初中化学知识点归纳总结

1、初三化学知识归纳一主要概念1、 分子保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2 分子， CO2 分子 )2、 原子化学变化中的最小微粒。 （一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、 元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。4、 混合物由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等5、 纯净物由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳6、 单质由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气 (O 2)，氢气 (H 2)7、 化合物由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl) ，硫酸钾 (K 2SO4)8、 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H 2O) ，二

2、氧化硫 (SO2)9、酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H 2SO4)，盐酸 (HCl)10、 碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠 (NaOH) ，氢氧化钙 Ca(OH) 211、 盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银 (AgCl)12、 物理变化变化时没有生成其它物质的变化13、 化学变化变化时生成了其它物质的变化14、 化合反应由多种物质生成一种物质。A+BC（例子见后面的方程式汇编）15、 分解反应由一种物质生成多种物质，AB+C+ （例子见后面的方程式汇编）16、 置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种

3、单质和另一种化合物。A+BCB+AC（例子见后面的方程式汇编）17、 复分解分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应 .AB+CDAC+BD（例子见后面的方程式汇编）18、 质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.19、 催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.20、 溶解度在一定温度下,某物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.21、 溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物 .二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜 (又称铜绿 )受热分解 : 绿色物质变

4、黑色,管口有水珠出现 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊.Cu2（ OH ） 2 CO32CuO + H 2 O + CO 22、在空气中点燃镁带 ,发出耀眼的白光 ,放出大量的热 ,生成白色固体 .点燃2Mg + O 22MgO点燃3碳在氧气中燃烧,发出白光 ,放出热量 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO 2点燃4硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰 ,放出热量 ,生成有刺激性气味的气体 .S+O2SO2点燃5磷在氧气中燃烧:产生大量白烟 ,放出热量 .4P + 5O22P2O56铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧 ,火星四射 ,生成黑色固体 .( 瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)3Fe +

5、 2O 2点燃Fe3 O4点燃7氢气燃烧 :发出淡蓝火焰 ,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.2H2+O22H2O8一氧化碳燃烧 :发出蓝色火焰 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊.2CO+O2点燃2CO2点燃9 甲烷 (CH4) 燃烧 :发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. CH4+ 2O2CO 2+2H 2O10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色 ,管口有水珠出现先通氢 ,后加热 ;( 防止氢气不纯加热发生爆炸) 垂危撤灯 ,冷撒气 .(防止热的铜又被氧化成氧化铜)H2 + CuOCu + H 2 O11 碳还原氧化铜 :黑色固体变红色 ,生成气体使澄清石灰水变

6、浑浊高温2Cu + CO 2. C+ 2CuO12 一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuO高温Cu + CO 213 电解水 :阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2), 阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H 2)体积比H 2:O2=2:12H2O电解2H2 + O2三、三大气体的制取和收集MnO 2MnO 21、氧气 :2KClO 32KCl + 3O 2 或2KMnO4K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 或 2H 2 O22H 2O+ O 2用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项 (1)试管口应略向下倾斜 (防止产生水份倒流回试

7、管底部,使热的试管炸裂 )(2) 试管夹应夹到离试管口 1/3 处(3) 导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4) 实验完毕 ,应先把导管从水槽中拿出 ,再撤去酒精灯 .(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.24ZnSO4+ H2 或Zn + 2HClZnCl2+ H2 2、氢气 Zn + HSO用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项 (1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸 )(2) 所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)(3) 点燃氢气前 ,必须检验氢气的纯度 .3、二氧化碳CaCO3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2只能用向上排空气法收集实验注意事项(1)反

