初中化学试题利用化学方程式的简单计算习题精选及答案

1、利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:162电解 54 克水，可得到氢气（）A6 克B3 克C 1.5 克D8 克3化学反应： A+2B=C+D ，5.6克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成12.7 克 C。现要制得0.4D ，则所需 A 的质量为（）A 5.6 克B11.2 克C 14.6克D 无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A 27:32:102B 27:16:43C4:3:2D 9:8:175用氢气还原 +2 价金属氧化物 a 克，得到金属b 克，

2、则该金属的原子量是（）A 16b/ （ a b） B 4（ a b） / bC 4b/（ a b）D b/16 （ a b）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A MgB AlC ZnD Fe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中， 铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A 27： 32： 102B 27： 24：43C4：3：2D 108： 96： 2048 4 克氧气可跟（）克氢气完全反应。A 1B0.5C 2D 49 3 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A 10B 6C5D1210 在化学反应中， 6 克 与足量的反应后，得34 克 ，则化合物中，

3、 A 、B 两元素质量比（）A17： 4B14：3C14：7D14：1711 用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A1：1B27：28C9：28D3：212 2.3 克钠、 2.4 克镁、 2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）A1：2：3B1：1：1C2：3：1D3：2：113 相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A1：2：3：2B 2：3：2：1C14 用氢气还原氧化铜的实验中，还原8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A小于 0.2 克B等于 0.2 克C大于 0.2 克15

4、托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98 克 10% 的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg ， Zn 欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和 Zn 的质量分别是（）A 3 克 Mg ， 3 克 ZnB 1 克 Mg ， 1 克锌C 7 克 Mg ， 7 克 ZnD 5 克 Mg ， 5 克 Zn16 8 克 在 中充分燃烧，需要消耗_ 克（ ）A56 克B64 克C72 克D60 克17 制取 71 克五氧化二磷，需要磷_ 克，需要烧氧气 _ 克（）A30 克 30 克B30 克 40 克C31 克 40 克D40 克 31 克二、填空题112.25 克 跟 3.25 克 共热，反应完全后剩余物

5、的质量为10.7克。则其中是 _ ， 分解的质量为 _ 克，产生的质量为 _ 克。2相同质量的Mg 、 Zn 、 Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_ 。3电解 10 克水，能得到氢气 _ 克，氧气 _ 克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_ 。5在高温下用还原 m 克氧化铁，得到n 克铁，氧的原子量为16 ，铁的原子量是_ 。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4 克铜，共用去氢气0.6 克，则被还原的氧化铜的质量是_ 。三、计算题1实验室要制取4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？2 26 克锌跟足量的稀硫

6、酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W ）？3将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L ）4往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g ，求原混合物中CuO 的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体， 用电火花点燃， 恰好完全反应， 此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。（ 1）此混合气体组成可能有以下几种情况：若由、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_。若由CO

7、 、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_ 。（ 2）若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g 这一特定情况下，、 CO 、 三者质量之比为_ 。五、创新题1有一不纯的铁5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A MgB ZnC CuD Al2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈 3 价），由此可以推知12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于20gB 小于 20gC大于 20gD 以上情况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10% 的硫酸，向两边烧杯中同时

8、分别加入足量 Mg 、 Zn ，欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和 Zn 的质量分别是（）A 3g Mg ， 3g ZnB 1g Mg ， 1g ZnC 7g Mg ， 7g ZnD 5g Mg ， 5g Zn4为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30% 时，试计算分解的质量分数？5 和 的混合物中，含a 克，加热分解完全后，的质量是2a 克。则原混合物中和 的质量比约为（）A1：1B2：1C 1.64： 1D 1.5： 16在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（）A克B克CD7趣味题“冰

9、块燃烧 ”拿一小块冰， 放上一小块 “石头 ”，用火柴在靠近小 “石头 ”的地方点燃， 很快就形成了一团烈火，冰块和 “石头 ”一起烧起来。这是街头表演的 “冰块燃烧 ”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？答案：一、 1 C提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5 个分子的氧气，质量比为2：32/2=162 A提示：计算方法同上。3 B4 D5 A6答案： B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量 时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。设：金属R 的原子量为m，与酸反应时金属R 显 n 价，生成1g 消耗 R 的质量为x。7答案： D

10、点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：8答案： B点拨：根据化学反应方程式进行计算。设氢气的质量为x，9答案： C点拨：设得到氧化镁的质量为x10 答案： B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含 A 元素的质量就是 A 单质的质量，化合物 中所含 B 元素的质量也即是 B 单质的质量，所以化合物 中， A 元素质量： B 元素质量（ 34 克 6 克）： 6 克 14： 3 选 B。11 答案： C点拨：列出化学方程式，经计算可解答。设：制取2 克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。12 答案： A点拨：只要

11、写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1： 2： 3。13 答案： C点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解：根据相同质量的Na， Mg ， Al ， Fe 分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14 答案： C点拨：设与8 克 CuO 反应，消耗氢气的质量为x。由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。实际质量大于0.2 克15 答案： C点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg 、Zn 的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应

12、以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg 、 Zn 的质量。根据化学反应方程式90 克 10%的硫酸全部反应，需要Mg 的质量为2.4 克， Zn 6.5 克。加入7 克锌、镁反应时，都只生成0.2 克氢气，并使天平平衡。16 答案： B点拨：设消耗氧气的质量为x。17 答案： C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。二、 1 3.25 克12.25 克4.8 克23 克41：156答案： 8 克点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于 0.6 克。因此，不能

13、用0.6 克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4 克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。三、 1 47.4 克2 24.5A3解：设21g 铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为， 的质量为。氢气的体积答：略。点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe 与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。4答案：原混合物中，CuO 的质量分数为80%。点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题： 原混合物中CuO 能被还原，而 Cu 不反应。 反应后的8.4g 固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu 在反应前后质量不变。解：设原混合物中含，反应后生成

14、Cu 质量 wg，则原混合物依题意：四、答案：（1） 2： 11：2（ 2） 1： 14： 16点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为 2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为 2： 1；若 有 32g，混合气体总质量 62g ，则有 CO 和 共 30g 。解得：，即 质量为2g， CO 质量为 28g， 质量为 32g。所以三者质量比1： 14： 16。五、 1答案： A D点拨：若5.6g 铁是纯铁，根据反应方程式可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量 0.21g 0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g 此金属产

15、生氢气的质量应大于0.21g。5.6g Mg 产生质量：，可以。5.6g Zn 产生质量：，不可以。Cu 不反应，产生是零，不可以。5.6g Al 产生质量：，可以。故选AD2答案： B点拨：由反应方程式推知： 12 克镁充分燃烧可生成MgO 20g ，镁与反应：，12 克镁能生成约 16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g ，大于 16.7g，选 B。3答案：C点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg 、Zn 质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg 、 Zn 的质量。根据化学方程式，98g 10% 的硫酸全部反应，需Mg 的质量为2.4g ，Zn 6.5g 。加入 7g Mg 、Zn 反应时都生成0.2g 氢气，并使天平平衡，所以答案为C。4解：设为 1g，则反应前混合物质量1÷25%=4g ，其中为3g；反应后混合物质量共，所以，放出的质量为。设分解的质量为x。分解的质量分数为：。答：分解的质量分数是56.7% 。点拨：此题可用归一法，把质量不变的关的物质假定为1 入手进行求解的解题方法，奇制胜的效果。的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出5答案：是