲=m丙2m乙C. c(SO2)与 c(O2)之比 k： k 甲=k 丙k 乙D .反响放出或吸收热量的数值Q： Q甲=Q丙2Q乙9. 将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s) = 2BaO(s

7、) + O2(g)反响到达平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新到达平衡，以下说法正确的选项是A .平衡常数减小B. BaO量不变 C.氧气压强不变 D. BaO2量不变10. 图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象 (各示( )A 各电解池析出气体的体积C.各电解池阴极质量的增加量B .各电解池阳极质量的增加量D 各电极上放电的离子总数，这个量x表电解池都用石墨做电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反响的影响)11 甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中参加 0.1 mol CuO和0.1 m

8、ol Cu(OH) 2,都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。那么甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为()A. 1 : 1B. 1 : 2C. 1 : 3D . 1 : 412. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反响式为：C2H6 + 18OH 一 一 14e= 2CO3一 + 12山0、7H2O + 7/202 + 14e= 14OH，有关此电池的推断正确的选项是()A 通氧气的电极为负极B .参加反响的氧气与 C2H6的物质的量之比为 7 : 2C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D 电解质溶液中，CO3向正极移动13将

9、等物质的量的 A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g) + B(g) =xC(g) + 2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol L，C的平均反响速 率是0.1mol L 一1 min一1,且此时A、B的物质的量浓度之比为 2 : 3。以下说法错误 的是()A x的值是2B .开始时B的物质的量为3molC. 5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol L71D. 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol14平衡体系mA(g) + nB(g)=pC(g) + qD(g)有以下判断：温度不变时，将容器体积增大一倍，假设A的浓度变为原来的 0.48倍，贝U m+ n

10、>p+ q；假设平衡时A和B的转化率相等， 说明起始时A和B的物质的量之比为 m : n；假设改变一个条件使反响重新到达平衡时， D 的浓度增大了，说明平衡向右移动了；假设平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为 a、b、c、d mol，那么再向其中参加 a、b、c、d mol的A、B、C、D时，平衡可能不移动；假设 平衡后降低温度，该反响的化学反响平衡常数增大，说明该反响的AH>0 ,其中正确的选项是( )A .B .C .D .15. 在一密闭容器中进行以下可逆反响：M(g)+N(g) P(g)+2 L(?)。在不同的条件下 P的体积分数0(P)的变化情况如图，那么该反响()A

11、. 正反响放热丄是固体B. 正反响放热 丄是气体C. 正反响吸热 丄是气体D. 正反响放热丄是固体或气体16. 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol 02及固体催化剂,使之发生反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) AH = 196.6 kJ mol-1，一段时间后到达平衡,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90% 以下说法正.的是()A .到达平衡时SO2的转化率约为33.3%B .到达平衡时反响放出的热量为294.9 kJC.平衡时SO3的物质的量为2molD. 达平衡时用 O2表示的反响速率为 0.25 mol L'1 min-11

12、7甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如下图，三个容器最初的容积相等、 温度相同，反响中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反响到达平衡。以下 说法正确的选项是()小乙丙A .平衡时各容器内 c(NO2)的大小顺序为乙 甲丙B .平衡时N2O4的百分含量：乙 甲=丙C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D .平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙2N0(g)+0 2 (g) , AH>0。实验测得：v 正=v (NO 2 )消耗=k 正 c2(NO2 ), v 逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆c2 (NO) QO2 ), k正、k逆为速率常数，

13、受温度影响。以下说法正确的选项是()容器1物的起始浓度(mohL 1)物质的平衡恠度(nwhLT)编号c(NO)g)I0.6000.2n 030.50.2n00.50.35A. 达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为 4 : 5B. 达平衡时，容器n中c(O2 )/ c(NO 2 )比容器I中的大C. 达平衡时，容器川中NO的体积分数小于 50%D. 当温度改变为 T2时，假设k正=k逆，那么T2< Ti第n卷(54分)二、非选择题19. (6分)阳离子交换膜电解槽运用到氯碱工业，使产品的纯度大大提高，主要归功于阳离子交换膜的严格把关，它只允许阳离子自由通过，其工作原理如下图。20.

14、(12分)在一定条件下，将 H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反响。反响过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图。时间(min)(1 )反响处于平衡状态的时间段是 。(2) 图中1020 min内曲线发生变化的可能原因是 。(3) 第25 min，平衡改变的条件是 ,此时正反响速率 (填 增大减小或 不变)；重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡 (填大减或不变)。(4) 判断该反响到达平衡状态的标志是 (填字母)。a. N2和NH3的浓度相等b. NH3的百分含量保持不变c. 容器中气体的压强不变d. NH3的生成速率与 H2的消耗速率相等e. 容器中混合气体的密度保持不变21

15、. (8分)将2 mol 12(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反响：b(g)+ H2(g) =2HI(g),H<0，并达平衡，HI的体积分数 0 (HI随时间变化如图曲线(n )所示。(1) 达平衡时，12(g)的物质的量浓度为 。(2) 假设改变反响条件，在甲条件下0 (HI的变化如图曲线(I )所示，在乙条件下0 (HI的变化如图曲线(川)所示。那么甲条件可能是 (填入以下条件的序号，下同)，乙条件可能是 恒温条件下，扩大反响容器体积 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反响容器体积 恒容条件下，升高温度 恒温恒容条件下，参加适当催化剂假设保持温度不

16、变，在另一相同的2 L的密闭容器中参加 a mol 12(g)、b mol H 2和c mol HI( a、b、c均大于0),发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，那么a、b、c的关系是。22. (12分)消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。(1) 工业上常用活性炭复原一氧化氮，其反响为：2N0(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容积均为I L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别参加足量的活性炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反响时间t的变化情况如下表所示：甲容器反响温度 TC400 C (填“或“=；)乙容器中，040min内平均反响速率v(C

17、O 2)=_;丙容器中达平衡后 NO的物质的量为_mol。活性炭复原 NO2的反响为：2NO2(g)+2C(s) “N2(g)+2CO 2(g),在恒温条件下，I molNO2和足量活性炭发生该反响，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如右上图所示:A、B、C三点中N02的转化率最高的是 点(填“ A或 “ B或 “C)计算C点时该反响的压强平衡常数Kp=MPa (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压幽质的量分数)。(3) 燃煤烟气脱硫常用如下方法。方法：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下复原成单质硫。涉及的 局部反响如下：Hi=8.0 KJ

18、 moAH2= 566.0KJ mol-1H3= 483.6 1KJ mol-12CO(g)+SO 2(g)=S(g)+2CO 2(g)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)那么H2(g)复原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为:23. (16分)在100C时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个 2 L抽空的密闭容器中，发生反响：2NO2-N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：时间/s020406080n (NO2)/mol0.40n10.26n3n4n (N2O4)/mol0.000.05n20.080

19、.08(1 )在上述条件下，从反响开始至20 s时，用NO?表示的平均反响速率为mol L-1 s-1。(2) n3(填“或=4；该反响的平衡常数 K的数值为 (精确到0.1)。(3) 假设在相同条件下最初向该容器中充入N2O4,要到达上述平衡状态，N2O4的起始浓度是mol L-1。(4) 上述(3)到达平衡后 N2O4的转化率为 ，混合气体的平均摩尔质量为(5) 到达平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，那么升高温度后，反响2NO2N2O4的平衡常数将 (填 增大减小或 不变。(6) 到达平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为 4 L,那么平衡将(填向左移动向右移动或不移动)。【参考答案】选择题1、C 2、D 3、D4、B 5、C