8、应装置与制氢气相同(2) 不可用硫酸代替盐酸 (因为生成微溶于水的 CaSO4 ,阻碍反应的进一步进行 )(3) 不可用浓盐酸 (因为浓盐酸有挥发性 ,可使产生的二氧化碳不纯 ).四、常见物质或离子颜色1、红色 : 金属铜 (Cu) 、红磷 (P)2、红褐色 :氢氧化铁 Fe(OH) 33、黑色 : 木炭 (C),氧化铜 (CuO) ，二氧化锰 (MnO 2), 四氧化三铁 (Fe3O4)4、绿色 : 碱式碳酸铜 即铜绿 Cu 2（ OH ） 2CO 35、浅绿色 : 亚铁离子 (Fe2+ )6、蓝色 : 铜离子 (Cu 2+), 氢氧化铜 Cu(OH) 2 7、黄色 : 铁离子（ Fe 3+

9、 ）8、白色 :除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理石水垢 (主要成分 )CaCO 32、生石灰 CaO3、熟石灰 消石灰 石灰水 主要成分 Ca(OH) 24、烧碱 火碱 苛性钠 NaOH5、纯碱 Na2 CO36、小苏打 NaHCO 37、蓝矾 胆矾 CuSO 4· 5H 2O8、绿矾 FeSO4 · 7H2 O9、金刚石 石墨 活性炭 C10 、沼气 天然气 (主要成分 ) CH 411、酒精 C HOH12 、水煤气 (CO 、 H的混合气体 )25213、食盐 NaCl14、铁锈（ Fe2 O3 ）15、铜绿 Cu2

10、（ OH ） 2CO 316、食醋 CH 3COOH17、草木灰 K 2CO 318、干冰 (CO 2)六、常见气体性质1、最轻的气体 :H 22、空气中含量最多的前两种气体：N 2 （ 78% ）， O2（ 21%）。 (体积分数 )（地壳中最多的前四位元素：O、 Si、 Al 、 Fe）3、有刺激性气味的气体:SO 2,NH 34、有毒的气体 :CO,SO 25、可溶于水的气体 (即不可用排水法收集的气体):CO 26、能使澄清石灰水变浑浊:CO 27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH48、可用来还原氧化铜的气体：H2，CO9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2 和

11、O2，CO 和 O2，CH4 和 O210 、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体)： CO 2， SO3， HCl11 、碱性气体 :NH 3（能使红色石蕊试纸变蓝色）12 、能使带火星木条复燃的气体：O213 、能使火焰熄灭的气体：N2 ， CO2七、常见干燥剂及可干燥的气体1、 浓硫酸：可干燥 H2， O2 ， CO2 ， N 2， CO， CH 4 ， HCl ，不可干燥 NH 3。2、 固体 NaOH 或生石灰CaO ：可干燥 O2 ，H 2， N2 ， CO， CH 4， NH 3，不可干燥 CO 2， HCl 。3、 碱石灰（固体 NaOH和 CaO 的混合物）：可干燥及不可

12、干燥的气体与第2 点相同。八、常见沉淀1、 不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4 、 AgCl （白色沉淀）2、 不溶于水，可溶于酸的物质：除KOH 、 NaOH 、 Ba （ OH） 2 、 Ca（ OH ） 2 外的碱；除Na 2CO3 、K 2CO 3、（ NH 4） 2CO3 外的碳酸盐。3、 蓝色沉淀： Cu(OH) 24 红褐色沉淀： Fe(OH) 3九、常见离子检验1、 SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量BaCl 2 溶液和稀 HNO 3 ，有白色沉淀产生。2、 Cl - 检验：取少量待检物于试管，加少量AgNO 3 溶液和稀 HNO 3，有白色沉淀产生。3、 CO 3

13、2- 检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。4、 H +离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。5、 OH -离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。6、 NH 4+ 离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝。十、常见反应规律1金属与酸的反应金属 +酸盐+氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸 .2金属与盐的反应金属 +盐新金属 +新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用 K 、 Ca 、 Na 这三种金属 ,因

