中学氧化还原反应方程式配平二答案

1、氧化还原反应方程式的配平2、质量守恒配平原则 ：1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价 全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可5 24 30 12 24 28C6H12O6+ KNO 3CO2+N2+KOH+H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物 1 4 1 3 2Fe+HNO 3(浓)Fe(NO)3+NO2 +H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合 2 3 3 132 2 34 6 5 64 3 2 4P+ KOH+H2OPH3+KH 2PO2KClO

2、 3KCl +O2 NH3 +NON2 +H2ONO O2H2O HNO 3技巧：整体法配 4 11 2 8 3 22 3 6 15 2 5 3 1 2 5 8FeS2 +O2 Fe2O3 +SO2Cu2S+HNO3 H2SO4+Cu(NO 3)2+NO+H2OP+ CuSO4+H2O Cu3P+H 3PO4+H2SO4KMnO 4+H2O2+ H2SO4K2SO4+MnSO 4 +O2+KClO 3 +HClCl2+KCl +H2OCl2 +NH3 NH4Cl +N2S + KOH K2S + K2SO3 +H2OCrI 3+Cl2+KOHK 2CrO4+KIO4 +KCl+H2O4、同一物

3、质中有多种元素化合价发生改变H2O5、氧化还原反应离子方程式的配平方法 :离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒Cr2O72-+Cl-+H+ Cr3+Cl2+H2OMnO4- +I-+H+Mn 2+IO3-+H2OCl-+ ClO 2-+H+Cl2+H2OCr2O72-+Fe2+H+Cr3+3+Fe3+H2O6、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反 应物与生成物 ,观察增减的原子或离子数 ,确定未知物并配平 （元素守恒和电荷守恒 ）一般为酸、碱、 H2O。2KMnO4+5 KNO 2+3H2SO

4、4=2 MnSO 4+ 1 K 2SO4+5 KNO 3+3 H2O2MnO 4-+ 10Cl- +16 Cl- 2Mn 2+5 Cl2 +8H2O8P +3 KOH+ 9 H2O =3 KH 2PO4 +5 PH32MnO 4+5 NO2 +6H+ =2 Mn2- +5 NO3-+ 3H2O5KI+KIO 3+3H2SO4 3 I2+3 K2SO4+3 H 2O、给下列方程配平（方程未完整）催化剂1._ NH 3_O2_NO _H 2O2 加温加压2._C _HNO 3 (浓)_NO2_CO2_ H2O3._Cu_ HNO 3(稀 )_Cu(NO3)2 _ NO_H2O4._ MnO 2 _

5、HCl (浓) _ MnCl 2 _Cl2_H2O5. CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O26. H2S+ SO2S+ H207. KOH (浓) + Cl2 KCl+ KClO 3+ H2O8. KClO 3+ HCl KCl+Cl2+ H2O9. CuS+ HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+ H2SO4+ NO+ H2O10. KMnO 4+ HCl( 浓) KCl+MnCl 2+Cl2+ H2O11. FeS2+ O2 Fe2O3 + SO212. Cu+ HNO3(稀)-Cu(NO3)2+ NO+ H2O13. Cu+ HNO3(浓)-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O14.

6、Cu2O+HNO 3(稀) -Cu(NO 3)2+NO+ H2O15.FeBr2+Cl 2FeBr3+ FeCl3FeCl3+Na2SS+ FeS+ NaCl16.Na2O2+H2ONaOH+ O2KO2 +H2O KOH+ O217.NH3+O2NO+ H2ONH3+NON 2+ H2O18.NH3+Cl 2N 2+NH4ClNH3+ Cl2N 2+ HCl19.KMnO 4+ HCl-KCl+ MnCl 2+Cl2+ H2O20.Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+ NO+H2O+ S21.As2S3+HNO3 +H2O+ H2SO4+ H3AsO4+ NO22.Fe3C+HNO3 +H

7、2O+ CO2+Fe(NO )3+NO223. Cl2+ NaOHNaCl+ NaClO3+ H2O24. Fe(NO )3 Fe2O3+ NO2+ O225. (NH 4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+ N226. Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O27. C2H2+ KMnO 4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O28. P+ CuSO4+ H2OH 3PO4+ Cu3P+ H2SO429. K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4K 2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O30. H2S+ KMnO

8、4+ H2SO4S+ K2SO4+MnSO4+ H2O31. BaSO3+ HNO3 BaSO4+ NO+ H2O32. Fe(OH)2+ HNO3 Fe(NO )3+ NO+H2O33. FeS2+ HNO3 Fe(NO )3+ S+ NO+H2O34. Zn+ HNO3Zn(NO 3)2+ N2O+ H2O35. Zn+ HNO3Zn(NO 3)2+ NH4NO3+ H2O36. FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K 2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O37. Na2B4O7+ NH4ClNaCl+ B2O3+ BN+ ( )38、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目

9、3)H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H 2O4)2Na2O2+2H 2O4NaOH+O 21)Na2SO3+H 2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O2)KClO 3+6HClKCl+3Cl 2+3H 2O、选择题B1、下列反应属于氧化原还反应的是A 、CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H 2SO4C、 CaO+H 2O=Ca（OH） 2D、NH4HCO3NH3+H2O+CO2B2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温A 、2H 2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO

10、2C 、 2KMnO 4=K 2 MnO 4+MnO 2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2C3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A NH 3在一定条件下氧化生成 NO BNH3和 HNO 3反应CNO2和 H2O反应DNH4Cl 加热分解C4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是ANH3和 O2反应BNH3和 HNO 3反应CNO 和 O2反应D NH 3和水反应D5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是APCl3PCl5BKMnO 4 K 2MnO 4CNa2O2NaOHDNH4+NH3C6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反

