初三化学推断题专题复习以及必背知识

1、学习必备欢迎下载初三化学推断题专题复习以及必背知识一、推断题的类型1、元素推断题文字叙述式2、物质推断题 三种表达形式框图式方程式二、解题信息、知识点1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：地壳中含量前四位的元素：生物体内含量最多的元素：含量最多的金属元素：空气中含量最多的物质：元素：海水中含量最多的元素：含量最多的金属元素：2、 1 18 号元素的原子核外电子排布3、某些单质、化合物的性质：物理性质：颜色、状态、气味、密度等常见有色物质：淡黄色固体； 红色固体；黑色固体常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金属单质液态化合物溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液浅绿色

2、溶液黄色溶液化学性质：金属单质的化学性质常见酸、碱、盐的化学性质4、化学反应的基本类型：常见的能发生分解反应的物质：H2O2、 KClO 3 、 KMnO 4、 H 2O、 CaCO3 等常见的能发生置换反应的物质：还原性单质+ 金属氧化物金属+酸金属+ 盐溶液5、常见物质的相互转化关系三、例题解析1、元素推断题【例题 】有核电荷数都小于20 的 A 、 B、 C、 D 四种元素， A 能形成氧化物AO ，其中 A 元素的质量分素为 60，且 A 元素原子核内质子数等于中子数，B 元素原子内无中子，C 原子核外最外层电子数是次外层的3 倍， D 比 B 原子多 17 个电子。试回答： 写出 A

3、 、 C、D 三种元素的元素符号：A； C； D 写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸；碱；盐2、文字推断题【例题 】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验： 取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。学习必备欢迎下载 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解， 同时产生一种可燃性气体，试回答：该混合物中一定含有，写出中发生的化学反应方程式：；该混合物中一定不含；混合物中可能含有，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是3、框图推断题【例题 】 A、 B、 C、 D、 E、F、 G为常见的物质，其中反应，下

4、图是它们之间的相互转化关系。请回答：过量稀盐酸AX 溶液。B、 E、 G属于单质，反应是炼铁工业中的主要CY 高温DBO2加热EFG红色固体浅绿色溶液无色气体 A 物质的化学式。 写出反应的化学方程式，C 物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。 写出反应中生成红色固体的化学方程式。 上图转化中产生无色气体G的原因是，写出物质 G和 A 在加热条件下反应的化学方程式。4、方程式推断题【例题 】已知： A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质之间存在如下关系： A+B C+H 2O C+KOH D（蓝色） +EB+D C+H 2O E + BaCl 2 F （白色，不溶于稀硝酸）+

5、 KCl根据上述关系，推断有关物质的化学式：A； B；E。四、总结1、解题心理2、仔细审题，找出解题突破口，逐层推断，逐层递进3、复习时要善于归纳总结，尤其是相互转化关系；灵活运用学过的知识找出与本题相关的信息。五、反馈练习练 1A、B、C、D 四种元素， A 元素的单质是最清洁的燃料，B 元素的单质是空气里最多的气体，C 元素是地壳中含量最多的元素，C 元素与 D 元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊，则元素A 为、 B为、 D 为， A、 B、 C 三种元素组成的化合物的化学式为。练 2甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”

6、。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B 。请你与甲同学一起对块状固体B 进行探究。（ 1）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外还可能有：、。写出白色颗粒状固体A 在空气中转化为块状固体B 的化学反应方程式：、。（ 2）猜想二：块状固体B 溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热” ）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：；（ 3）取适量块状固体B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体 C 的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C 可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固

7、体C 可能是：碳酸钙；学习必备欢迎下载你认为，白色固体C 还可能是：。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方案现象和结论练 3下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系其中 A 是一种常见的建筑材料，B 是一气体， H 是一种含钠的化合物。请回答写出A、F、D的化学式：（反应条件和生成产物中的水已略去）。种常见的下列问题：A_ ；F_； H_ 。 写出反应的化学方程式：E +HCl_ ； E + G _ ； B + D_ 。练 4以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中， A 、 B 、 X 、