14、为这些金属会先与水反应 ,盐必须是可溶性的盐 .3碱和盐 ,盐和盐的反应碱 +盐新碱 +新盐盐 +盐两种新盐反应物必须可溶 ,生成物必须有沉淀 .4复分解反应中 ,生成物必须有水或沉淀或气体5铁在置换反应中 ,生成物里铁显 +2价 .十一、原子和离子间的互相转化得电子阳离子原子失电子得电子失电子阴离子原子、阳离子、阴离子的判断方法：阳离子：核电荷数>核外电子数，带正电荷原子：核电荷数=核外电子数，不带电荷阴离子：核电荷数<核外电子数，带负电荷十二、溶液间的互相转化加溶剂、升温饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分十三、金属活动顺序及应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu

15、HgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱应用：（ 1） 用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。（ 2） 用于金属与盐的反应： 排在前面的金属。 能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（ K 、Ca、 Na 不能）十四、 pH 值与溶液酸碱性的关系（ 1） pH=7 ，溶液呈中性（ 2） pH 7，溶液呈碱性（ 3） pH 7，溶液呈酸性十五、溶液部分各量之间的关系式1、溶质质量溶质质量溶质的质量分数 =× 100%× 100%=溶液质量溶质质量 +溶剂质量可化为：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数2、有 A 克 a%的某浓

16、溶液加水稀释成B 克 b%的稀溶液，则有如下关系： （使用原则：稀释前后溶质质量不变）A × a%=B × b%加水量 =B-A3、如有 A 毫升密度为d1 克 /厘米3，溶质的质量分数为a%的浓溶液，加水稀释成B 毫升密度为d2 克 /厘米3，溶质的质量分数为b% 的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变）A 毫升× d1 克 /厘米 3 × a%=B毫升× d2 克 / 厘米 3 × b% 提示 :质量 (m)= 密度 ( ) ×体积 (v)加水量 =B × d2- A×d1（注： 1

17、 毫升 =1 厘米 3）4、 A 克 a%的某溶液与B 克 b% 的另一溶液混合成中间浓度c%, 则有如下关系：A × a%+ B × b%= （ A+B ）× c%十六、常见元素或原子团化合价1、 元素化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2 价氟氯溴碘 -1价，通常氧是-2 价铜 +1、 +2 铝 +3，铁有 +2 和 +3。碳有 +2 和 +4，硫有 -2、 +4、 6（注：金属铁在置换反应中转化为+2 价）2、原子团化合价口诀：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1 价。3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利

18、用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。十七、有关相对原子质量的计算公式1、设一个碳 C-12 原子质量为Mc ，某原子一个原子质量为M ，则M12M某原子相对原子质量 =Mc × 1/12Mc2、 相对原子质量 =质子数 + 中子数3、 相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法：相对原子质量/化合价，得值越小，产氢气越多。4、 化学式中各元素质量比=相对原子质量×各元素原子个数之比十八、在空气中会变化的物质1、 浓 H 2SO4 吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。2、 浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。3、 石灰水：与CO2 反应，溶液质量变小，变质

19、。4、 固体 NaOH ：吸水、吸收CO2，质量变大，变质。5、 CaO：吸水，变为Ca(OH) 2，变质。十九、 120 号元素名称符号口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙NaMgAlSiPSClArKCa二十、初三化学实验基本操作1、 对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。2、 为了确保安全，取用药品要做到“三不”，即不尝任何药品的味道；不用手接触药吕；不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。3、 取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取，如未说明用量， 一般用最少量， 即液体取12ml ，固体只要盖满

20、试管底部即可。4、 取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽，取用块状固体可用镊子，方法是先平放试管，将固体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。5、 取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下的药液腐蚀标签。6、 使用量筒时，量筒必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏大，若仰视则读数偏小。7、 浓酸浓碱在使用时应特别小心，防止皮肤衣物被腐蚀：如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。8、 托盘天平只用于粗略称量，只能准确到0.1 克，在称量前应先将游码移到标尺的最左端，调节平衡螺母使

