湖南省长郡中学高三第四次月考化学

1、湖南长郡中学2011届高三第四次月考化 学 试 题（考试范围：必修1全册、必修2第一章、选修4全册）本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 si-28 cl-35.5 fe-56 zn-65 ag-108第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计16×3=48分）1na2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ） 钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物a b c d2用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

2、正确的是（ ）a5. 6g铁粉在2.24l(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3na b常温下，0.1moll ch3cooh溶液中所含的h+个数为0.1na cco和n：为等电子体，22. 4l的co气体与imol n2所含的电子数相等 d13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2na3下列各项中表达正确的是（ ）a14c的原子结构示意图： bh2o2的电子式：c乙烯的结构式：ch2 =ch2 dco2的电子式：4下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（ ）a一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 b在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体

3、发生聚沉 c溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 d溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm100nm之间5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：k+、na+、mno-4、so2-4 ph=11的溶液中：co2-3、na+、alo-2、no-3 加入al能放出h2的溶液中：cl-、hco-3、so2-4、nh+4 由水电离出的c(oh-)=10-13mol·l-1的溶液中：na+、ba2+、cl-、br一 有较多fe3+的溶液中：na+、h+、scn-、hco-3 酸性溶液中：fe2+、al3+、no-3、i- 、cl a

4、b c d6下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）7下列各组物质中，气体x和气体y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）8下列关于反应能量的说法正确的是（ ） azn(s)+cuso4 (aq)=znso4 (aq) +cu(s)；h=216kj·mol-1。则反应物总能量>生成 物总能量 b若一定条件下，a=b ah<o；说明a物质比b物质稳定c101kpa时，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kj·mol-1，则h2的燃烧热为571. 6kj·mol-l dh+(aq) +oh- (aq)=h2o

5、(l)；h=-57. 3kjmol-1，含1mol naoh的氢氧化钠溶液与含 0. 5mol h2so4的浓硫酸混合后放出57. 3kj的热量9甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）a某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有第二周期a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素10定条件下，存在可逆反应x（g）+2y（g） 3z（g），若x、y、z起始浓度分别为（均不为0，单

6、位moll），当达平衡时x、y、z的浓度分别为01mol/l，02mol/l，006moll，则下列判断不合理的是（ ） a=l：2 b达平衡状态时，生成z的速率是生成x速率的3倍 cx、y的转化率不相等 dc2的取值范围为11lial/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2li+fes+2e-=li2s+fe。有关该电池的下列叙述中正确的是 （ ） alial在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价 b该电池的电池反应式为2 li+fes =li2s+fec负极的电极反应式为al-3e-=al3+d充电时，阴极发生的电极反应式为li2s+fe-2e-=

7、2li+fes12相同温度度，体积均为0.25l的两个恒容器中发生可逆反应：x2（g）+2y2（g） 2xy3（g）h=-92.6kj·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）a容器、中反应的平衡常数相等b容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同c达平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度均为2 mol·l-1 d若容器体积为020l则达平衡时放出的热量大于463kj13已知：25时，电离常数，溶度积常数现向1102 mol·l-1hf溶液中加入1l02 mo·l-l cacl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）

8、a25时，01 moll-l hf溶液的ph=l b随温度和浓度的变化而变化 c该体系中有caf2沉淀产生 d升高温度，将变小14经测定，某溶液中只含有nh+4、cl-、h+、oh-四种离子，下列说法中错误的是 （ ）a溶液中四种离子之问可能满足：c（cl-）>c（h+）>c（ch+4）>c（oh-） b若溶液中的溶质是nh4cl和nh3·h2o，则离子问可能满足：c（nh+4）>c（cl-）>c（oh-）>c（h+） c若溶液中四种离子满足：c（cl-）>c（nh+4）>c（h+）>c（oh-），则溶液中的溶质一定只有nh4cl