8、 Y 均为无色气体， E、 F 为常见金属。问：（ 1）根据上图判断B 的化学式为_ ； Y 的化学式为_ 。（ 2）写出蓝色溶液与E 反应的化学方程式。（ 3）X 除了与黑色固体甲、乙反应外， 请再举一例说明 X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式_ 。练 5现有 A 、B、 C、 D、 E、 F、G 七种物质， C、F 是最常见的金属，B 是气体单质， D 为浅绿色溶液， G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（ 1）推测下列物质的化学式：B(2) 写出 CA 转化的化学方程式：， D， F；。练 6有 A、 B、C 三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：

9、A +B钠盐+ 水+二氧化碳 A+C盐 +碱 B+C盐 +水反应生成的盐溶于稀硝酸，反应生成的盐不溶于稀硝酸。则A、B、C三种物质的名称分别是、。练 7有属于酸、碱、盐的5 种常见物质A、 B、 C、 D、 E，它们之间可以发生如下反应：（ 1） A+B C+H2O（ 2） C+H2SO4 D+A（ 3） E+AgNO3AgCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A，B，C，D，E。练 8有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结 论：（ 1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（ 2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气

10、体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有 _ 。学习必备欢迎下载练 9被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么 ?某研究性学习小组取一小块这种红色石块 A ，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。请你根据实验推断：A 中含有的 原子团 是(写离子符号 )。B 中肯定 含有的溶质是(写化学式 )。写出实验中有关反应的化学方程式：某溶液由NaOH 、 HCl 稀 H2 SO4 和 MgCl 2 中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH) 2 溶

11、液体积的关系如右图所示。该溶液中不可能存在的物质是，其理由是。单质、 氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）例： C+O 2=CO 2 _ _ _ _ _ _学习必备欢迎下载甲、乙、丙是三种单质，A 、 B、 C 是三种化合物，它们之间有下图所示关系：甲乙C 溶液+B+ 甲A 溶液CuB+丙据此推断乙、B、 C 的化学式：乙.， B.， C.。写出发生的反应方程式：。初中化学必背知识基本概念：1、化学变化 ：生成了其它物质的变化区别：有没有新的

12、物质生成2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 : 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等 )4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质(如 : 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性)5、纯净物 ：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数 )的一类原子的总称区别：在化学变化中 ,8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分是否可以再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再

13、分10、单质 ：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号11、化合物 ：由不同种元素组成的纯净物如： O2 是单质， CO2 是化合物12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（ 单位为 “1”,省略不写 ）相对原子质量 质子数+ 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团19、还原反应： 在反应中，含

14、氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型 )缓慢氧化 ：进行得很慢的 ,甚至不容易察觉的氧化反应三者的关系：自燃 ：由缓慢氧化而引起的自发燃烧缓慢氧化会引起20、催化剂 ：在化学变化里能改变 其它物质的 化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H 2O2 =MnO 2 此反应 MnO 2 是催化剂）2H2O + O221、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。学习必备欢迎下载（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液 ：一

15、种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ）23、固体溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物27、潮解 ：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的

16、剧烈的氧化反应一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢 氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠 镁铝硅磷；HHeLi Be BC NO F NeNaMgAl iP硫 氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌 汞钡碘铅。SClAr K CaAu Ag Cu Fe MnZnHgBa IPb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OHNO 3CO 3SO4NH 42、化合价口诀（金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素结合）在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写 )：+1 价H 、 NH 4、 Na 、 K、 Ag 2 价Ca 、 Ba、 Mg 、 Zn 、 Cu、 Hg 、亚 Fe 3 价Fe

17、、 Al 1 价Cl 、 OH 、 NO 3 2 价O、 CO 3、 SO4、 3 价PO 43、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途(1)金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、 切割玻璃石墨做铅笔芯、电极(2)水银汞Hg温度计(3)干冰二氧化碳固CO 2人工降雨，致冷剂体(4)水水H 2O最常见溶剂(5)双氧水过氧化氢H 2O2消毒剂学习必备欢迎下载(6)铁锈（主要成份）氧化铁Fe2O3(7)生石灰氧化钙CaO食品干燥剂(8)熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH) 2改良酸性土壤(9)石灰石、 大理石、 蛋壳、碳酸钙CaCO 3建筑材料、制水泥水垢等（主要成