21、天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调，如果不调就称量，则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。（原则：左物右码，先大后小）9、 酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，酒精灯不用时应盖上灯帽，以防止酒精挥发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。10、 向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的2/3 ，加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的 1/3，加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成

22、45°角，试管切不可对着自己或旁人。11、 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，这都是为了防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。12、 常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿；可用来加热但需垫上石棉网的仪器有：烧杯，烧瓶；不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。13、 加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热，加热后不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。14、 粗

23、盐提纯的实验步骤为： 溶解过滤蒸发转移。所需仪器有： 烧杯、 玻璃棒、 漏斗、 铁架台 （带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是：溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出转移时充当转移工具15 、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 .“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘; 过滤器中的液面要低于滤纸边缘.“三靠”：倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。16 、一定质量分数溶液配制步骤：计算称量溶解。所需仪器：烧

24、杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。17 、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，如果导管口有气泡冒出，手松开一会儿，导管末端上升一段水柱，则证明装置不漏气。氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（NH 4NO 3 ）。作用：使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙Ca(H 2PO4 )2 。作用：促进农作物的根系发达，增强吸收养分和抗旱、抗寒能力，促进农作物穗粒增多和果实饱满等。钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾 (K 2CO 3) 。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥

25、，如硝酸钾（KNO 3）微量元素肥料：含B、 Zn 、 Cu、 Mn 、 Mo 等元素的化学肥料。化学方程式汇编一、化合反应点燃点燃2Mg + O 22MgO3Fe + 2O 2Fe3O4点燃2Cu + O 22CuO4Al + 3O 22Al 2 O3点燃点燃2H2 + O22H 2O4P + 5O22P2O5 (红磷，白磷一样 )点燃点燃CO 2（充分燃烧）S+O2SO2C+O2点燃高温2CO2C + O 22CO（不充分燃烧）C+CO2点燃2CO+O22CO2CO2 +H2OH2CO3SO2+H2OH 2SO3SO3+H2OH 2SO4CaO + H 2OCa（ OH ） 2Na2O +

26、 H 2O 2NaOHK2O+H2O 2KOHBaO + H 2OBa（ OH ）22Na + Cl 22NaClCuSO4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O二、分解反应电解2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2 2H2O2H2 + O2Cu2（ OH ） 2CO 32CuO + H 2O + CO 22H2O2MnO 22H2O+ O 22HgO2Hg + O 2 2KMnO 4K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2煅烧CaO+CO 2（二氧化碳的工业制法）H 2CO3H2O + CO 2CaCO3CuSO ·5H OCuSO+5H ONa2CO &

27、#183; 10H2ONaCO+ 10H2O4242323三、置换反应Zn + H 2SO4ZnSO 4 + H 2 Zn + 2HClZnCl 2 + H 2 2Al + 3H 2SO4Al 2（ SO4） 3 + 3H 2Mg + H 2SO4MgSO 4 + H 2 Mg+ 2HClMgCl 2 + H 22Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2Fe + 2HClFeCl 2 + H 2 Fe + H 2SO4FeSO4 + H 2Fe+CuSO4Cu+FeSO4CuSO4 +ZnZnSO 4+Cu2AgNO 3 +CuCu（ NO 3） 2+2Ag3C+ 2Fe 2O3高温4F

28、e + 3CO 2C+ 2CuO高温2Cu + CO 2 H 2 + CuOCu + H 2OFe2O3+3H 22Fe+3H 2 O高温H2O+CH2 +COCu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO 3)2Zn+2AgNO 3 =2Ag+Zn(NO 3)2四、复分解反应(一) 、 酸 + 碱性氧化物= 盐 +水Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H 2OZnO+2HNO 3Zn（ NO 3） 2+H 2OFe2O3+3H 2 SO4Fe2 （ SO4） 3+3H 2OCuO+H 2SO4CuSO4 +H 2 O（二）、酸碱盐水Cu（ OH ）2+2HClCuCl 2+2H 2 OCu（

