高二化学选修四第三章导学案第三节盐类的水解

1、 高二化学选修四第三章导学案 第三节 盐类的水解三维目标知识与技能1.理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。过程与方法通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、归纳、等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力情感、态度与价值观培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。 预习案一、盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）二、盐溶液呈现不同酸

2、碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于 .强酸强碱盐 溶液中没有任何因素使c(h+)和c(oh)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡 .强酸弱碱盐 电离出来的 离子和水电离出来的 结合成 使h2o的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(h+) c(oh),溶液呈 性.例:nh4cl溶液: 水微弱电离,电离出 和 nh4cl在水溶液中完全电离,电离出 和 nh4cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使h2o的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(h+) c(oh),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 nh4cl水溶液存在的微粒有 种,分别是 .强碱弱酸盐 电离出来的 离子

3、和水电离出来的 结合成 (或 )使h2o的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(h+) c(oh),溶液呈 性.例: ch3coona电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使h2o的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(h+) c(oh),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 ch3coona水溶液存在的微粒有 种,分别是 .三、盐类的水解在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应. 1、必须在 中,不溶于水的部分不考虑.2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）3、实质：复分解反应 盐水酸+碱 （中和反应的逆反应） 中和反应 热,所以水解 热.水解程度 (较大、较小),书写水解方程式时

4、要用可逆符号.由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主（除sio32-外），都要分步写.探究案1下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）（a）ch3coona （b）na2so4 （c）nh4cl （d）h2so42下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 ( )（a）hco3+h2o h3o+co32（b）fe3+3h2o fe(oh)3+3h+（c）hs+h2o h2s+oh（d）nh4+h2o nh3·h2o+h+3写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,(1) 硫酸铁: (2)明矾 (3)硝酸

5、铵 (4)硅酸钠 (5)碳酸钾 训练案1、ph均为5的nh4cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的h+浓度比较（ ）a. 一样大 b. 前者大c. 后者大 d. 无法判断2ph=9的naoh中水的电离度为1，ph=9的ch3coona溶液中中水的电离度为2，则1/2的值是 （ ） a.1 b.5/9 c.1×104 d.1×10-4来源:z.xx.k.com325时，ph=5的nh4cl溶液中，由水电离出的浓度是（ ）a、1 b、 c、d、4、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 ：2的是（ ）a、(nh4)2so4 b、nahso4 c、k2s d、na2so45.

6、 将0.1mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）a、kcl b、mg(oh)2 c、na2co3 d、mgso4 6等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（ ）a 0.2mol·l1k2s b 0.2mol·l1ba(oh)2c 0.2mol·l1nacl d 0.2mol·l1ch3cooh7、为了配制ch3coo-与na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）a、适量的盐酸 b、适量的naoh固体 c、适量的koh 固体 d、适量的nacl固体8、将 nh4no3 溶解于水中，为了使该溶液中的 nh4+

7、和 no3 离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为（ ）a、加入适量的硝酸，抑制 nh4+ 的水解 b、入适量的氨水溶液，使溶液的ph = 7c、入适量的naoh溶液，使溶液的ph=7 d、加入适量的nano3溶液，抑制nh4no3的电离9为了使na2s溶液中/s2-的比值变小，可加入的物质是：适量盐酸；适量naoh溶液；适量koh溶液；适量khs溶液（ ）a、b、c、d、10为了配制c(nh4+)：c(cl)=1 ：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入适量的hcl 适量的nacl 适量的氨水 适量的naoh，正确的是（ ）（a）（b）（c）（d）11表示0.1mol/l nah

8、co3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（ ）（a）c(na+)=c(hco3) （b）c(h+)c(oh) （c）c(na+)c(hco3) （d）c(oh)c(h+)12设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） a 1l0.1mol/l的na2co3溶液中，含na+0.2 na个，co32-0.1 na个b 1l0.3mol/l的k2so4溶液中，含k+和so42-离子总数为0.9 na个c 2l0.6mol/l的fe2（so4）3溶液中，含so42-离子总数为2.4 na个d 0.1mol/l的h3po4溶液中，c(h+)c(po43-)<3113将0.2mol/lch3

9、cook与0.1mol/l盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 （ ） a c(ch3coo-)=c(cl-)=c(h+)>c(ch3cooh) b c(ch3coo-)>c(cl-)>c(ch3cooh)>c(h+)c c(ch3coo-)>c(cl-)>c(h+)>c(ch3cooh) d c(ch3coo-)+c(cl-)+c(oh-)=c(h+)+c(k+)14用物质的量都是0.1mol的hcn和nacn配成1l溶液，已知溶液中的c(cn-)<c(na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是 a.c(na+)>c(

10、cn-)>c(h+)>c(oh-) b.c(na+)+c(h+)=c(cn-)+c(oh-)c.c(cn-)+c(oh-)=0.1mol/l d.c(cn-)+c(hcn)= 0.2mol/l15. 25时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21 的体积比混合，若混合溶液中c (nh)c(cl)，则溶液的ph()a大于7 b小于7 c等于7 d无法确定16·在25 ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·l1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol·l1。(3)在b点，a_12.5 ml(填“>”、“<”或“”，下同)