2014届高三化学一轮总复习课时作业1-2

1、随堂演练回扣数材2夯实基础1. 300 mL 0.5 mol/L 的 FeCb 溶液与 0.2 L 1.0 mol/L 的 KCI 溶液中 C的浓 度之比为（）A.1 : 2 B . 3 : 2C. 3 : 4D. 9 : 4答案：B2. （2013 年连云港模拟）利用碳酸钠晶体（N&CO310H2O）来配制 0.5 mol/L的 碳酸钠溶液 1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液 的浓度偏高的是（）A .称取碳酸钠晶体 100 gB. 定容时俯视观察刻度线C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻

2、度线，于是又加入少 量水至刻度线解析：需 Na2CO310H2O 的质量=0.5 mol L-1x1 Lx286 g mol-1= 143 g,A 项浓度会偏低；C、D 两项浓度均偏低。答案：B3. 在 4C时向 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A .该溶液中溶质的物质的量浓度为 10 mol/LB. 所得溶液的体积为 22.5 LC. 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得诰素能高效题组训练-Gao Xiao Ti Zu Xun Lian解析：因不知溶液密度，无法

3、求出溶液体积，所以无法求c（HCl）。答案：CA .溶液中 HCI 的质量B .溶液的物质的量浓度4.(2013 年南昌质检)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 pg/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L , 则下列关系中不正确的是()A.(17V+ 22 400)/(22.4+ 22.4V)B. w=17c/(1 000pC. w = 17V/(17V+ 22 400)D. c= 1 000Vp/(17V+ 22 400)解析：B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系1 000 敝c= 17 变形可得;为氨水的体积为

4、氨气和水的体积的简单加和答案：A5. (2013 年苏州模拟)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCI相对分子质量：36.5密度：1.19 g/cm3质量分数：36.5%(1) 该浓盐酸中 HCI 的物质的量浓度为 _ mol/L0(2) 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的溶质质量V22x x仃仃C 项,V22.4X17+1 000X117V17V+ 22 400；1 000p1 000pX17V1 000VpD 项，由17二 17X17V+ 22 400 二 17V+ 22 400；V22.4X17+1 000X1至

5、于 A 项，变形后为可以看出该项错误的原因在于认C.溶液中 H+的数目D 溶液的密度(3) 欲配制上述浓盐酸，需要在 1 L 水中通入标准状况下 _L HCl 气体(保留 1 位小数)。(4) 现有 1 L 1 mol/L 的稀盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是A 通入标准状况下 HCI 气体 22.4 LB.将溶液加热浓缩至 0.5 LC加入 5 mol/L 的盐酸 0.6 L,再稀释至 2 LD .加入 1 L 3 mol/L 的盐酸混合均匀1 000pw解析：由 c= M 可求得 c(HCI) = 11.9 mol/L。(2)无论取出多少毫升该盐酸，其浓度和密度均不变。(3

6、)配 1 L 该盐酸需 V(HCl) = 11.9 molx22.4 L mol1-1= 266.6 L,需 V(水)=1 11 000 mLx1.19 g m-L-11.9 molx36.5 g mol-V(HCl)266 61000 g L.1= 0.756 L。V(出 0 尸 0.756352.6=1 ，即在 1 L 水中应通入 352.6 L 标准状况下的 HCI 气体。(4)A 项通入 HCI 后溶液不再为 1 L，A 错；B 项加热时 HCI 会挥发；1 Lx1 mol L1+5 mol L1x0.6 LC 项：c=2T1二 2 mol L。正确；D 项，混合后不恰好为 2 L。答

7、案：(1)11.9 (2)BD(3)352.6C课时作业规范训练,提升能力一、选择题1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.(2010 年高考福建卷)含NA个 Na*的 NazO 溶解于 1 L 水中，Na*的物质的量浓度为 1 mol/LB. (2010 年高考广东卷)0.1 mol L1NaCI 溶液含有NA个 Na*C.(2010 年高考江苏卷)常温下，1 L 0.1 mol L1的 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD将 0.1 mol 氯化铁溶于水制成 1 L 溶液，所得溶液含有 O.INAFe3+解析：A 项含NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中溶解后溶

8、液的体积不一定是 1 L ；不正确；B 项缺少体积；D 项，Fe?+在水中水解，Fe3+ 3 缶 0、 Te（OH）333+ 3H+消耗 Fe3+,则溶液中所含 Fe3+少于 O.1NA个。答案：C2.（2O13 年烟台模拟）如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶 液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于（）A. 2B . 3C. 4D. 51 LX2 mol L-1解析：o.5 mol L-1二4 L。答案：C3某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为（）所含离子NO3SO2-H+M浓度(mol/L)2121A.Mg2+B. Ba2+C. F-D. Fe+解析：