29、OH ） 2+H 2SO4CuSO4 +2H 2 ONaOH + HClNaCl+H 2O2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H 2ONaOH+HNO 3NaNO 3+H 2 OMg （ OH ）2+2HNO 3Mg （ NO 3） 2 +2H 2OBa（ OH ） 2+H 2SO4BaSO 4 +2HO（三）、酸盐新酸新盐1、 BCO 产生 CO 的CaCO3+2HClCaCl 2+H 2 O+CO 2Na2 CO3+2HCl2NaCl+H 2 O+CO 2NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2Na2CO3 +H 2 SO4Na2 SO4+H 2O+CO 2BaCO 3+2

30、HNO 3Ba(NO 3)2 +H 2 O+CO 2 、产生沉淀的HCl+AgNO 3AgCl +HNO3H2 SO4+BaCl 2BaSO4 +2HClBa（ NO 3） 2+H 2SO4BaSO 4 +2HNO3（四）、碱盐新碱新盐CuSO4 +2NaOHCu （ OH） 2 +Na2SO4NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H2O3+3NaOHFe（ OH ）3 +3NaClCa（ OH ） 223CaCO3 +2NaOHFeCl+Na CO（五）、盐盐两种新盐KCl+AgNO 3AgCl +KNO3BaCl 2+2AgNO 32AgCl +Ba（ NO 3） 2NaCl+AgN

31、O 3AgCl +NaNONa2 SO4+BaCl 2BaSO4 +2NaCl3BaCl Na 2CO3BaCO 3 + NaCl五、不属于任何基本类型的化学反应CO2 +Ca（ OH ） 2CaCO3 + HSO2 +Ca（ OH） 2CaSO3 + H2O2OSO3 +Ca （ OH ） 2CaSO4 + H2O2NaOH + SO 3Na 2SO4 + H 2O2NaOH + CO 2Na2CO 3 + H 2O2NaOH + SO 2Na2SO 3 + H 2O点燃CO2 + 2H 2OCaO+H 2SO4CaSO4+H 2 OCH4 + 2O2点燃2NaOH + SO 3Na2SO4

32、 + H 2OC2H5OH + 3O 22CO2 + 3H 2O高温Cu + CO 2 3CO+ Fe 2O3高温2Fe + 3CO 2 CO+ CuO高温2 Fe3 42FeO + COFe+CO+4CO3Fe+4COO点燃6CO2 + 6H2OC6 H 12O6+6O 2除杂质知识点例：要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）A、盐酸B、石灰水C、二氧化碳D、氯化钙溶液除杂质的原则1、不增，即不增加新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成

33、物有要被提纯的物质。除杂质的具体方法（化学方法）、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质适用于一般杂质中含有2-，可用酸除去。1(CO3)如：除去Na2SO4 中的 Na2CO3，可加 _ 。方程式： _2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）除去 NaCl 中的 NaSO ，可加适量的 _。方程式： _24如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO ) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO )43方程式： _ ， _ ， _3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。如：除去 C粉中的 CuO粉，可加 _ 再过滤。方程式： _4、

34、置换法： 将杂质通过置换反应而除去。如：除去 FeSO4中的 CuSO ，可加 _ 再过滤。方程式： _4下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（ 1）NaCl(Na2CO) 。（2）CO（CO ）32（ 3）HNO （ HCl）(4) HCl（H SO）324(5) Cu （ CuO）第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 - 环境友好化学( 化合反应符合绿色化学反应)四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染

35、4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（ 1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2 的量减少， CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学

36、学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略

37、的称量，一般能精确到0.1 克。）注意点：（ 1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。（ 3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（ 4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（ 1）酒精灯的使用要注意“三不” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，

38、不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。（ 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏

39、斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中，作者： Lovegood 和 luna 0 位粉丝2007-2-23 11:37 回复此发言2【分享】九年级化学知识点大全2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量

40、的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污

41、染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 :承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（ 1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（ 2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）