9、 d若溶液中c（cl-）=c（nh+4），则该溶液一定呈中性15a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系：a在碱性条件t反应生成b、c，b、c在酸性条件下生成a（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是（ ）a反应和一定为氧化还原反应c反应和互为可逆反应bx元素不一定为非金属元素dx元素可能为al16某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（ ）a收集到的vl气体全为nob过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒c操作应是洗涤d铜的质量分数为：第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共5小题，52分）17（每

10、空2分，共10分）下表为元素周期表的一部分，请根据题目要求回答下列问题：由表中元素（）形成的物质有如下的转化关系，其中a、b常温下为气态单质，甲、乙为固态单质（部分生成物未给出，且未注明反应条件）： （1）用电子式表示c物质的形成过程： 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）反应中每消耗1 mol g，转移电子的物质的量为 。 （4）反应的离子方程式是 。 （5）某常见金属与i的浓溶液反应，反应后溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为： 。18（每空2分，共12分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的h2还原cuo粉末来测定cu的相对原子质量，同时

11、检验氯气的氧化性。（1）d装置中电解饱和食盐水的离子反应方程式为： （2）为检验氯气的氧化性，则e装置的溶液可以是 。a淀粉碘化钾溶液 b酸性kmno4溶液 cfecl2溶液 dna2s溶液（3）f装置的目的是 。（4）为测定cu的相对原子质量，某同学设计了如下的方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入cuo后，精确测量硬质玻璃管和cuo的总质量为b g，实验完毕后（通过足量的氢气），通过精确测量硬质玻璃管和cu粉的总质量为c g，进而确定cu的相对原子质量。对b装置中的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为 ；a装置中盛放的试剂为 ；根据测得结果进行计算，则cu的相对原子质量为 。19（每空

12、2分，共8分）（1）某实验小组设计一套仿甲烷燃料电池，如右图所示。该电池正极的电极反应为 。 用该电池电解（惰性电极）500ml某cuso4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入98g cu（oh）2固体。则原cuso4溶液的物质的量浓度为 ，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 。（2）希腊阿里斯多德大学的george marnellos和michael stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78，试写出电解池

13、阴极的电极反应式 。20（共12分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） h1反应b：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h2下列条件中，能说明反应a达到平衡状态的是 （2分）。a生成甲醇的速率与生成水的速率相等 bv（h2）3=v（ch3oh） c恒容容器中，体系的压强不再改变 d恒容容器中，混合气体密度不再发生改变在一定的压强下，将co与h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则h2 0，s 0（填

14、“>”、“=”或“<”）（每空1分）。对于反应b，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （2分）。 a升高温度 b将ch。oh(g)从体系中分离 c充入he，使体系总压强增大 d按原比例再充入co和h。某温度下，将2mol co和6mol h2,充人2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co) =0.2 mol·l1，则co的转化率为 （2分），则该温度下该反应的平衡常数为 （2分）。（2）已知在常温常压下： 2ch3oh(i)十3o2(g) co2(g)+4h2o(g) h:-1275.6 kj·mol1 2co(g)+o2 (g)=2co2

15、(g) h= -566.0 kj·mol1 h2o(g)=h2o(i) h=- 44.0 kj.mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 (2分).21（每空2分，共10分）将某一元酸ha与naoh等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c(ha)=c(naoh)=o.lmol/l，测得混合后溶液的ph>7。 ha是弱电解质，能证明ha是弱电解质的方法是ai3c一。 a测得0. imol/l ha的ph>l b测得naa溶液的ph>7 cph=l的ha与盐酸，稀释10倍后，盐酸的ph变化大 d用足量的锌分别与相同ph、相同体积的盐酸和ha反应，产生氢气一样多 混合溶液中，关系式一定正确的是bd。 ac(a-)>c(na+)c(oh-)>c(h+) bc(a-)+c(oh-)一c(na+)+c(h+) cc(ha)+c(a-)一0.1moll df( ha) +c( h+)一c(oh-) 若ha(少量)+b2一 a一+hb-；h2b(少量)+2c- b2-+2hc： ha+c- a-十hc 则相同ph的naana,bnahbnac的四种溶液，各物质的物质的量浓度从 大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( ha) =c(naoh)=0.1m