9、由电荷守恒知 M 应为带 2 个正电荷的阳离子。因 Ba2+与 SO2-不共 存, Fe+与 NO-、H+不共存。答案：A4 .已知 25%的硫酸与 5%的硫酸等体积混合，所得硫酸的质量分数为（）解析：求算同种溶质的不同浓度两溶液混合后溶质的质量分数，常见有两种形式混合，等质量混合和等体积混合，显然等质量混合计算很简单，所得溶液的 溶质的质量分数等于两种溶液质量分数和的一半。等体积混合混合溶液的质量分pV25%+ pV5%p25%+ p5%p20%数为pV+pV=p +p=5%+ +p+p。对于硫酸来讲质量分数越p20%p20%大，密度越大，则PP2，p+ p10%，则5%+p+ p15%。答

10、案：B5. （2013 年石景山高三期末）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.NA个 N2分子的质量与 CO 的摩尔质量完全相同B. 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2NAC. 50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD. 28.6 g Na2CO310H2O 晶体完全溶于水中，溶液中含 CO2_的数目为0.1NA解析：质量与摩尔质量的单位不同，A 项错误；氦气为单原子分子，B 项正 确；还要考虑溶剂水，C 项错误；CO2-会水解，D 项错误。答案：B6. （2013 年绍兴模拟）有五瓶溶液分别是110 mL 0.60 mol/L NaOH 溶液220 m

11、L 0.50 mol/L 硫酸溶液330 mL 0.40 mol/L HCl 溶液440 mL 0.30 mol/L CH3COOH 溶液550 mL 0.20 mol/L 蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A .等于 15%C.小于 15%B .大于 15%D .无法估算A . 皿皿B .辽辽皿皿C.迢心D . 边解析：五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多 少(即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序答案：D7. (2013 年济宁质检)质量分数为 a%,物质的量浓度为 c mol L1的 KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为 2

12、a%，则物质的量浓度变为 ()A .等于 2c mol L-1-1C.小于 2c mol L解析：由溶质质量不变，可得V1pV2=2pP2,再由溶质物质的量不变可推出 B 正确答案：B8.(2013 年杭州模拟)把 500 mL NH4HCO3和 NazCOs的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na为()b aA.(10 20)mol/LB. (2b a)mol/L5aC. (5b2)mol/LD. (10b 5a)mol/L解析：设五等份中 NH4HCO3和 Na2CO3的混合

13、溶液中 NH4HCO3和 N&CO3的物质的量分别为 x、y，可列出方程式组 2x= a，x+ 2y= b，则可解出 n(Na+)a二 b 2,从而可求出该混合溶液中 c(Na+)为(10b 5a)mol/L，D 项正确。答案：D9.(能力题)a mol FeS 和 b mol Fe3O4投入到 V L c mol/L 的硝酸溶液中恰好 完全反应，假设只产生标准状况 2.24 L NO 气体，溶液中只有 Fe(NO3)3和 H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入 c mol/L NaOH 溶液，则当沉淀达最大时，消耗 NaOH 溶液的体积是()3 a + bjeV + 2a 0.1A.

14、LB. L3cV 9a 一 bB .大于 2c mol LD .在 c2c mol L1之间pV1a%= pV22a%，eV- 3a 一 9bc. 3CD. e L2.24L解析：沉淀反应后溶液只含 NaN03和 N&SO4,因 n(NO一) = Vc22.4 L rmol-1=(Vc 0.1)mol, n(SO2-)= a mol,故应加入 n(NaOH)= n(NO) + 2n(S&-) = (Vcn(NaOH)Vc 1+2a0.1+ 2a)mol, V(NaOH) =?。答案：B二、非选择题10.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为 d gem一3,

15、质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol 1,溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。(1) 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2) 用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3) 用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_ 。(4) 用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数 w 为_ 。解析：溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。w答案：(1)S= 1wx100 g25m1(2) c=Vmol L一1(3) c= 25dw mol L4c(4) w = d %11. 取 KI 溶液 25 mL,向其中滴加 0.4 mo

16、l L1的 FeCb 溶液 135 mL, I完 全反应生成 12： 2I+ 2Fe3+=I2+ 2Fe2+。将反应后的溶液用 CCb 萃取后分液， 向分出的水溶液中通入 Cl2至 0.025 mol 时，Fe2+恰好完全反应。求 KI 溶液的物 质的量浓度。解析：设 KI 的物质的量为 x,由关系式221-2Fe2+Cl22x0.025 molx=1=0.05 mol.5 mo11c（KI） = 0.025 L = 2 mol -答案：2 mol L-112. （能力题） （2013 年杭州师大附中模拟）等质量的两种金属粉末 A、 B 分别 与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成正二价金属氯化物，

17、其反应情况如图所示：（1）_ 两种金属的活动性顺序是； 两种金属氯化物的摩尔质量是_ _。（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实 验各取500 mL 同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末， 产生气体，有关数据如下:实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体气体/mL2 2405 6005 6001乙组实验中，盐酸 _ 填“过量”“适量”或“不足量”）。2上述所用的盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_o解析：（1）从图可知 B 与盐酸反应的曲线的斜率大，斜率就是反应的速率大 小，所以两种金属的活动性顺序是 BA,等质量的 A、B 与同浓度的足量稀盐酸 反应，A放出的氢气多（看最