18、分）(10)盐酸氢氯酸HCl除铁锈食盐氯化钠NaCl调味品， 腌渍蔬菜， 配生(11)理盐水，融雪剂(12)纯碱、苏打碳酸钠Na 2 CO 3制玻璃、造纸(13)小苏打碳酸氢钠NaHCO 3发酵粉、治疗胃酸过多(14)烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸(15)胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO 4 ·5H 2O配波尔多液（杀虫剂）(16)铜绿碱式碳酸铜Cu 2(OH) 2CO 3(17)天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4燃料（最简单的有机物）(18)酒精乙醇C 2H 5OH燃料、乙醇汽油(19)醋酸乙酸CH 3COOH调味品(20)氨水氢氧化铵NH 4OH或氮肥NH 3·

19、H 2O4、必须熟记的化学方程式 .物质与氧气的反应：（ 1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 =2Al 2O34.加热铜在空气中受热： 2Cu + O 22CuO5.氢气中空气中燃烧：点燃2H 2O2H2 + O26.红磷在空气中燃烧：点燃2P2O54P + 5O27.硫粉在空气中燃烧：点燃SO2S+O28.碳在氧气中充分燃烧：点燃CO2C+O29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：点燃2CO +

20、O 22CO211.甲烷在空气中燃烧：点燃CH4 + 2O2CO2 + 2H 2O12.酒精燃烧 :C2 H5OH+3O 2点燃2CO2 + 3H 2O 几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H 2O通电2+ O2 2H14.加热氯酸钾制氧气：2KclO 3加热2 2KCl+ 3O15.加热高锰酸钾制氧气：加热2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O216.双氧水和二氧化锰制氧气：2H 2OMnO22H2O + O2217. 碳酸不稳定而分解： H 2CO3 = H 2O + CO 2学习必备欢迎下载高温18.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO 2 呼吸、光合作用

21、 ：19. 呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 = 6CO 2 + 6H 2O光照叶绿素20.光合作用： 6CO2 + 6H2OC6H 12O6 + 6O2 氧化还原反应21.炼铁原理： 3CO+ Fe2 O3加热2Fe + 3CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1）金属单质 + 酸 -盐+ 氢气（置换反应）22. 锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 223. 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2（ 2）金属单质+ 盐（溶液）-另一种金属+ 另一种盐24. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 +

22、 Cu（ 3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水25. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O26. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H 2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O（ 4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水27. 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O28. 石灰水放在空气中变质： Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3 + H 2O（ 5）酸 + 碱 - 盐 + 水29.盐酸和烧碱起中和反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O30. 氢氧化铝药物治疗胃酸

23、过多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O（ 6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐31. CO 2 的实验室制法 (或盐酸除水垢 )：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 232. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 （ 7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐33. 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na2SO434. 氢氧化钙与硫酸铜： Ca(OH) 2+ CuSO 4 = Cu(OH) 2 + CaSO4 其它反应 ：3

24、5. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H 2O = H 2CO336. 二氧化硫溶于水： SO2 + H 2O = H 2SO337.生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2Ca(OH) 2 的制取方法可用来作干燥剂二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀K +Na+ NH 4+盐皆可溶，NO3盐遇水无影踪盐（ Cl )盐除 Ag+ 皆可溶，CO32 可溶 K + Na+ NH4+SO42盐溶性要记清，微溶 Ca2+Ag +不溶 Ba2+K + Na+ Ba2+ NH4+ 成溶碱，酸 皆 可 溶有挥发，最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、 BaCO3、 BaSO4、AgCl 均为白色

25、沉淀 ，学习必备欢迎下载Cu(OH)2 蓝色沉淀， Fe(OH)3 红褐色沉淀。其中不溶于稀HNO3的只有 BaSO4 和 AgCl三、金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按 5 个一句顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金顺口溜：嫁给那美女，请帖七千斤，总共一百金。四、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之1、白色固体： MgO 、P2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了

