原子结构元素周期律单元测试

1、必修2化学第一章原子结构、元素周期律单元测试 (时间：90分钟分值：100分)班级_姓名_得分_一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列各组粒子中属于同位素的是()a16o和18obh2o和d2och2和d2 d24mg和24na2某粒子用rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()a所含质子数an b所含中子数azc所含电子数an d所含质子数az3下列叙述正确的是()a每一主族元素都含有非金属元素b不同元素的原子构成的分子只含极性共价键c.92u和92u是中子数不同质子数相同的同种核素d短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4元素周期表是一座开

2、放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()a第七周期第0族b第六周期第a族c第八周期第a族 d第七周期第a族5铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )a溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成b溶于水做导电实验，观察是否导电c熔融状态，做导电实验，观察是否导电d测定氯化铍熔点6下列关于碱金属的叙述中，正确的是()a金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 b碱金属单质都可保存在煤油中c钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 d碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯7下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()hcl

3、比h2s稳定hclo氧化性比h2so4强hclo4酸性比h2so4强cl2能与h2s反应生成scl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesa b c d8下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()a石墨转化为金刚石 bkcl晶体溶于水c蔗糖熔化 dh2so4溶于水9下列说法正确的是()a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10(2012·乌鲁木齐高一检测)下列说法正确

4、的是()ali是最活泼金属，f是最活泼非金属bmg(oh)2碱性比ca(oh)2强c元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共16纵行dx2的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族11如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()a元素b位于a族，有6、2两种常见化合价b五种元素中，元素e的性质最稳定c元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dd元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e12(2012·山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金

5、属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强13(2012·江苏化学卷)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是 ()a元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同d原子半径的大小顺序：ry>rz>rw>rx14下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与nao

6、h溶液反应生成盐和水的是()a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素z：位于元素周期表中的第三周期第a族c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色15在一定条件下，ro与r可发生反应：ro5r6h=3r23h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是()a元素r位于周期表中第a族 bro中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体 d若1 mol ro参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol题号12345678得分答案题号9101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、1

7、0个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。17(10分)短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示：(1)x元素单质的化学式是_，若x核内中子数与质子数相等，则x单质的摩尔质量是_。(2)与y同主族短周期的元素w单质的电子式是_，用电子式表示z与钠形成的化合物的过程_。18(12分)(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_，由2个原子组成的分子是_、阴离子是_。(2)x、y、z、w为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷

8、数按照y、z、x、w的顺序增大。已知y与z的原子次外层的电子数均为2，w、x的原子次外层的电子数均为8。写出y元素的名称_。写出w元素在周期表中的位置_。写出x的最高价氧化物与z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。19(10分)五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是

9、_(填元素符号)。(2)由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)d最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为_；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质e与水反应的离子方程式为_。20(13分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加

10、入适量ccl4溶液，振荡，静置a.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中b.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到nai溶液中，振荡后加入适量ccl4溶液，振荡，静置c.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中d.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。 (2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·l1 nabr溶液、0.1 mol·l1 nai溶液、ccl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整): 实验方案实验现象化学方程式dcl22nabr=2naclbr2a2na2h2o=2naohh2(4)实验结论：_。必修2化学第一章原子结构、元素周期律单元测试参考答案1a2b3d4g5g6g7a8c9d10d11d12b13d14b15d16答案：(1)8o(2)(3)17(4)六七17答案：(1)he4 g·mol1(2)c c 18答案：(1)10 hfoh(2)碳第三周期第a族na2o2hno3=2nano3h2onaohh2co3hno3hclo419答案：(1)nacl(2)ph3(3)