初中化学方程式配平和计算

1、精品资料欢迎下载化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子， 然后求最小公倍数，得原子个数。1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3、+ O2 Fe3 44、Al+ MnO2 2O33 FeOMn +Al5、 N2+ H2 NH 36、Al +H2SO4 Al2（SO4）3 + H 2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、 CO + Fe2O3Fe + CO 22、 C + Fe2O3 Fe + CO 2、CO +3 4 Fe + CO2、3 4 Fe + CO 23Fe O4 C + Fe O5、CO+FexOy

2、Fe + CO 26、 C + FexOy Fe + CO 27、 H 2 + Fe2O3 Fe + H2O8、H 2 + Fe3O4 Fe + H 2O、2+FeX OYFe + H2O、 2+ WO3 W+ H29H10 HO、 CO2、H 2+ Fe3O411CO+O212 Fe + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）、2O2 Fe23+2、CO221FeS +OSO2C2H2 + O2+H O3、 C + Fe2O3 Fe +CO 24、 MnO 2+ HCl MnCl 2 +Cl2 +H2O5、 Cl2 +Ca（OH ）2

3、CaCl 2 +Ca（ClO ）2 +H 2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“ 1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得精品资料欢迎下载到最简整数比）1、 C2H2+O2CO2+H 2O2、C6H6 +O2CO2+H 2O3、C22H 46+O 2CO2+H2O4、NH 3+Cl2 NH 4Cl +N25、 As2O3+Zn+HCl AsH3+ZnCl 2+H 2O6、CXH Y+O2 CO 2+H2O五、题型变化：1、 3Cu+8HNO 3 =3Cu （ NO 3） 2+2X +4 H2O ，求X 的化学式为。2、R+3O 2=2CO 2+3H

4、 2O求 R 的化学式为。3、4K2Cr 2O8=4K 2CrO 4+2R+3O 2求 R 的化学式为。4、a C3H 6+b O2=c CO2+d H 2O找出a、b、 c之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒（C2H5OH ）在酶的作用下与氧气作用，生成了醋酸（CH 3COOH ）和水，请你写出该反应的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸 （H 2SO4），所使用的原料是硫铁矿 （主要含 Fe

5、S）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫， 再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，精品资料欢迎下载4、壁画颜料中的铅白 Pb2(OH) 2CO 3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料。 加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热， 促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体： 两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一

6、种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。 试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；、高氯酸铵受热分解： ；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应， 产物除水是液体外， 其余都是气体， 一种是有毒的氯气（ Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。7、砷化氢 AsH3 是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（ As2O3），写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH 3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：有关化学方程式的计算常

7、用方法： (1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法精品资料欢迎下载(一)选择题：1.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g 水，则反应前氧气质量可能是 (2.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 () A.23：9B.16：9C.32：9D.46：93.在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为 (

8、)A.23B.46C.48D.924、在 2A3BC4D 的反应中，已知 68gA 与 40gB 恰好完全反应，生成 24gC，若 A 物质的相对分子质量为子质量是5电解 54g水，可得到氢气A6g136，试求 D 物质的相对分B3gC1.5gD8g6质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是 a g 和 b g，则 a 与 b 的关系是Aa bBabCabD无法确定7甲、乙两位同学各用6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量A甲的多 B甲、乙一样多 C乙的多 D无法确定8用氢气还原 2 价金属氧化物

9、 a g，得到金属 b g，则该金属的相对原子质量是91g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为 +n 价，则此金属元素的相对原子质量是A(8a)nB(a8)nC(a 8)nD(a16)n10氢气和氧气的混合气体共 20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成 9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A8gB12gC11gD无法确定11在 AB CD 的化学反应中， 20gA 和 10gB 恰好完全反应生成 5gC。若当 D 的式量为 74.5， 5gA 和 5gB 发生反应时，生成 D 的质量是A2.62gB3.46gC4.27g

10、D6.25g12加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质 c g，则生成氧气的质量为A(ac)gB(cb)gC(abc)gD(abc)g（二）计算题：精品资料欢迎下载1、电解 54g 水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5 克，问需用含碳酸钙质量分数为96的大理石多少克？3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4 瓶（每瓶 250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

11、到不再放出气体时，可得15.4 克固体混合物：求： （1）生成多少克氧气？（ 2）有多少克氯酸钾分解？（ 3）15.4 克物质中含有哪些物质各多少克？5、通过计算回答： 12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？6.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2 质量 (g)346SO2 质量 (g)6(1)第一次实验中，参加反应的S、O 2、生成的 SO2 三种物质的质量比为：_； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2 多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2 的质量 .7.把 10gKClO 3 和 MnO 2 的混合物加热到不再

12、产生气体为止，质量减少了 2.4g.计算原混合物中KClO 3 的质量分数 .精品资料欢迎下载8.CO 和 CO2 的混合气体 10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中 CO 的质量 .9.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为。10.在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为11用多少克含杂质为 10的氯酸钾反应，可制得 2 克氧气 ?12现有氯酸钾和二氧化锰混合物15 克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了48 克，试回答： (1)生成多少克氧气 ?（2）充分反应后 ,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克9将 6.5g KClO 3 和 MnO 2 的混合物装入大试