26、有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体： 炭粉、铁粉、 CuO 、MnO 2、Fe 3 O43、红色固体： Cu 、 Fe 2O3 、 HgO 、红磷 硫磺：淡黄色 Cu 2(OH) 2CO 3 为绿色粉末4、溶液的颜色： 含 Cu 2+ 的溶液呈 蓝色（如 CuSO 4 溶液）；含 Fe2+ 的溶液呈 浅绿 色（如 FeCl 2 溶液）； 含 Fe 3+ 的溶液呈 棕黄 色（如 FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为 紫红 色） 5 、（ 1）具有 刺激性气体 的气体： NH 3（氨气）、 SO 2、 HCl （皆为无色）（ 2）无色无味的气体： O2 、H 2

27、、 N2、 CO 2、 CH 4、 CO （剧毒） 、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的： 气体： CO；液体： CH 3OH （甲醇）、甲醛；固体： NaNO 2 （亚硝酸钠）；CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 ) 、黄曲霉素五、酸碱度（ pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系pH>7pH=7pH<7呈碱性， PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3 溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈

28、紫色，酚酞试液呈无色。呈酸性， PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl 、(NH4) 2SO4 溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。口诀：小 7 酸，大 7 碱，小 7 越小酸越强，大7 越大碱越强红色紫酸蓝紫碱（谐音为“染指甲”），无色酞酸红酞碱（谐音为“哄太监”）注：紫色石蕊遇酸性物质变红色， 紫色石蕊遇碱性物质变蓝色； 无色酚酞遇酸性物质不变色，仍为无色，无色酚酞遇碱性物质变红色。六、一些物质的特性及用途：1. 可燃性的气体： H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2. 还原性的物质： C、 H2、CO 都可用来冶炼

29、金属，将金属氧化物还原成金属单质。3. 助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。4. 有毒的气体： CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体是 CO 25. 最轻气体： H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料学习必备欢迎下载6. 纯碱 Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。7. 干冰（ CO2 固体）： 用于人工降雨，致冷剂； CO 2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等8. 盐酸（ HCl ）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl 气体）9. 石灰石（ CaCO3）：建筑材料

30、，制水泥、高温煅烧制 CaO；10. 生石灰 CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。11.熟石灰 Ca(OH) ：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与NaCO反应制取 NaOH22312.烧碱（ NaOH）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO反应变质，易潮解，2固体可做干燥剂（不能干燥CO 2 、 SO 2 、 HCl 等酸性气体）。13. 食盐 NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。14. 无水 CuSO4： 白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；15. 浓 H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH 3）；

31、七、化学与社会相关常识。1. 三大化石燃料： 煤 石油 天然气2. 六大营养物质： 糖类（主要供能物质，如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等） 油脂、 蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、 维生素 ( 蔬菜、水果 ) 、水、 无机盐3. 缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）； 缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素 A：夜盲症； 缺维生素 C：坏血病4. 化学肥料： 1. 氮肥：尿素和铵盐如 NH 4 NO 3 、 (NH 4 ) 2 SO 4 等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉淡棕色2. 钾肥：K 2 SO 4 、 KCl ，

32、草木灰 (K 2 CO 3 ) ， 使农作物抗倒状。缺乏钾元素：作物易倒伏3. 磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素：植株特别矮小4. 复合肥： KNO3NH4H2 PO45. 三大有机合成材料： 合成纤维、塑料、合成橡胶6. 天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别 ：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。7. 合金： 生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金8. 铁生锈条件 : 铁同时与空气（主要是 O2 ）和水接触防锈方法是： 保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油

33、、镀其它金属等）。9. 可燃物燃烧条件： 是可燃物；与空气（或 O2 ）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法： 隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或 O2 ），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰， 用 CO 2 灭火 降低温度至可燃物着火点以下， 如用水灭火。 10. 环境污染名词：酸雨：主要由 SO2 、 NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成学习必备欢迎下载温室效应：空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、 SO