11、应的是A 氨氧化法制硝酸B 氮气与氢气反应合成氨C煅烧石灰石制生石灰D氯气与熟石灰反应制漂白粉A7、下列反应中，水作还原剂的是ANa2O2 和 H2OBF2 和H2OCNO2 和 H2ODNa和 H2OB8、在反应 2H 2S+SO23S+2H 20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A 1：2B2：1C 17：32 D 16：17D9、在 6KOH （浓） +3Cl2 5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A 1： 4B 4：1C 1：5D 5：1A10 、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 （SO

12、4）3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 （SO4）3 + 9SO2+7S +18H 2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 （SO4）3 +6SO2 +7S +16H 2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 （SO4）3 + 3SO2 + 11S+18H 2OC11、在反应 5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2+9H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。（A）1: 1（B）5: 4（C）5: 3（D）3: 51A12 、反应 NO+O 2+NO 2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程

13、式，当氧气有被 NO 还原时，3此反应各物质化学计量数之比为（ ）。（A）4: 9: 24:14:28（B）1: 1: 1: 1:2（C）8: 9: 12: 10:20（D ）任意比均可B13、将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H 2O 4H2S+2HNO 3 = 4S +NH 4NO 3 + 3H2OH2S+2HNO 3 = S +2NO2 + 2H2O 5H2S+2HNO 3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A）（ B ）（ C）（D）NH 4NO3HNO 3

14、+N 2+H 2O，在反应中被氧化与被还A14、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： 原的氮原子数之比为（ ）。A ) 5: 3B) 5:4C)1:D)3:5D15、被称为万能还原剂的 NaBH 4溶于水并和水反应： 是（ ）。NaBH 4H2ONaBO 2+H 2（未配平），下列说法中正确的A）NaBH 4既是氧化剂又是还原剂C）硼元素被氧化，氢元素被还原NaBH 4是还原剂， H2O 是氧化剂C16 、下列离子方程式书写正确的是（A ）过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：B）（ D ）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是)SO2+2OH =SO 32 +H2O1: 1B）Fe

15、（NO3）3溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe3+2I=2Fe 2+I21（7、三、填空题 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：C（D）1）被氧化的元素是，被还原的元素是N）aN2）氧化剂是，还原剂是aN3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是HO2C1O溶8、4）若有 5.6L（标准状况） NO 生成，则转移的电子的物质mol,被还原的硝酸为mol。中溶中溶液加入中酸加入性配平并回答有关问题：1) Al(NO 3)3在此反应中，氧化剂是2)NH3+CuO在此反应中，还原剂是Al 2O3+ NO2+ O2，还原剂是N2 +Cu+H2O，被还原的元素是1K过9、

16、氧化亚铜（ Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和M量n种的含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸Cu2+。测定BO钾溶液滴定，反应后锰元素以 +2 价形式存在。 4a（溶O液1）写出配平的化学反应方程式。Cu2O 与 Fe2(SO4)3、H2SO4反应为H：)2滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为2M2） Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是n溶3）若某次测定中称取5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol ·L-1KMnO 4的体积为 100mL ，则矿+：样中氧化亚铜的

17、质量分数为52N （Cu 2 O+Fe 2(SO 4)3+H 2SO4=2CuSO 4+2FeSO 4+H 2O5Fe2+ +MnO 4-+8H + =5Fe 3+Mn 2+ +4H 2O(2) KMnO 4>Fe 3+ >Cu 2O(3) 72%20、工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，3- - - 2- +离子方程式为： I03-十 HS03-一 I -+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合， 发生反应析出了碘。试问；(1) 第二步发生反应的离子方程式是。(2) 若要使碘酸盐的利用率

18、最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为。5 I -+IO 3-+6H +=3 I 2 +3H 2O21、在热的稀 H 2SO4溶液中溶解了 11.4 g FeSO4，当加人 50 mL 0.5 mol L KN0 3溶液后，使其中的 Fe2+全部转 化为 Fe3+ ，KNO 3也反应完全，并有 NxOy，氮氧化物气体逸出。FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十 H2O(1) 推算出 x，y= 。 (2)配平该化学方程式。 (3)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。因为 Fe2+全部转化成 Fe3+,11.4g FeSO4 中有 0.075mol

19、 Fe所以反应中铁失去电子 0.075mol又因为 KNO3 完全反应 50mL0.5mol/L KNO3 中有硝酸根 0.025mol所以硝酸根中的 +5 价 N 要得到 3 个电子 才能使得失电子相等 所以 得到的是 +2 价 N所以 NxOy 氮氧化物是 NO 所以 x=1 y=1(2)6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O四、综合运用22、请将 5 种物质： N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO 3和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方 程式。+ +H2O (1)反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的

20、元素是 _。(2) 反应中 1 mol 氧化剂 (填“得到”或“失去 ” ) mo电l 子。HNO 3；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O；(2)还原剂 FeSO 4发生氧化反应，化合价降低的 N 元素被还原， 故答案为： FeSO 4； N ；(3 )反应中铁元素的化合价升高 1 价，氮元素化合价共降低了 4 价，所以硝酸是氧化 剂， 1mol 氧化剂得到了 4mol 电子，故答案为：得到； 4 ； 30HNO 3+24FeSO 43N 2O+8Fe 2(SO4)3+8Fe (NO 3)3+15H 2O，23、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH 、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是 Cl2(消毒剂)和 Al 2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总 有缺陷。有资料报道： Na2FeO4(化合物中 Fe呈+6 价)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应 中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl2 和 Al2(SO4)3