初中化学总复习教案内容3000字

1、初中化学总复习教案内容 (3000字)ok3w_ads(“s004”);ok3w_ads(“s005”); 初中化学复习教案 一、教学目的、要求： 1、回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。 2、结合题目，综合运用。提升解题能力。 二、教学重点及难点： 重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。 难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。 三、教学基本内容： 第一部分：初中化学复习与归纳 一物质的微观构成 二物质的化学变化 三常见的物质 四化学实验 一物质的微观构成 1.物质是由粒子构成的-分子，原子，离子 （1）原子，分子，离子

2、化合物 原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （） 原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量质子数+中子数 原子结构示意图 离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。 二物质的化学变化 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：a + b = ab 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：ab = a + b 置换反应：由一种单质和一种化合

3、物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：a + bc = ac + b 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：ab + cd = ad + cb 氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。 三常见的物质 (一)空气和氧气 1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 2.氧气与下列物质反应现象 c + o2=co2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量） s + o2 =so2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰，生成有刺激性气味） 点燃 4p + 5

4、o2 = 2p2o5 （产生白烟，生成白色固体p2o5） 3fe + 2o2 = fe3o4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 3氧气的制备: :氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 2h2o2 2h2o + o2 2kmno4.常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 (二)水 1.水的化学性质 （1）通电分解 2h2o= 2h2+o2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：h2o + cao=ca(oh)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：h2

5、o + co2=h2co3 2.硬水与软水 a.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 b鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 2mno4 + mno2 + o2 2kclo2 c硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 不饱和溶液 (三)溶液 溶质 升温 加溶剂 减溶质 加溶剂 溶剂 饱和溶液 溶解度 蒸发 溶剂 结晶 注意：物质在溶解的过程中伴随着能量的变化，有放出能量（氢氧化钠溶于水），有吸收能量的（硝酸铵溶于水）。 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

6、。 悬浮液:固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液:小液滴分散到液体里所形成的的混合物. 1.溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度,压强有关. 2.外界条件的影响 大多数随温度的升高而增大,极少数随温度的升高而减少(熟石灰),少数受温度影响很少(食盐). 气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少. 压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大. 溶质的质量分数=溶质质量（g）溶剂质量（g）100 (四)碳和碳的氧化物 (1)单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却

7、完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成co2:c+o2 不完全燃烧(氧气不充足),生成co：2c+o 3、还原性：2 （置换反应） 应用：冶金工业 (2)碳的氧化物 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2fe2o3+3c 2 （五）金属 1.金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + h2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） fe + cuso4 = cu + feso4 (“湿法冶金”原理) 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸

8、、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na） （六）酸,碱,盐氧化物 1.酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3·h2o） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 2.常见酸的性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石

9、蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三种离子的检验 3.常见碱的性质 具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh- （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 盐+水 co2 + 2naoh = na2co3 + h2o so2 + 2koh = k2so3 + h2o （3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 4.常

10、见盐的一些性质 1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外） 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3 5.化学肥料 四化学实验 1.混合物的分离和提纯 过滤：用于分离“固-液”混合物

11、。 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中以晶体的形式被分离出来。 结晶：通过降低温度，溶液中溶解度随温度升降变化大的物质以晶体的形式从溶液中析出。 蒸馏：利用不同物质的沸点不同来分离提纯液体混合物。 气体混合物的分离-净化，干燥。 2.制取气体常用的发生装置和收集装置： 2特殊离子鉴别： h+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：co32盐 ohcl 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：fe3+、cu2+盐 用ag no3溶液，生成不溶于硝酸的agcl沉淀 用hcl能产生使ca (oh)2变浑浊的气体 so42 用ba(no3)

12、2溶液，生成不溶于硝酸的 baso4沉淀；或用hcl和bacl2 co32 fe3+ 用oh能生成红褐色沉淀 cu2+ 用oh能生成蓝色沉淀 nh4+ 用oh能生成nh4oh，不稳定，分解出nh3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 nh4no3 + naoh=nano3 +nh3+h2o mg2+ 用oh 能生成白色沉淀 ca2+ 用co32 能生成白色沉淀 3.一些气体的鉴别方法 第二部分:题目分析 一选择题 二非选择题 三推断题 四化学实验 五实验方案 六化学计算 一选择题 1.某种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比是7：20，则氮的化合价是 c a.+2 b.+3 c.+5 d.+7 2.向l

13、00g10naoh溶液中加入12.5gnaoh固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 b a 12. 5 b20% c225 d25 3.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 a甲>乙>丁>丙 b丙>丁>乙>甲 c丙>乙>丁>甲d 乙>丁>丙>甲 d 4.下列各组物质中，相互不能发生

14、反应的是 c a常温下，铝与氧气 b铜与硝酸银溶液 c氢氧化钠溶液与氯化钡溶液 d氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 5下列图示实验操作中，正确的是 6所给粒子结构示意图为 下列说法正确的是 a它们都是离子 b它们都是原子 c它们都是相对稳定结构 d它们表示同一种元素 2.非选择题 右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）30时，氯化钠的溶解度 = 碳酸钠的溶解度 （填写“”、“”或“”）； （2）10时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质 量分数大的是 nacl 溶液； （3）将30时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10，晶体析出较na2co3 。 （4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是