34、2 、氮氧化物（如 NO 2 ）、 O3八、常见离子的检验离子检验试剂H +1、 紫色石蕊试液或 pH试纸(酸性溶液 )2、 用 CO2-3紫色石蕊试液OH或无色酚酞试液(碱性溶液 ) 或 pH 试纸2稀 HCl （或醋酸）CO3和澄清石灰水NH 4+NaOH 溶液（或加熟石灰）检验步骤现象结论或原理1、 取少量溶液， 滴入紫色石蕊试液或用1、紫色石蕊变红或一定含 H+,或一pH试纸 测该溶液的 pH值溶液 pH<7定是酸性溶液2、 取少量溶液，加入32、 有气泡冒出CaCO取少量溶液，滴入紫色石蕊试洲紫色石蕊变蓝一定含 OH ，或或取少量溶液，滴入无色酚酞试液无色酚酞变红一定是碱性溶液

35、或用 pH 试纸 测该溶液的 pH 值溶液 pH>7取少量固体或溶液，加稀HCl ，将产生有无色气体产生一定含 CO 2，3气体通过澄清石灰水石灰水变浑浊或一定是碳酸盐取少量物质，加 NaOH 溶液后加热（或有刺激性气味气体产一定含 NH 4+或加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸生，或湿润红色石蕊试一定是铵态氮肥放在试管口纸变蓝九、基本反应类型化合反应： A+BAB多变一例： C+ O2点燃CO222CaO+H O=Ca(OH)分解反应： AB A+B一变多通电H2CO3=CO2 + H2O例： 2H2O2H2+O2置换反应： A+BC AC+B单换单 例： Fe+CuSO44H2+Cu

36、O=Cu+H 2=FeSO +CuO置换反应条件：（1）金属 酸 盐H2（2）金属盐 新盐新金属（氢前）（盐酸和稀硫酸）（前换后）（可溶）（ K 、 Ca 、 Na 太活泼不考虑）复分解反应： AB+CD AD+CB化合物相互交换成分，化合价不变例： NaOH+HCl=NaCl+ H 2O2323 +2NaOHNa CO+Ca(OH)= CaCO复分解反应条件： （酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）反应物要求：酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶。生成物要求：要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。十、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：固体，浓 H2SO

37、 4；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙 (CaO), 硫酸铜 (CuSO 4 )；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：NaOH ， KOH ， Ca(OH) 2 ；（二）质量减少的学习必备欢迎下载由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；十一、实验问题（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、等 除 HCl气体可用：、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可

38、燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。( 三) 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体有 CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑

39、浊。 有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。有 CO2的验证方法： 将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。十二、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：同种元素组直接结合单质成的纯净物原物具有相同核电荷构成聚集元素分子数的一类原子分化不同种元素组子得或失质结合化合物电子离子成的纯净物核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）+氢 (H)氦 (He)锂 (Li)铍 (Be)硼 (

40、B)碳 (C)氮 (N)氧 (O)氟 (F)氖 (Ne)+学习必备欢迎下载排布规律：每层最多排2n2 个电子（ n 表示层数）稳定结构：最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个） 最外层8 电子先排满内层再排外层 第一层为最外注：元素的化学性质取决于最外层电子数层2电子金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4 ，易得电子， 化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（ He 有 2 个），结构稳定， 性质稳定。十三、物质的结构：单质存在状态化合物宏观组成元素表示方法元素符号质子（ +）原子核中子（ 0）结构原子核外电子（

41、）元素符号表示方法相对质量相对原子质量由原子构成微观构成分子表示方法化学式相对质量相对分子质量物质带电的原子或原子团离子表示方法离子符号相对质量各原子的相对原子质量和混合物金属单质非金属单质单质氧化物稀有气体无机化合物酸分类碱盐纯净物化合物有机化合物十四、微观结构：1. 微粒（分子、原子）共性：23分子质量体积都很小如：一滴水中含1.67 ×10 个水分子学习必备欢迎下载分子之间有间隔如：气体容易被压缩、1 体积水 +1 体积酒精 <2 体积相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。如 CO2 和 CO 性质不同是因为它们由不同分子构成2. 原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数相对原子质量 =质子数 +中子数3. 质子数（或核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。4. 分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。5. 判断原子结构示意图：核内（圆圈内）质子数 =核外电子总数。如图 1：Cl 原子+17287+1228+828图 1：Cl 原子2+2-图 2：Mg图 3：O阳离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数>核外电子总数。如图2： Mg离子阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数<核外电子总数。如图3： O离子6. 物质的宏观组成：物质由元素组成，而元