乙醇教学设计刘金凤

1、“乙醇”教学设计一、设计思路 新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、 合作、探究的学习。 教师应为学生的可持续发展而教， 为学生的真正需求而教。 同时应注 意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学 是怎么学的， 并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。 本节内容 乙醇是学生比较熟悉的生活用品， 又是典型的重要的烃的衍生物； 对 高一学生来说知识点较多，难度较大；可以采取从古人、古诗日常生 活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实 验探究、讨论总结的策略，力求通过本节课的学习，让学生知道官能 团对有机物性质的重要影响，建立“结构性质用途”的有机物学

2、习模式。教学目标1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、 氧化反应。2、过程与方法： 培养学生的综合探究能力、分析能力、观察能力、试验 能力、空间想像能力和创造性思维能力、 归纳推理能力。3、情感态度价值观： 通过乙醇在日常生活中的应用，培养学生形成事物具有 两面性的观点 。教学重点乙醇的结构和化学性质教学难点乙醇的化学性质教学策略与手段通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨 规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程， 将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动

3、学生学 习的主动性和积极性课前准备教师：收集资料，设计问题以课件形式展出。 学生：学生通过阅读教材查图书、访问网站、工厂调查 等手段收集乙醇的化学性质及应用、 乙醇的制法及用途； 酒对青少年的危害，完成导学案，准备讲解。二、教学过程教学 环节教学活动学生活动设计意图创设 情境 导入 新课你知道哪些咏叹酒的诗篇吗？ 你知道酒的主要成分是什么？ 又有哪些性质？学生交流讨论展示 白日放歌须纵酒， 青春作伴好还乡。 举杯邀明月，对影 成三人。明月几时有，把酒 问青天。激发学 生学习 兴趣（一） 物理 性质引导学生通过生活中接触到的 酒总结乙醇的物理性质：学生自由展示，教 师适当补充。俗称酒精无色有特

4、殊香味的液体，密 度比水小，沸点 78.5，易挥发， 能和水以任意比互 溶，能溶解多种无 机物和有机物。、培养学 生观 察、归 纳能 力，培 养他们 学习的 主体意 识。（二） 分子 组成 和结 构探究乙醇分子的结构 导学案： 2、将 46g无水乙醇完 全燃烧后的产物依次通过盛足 量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石 灰的干燥管 ,充分吸收后称量发 现洗气瓶质量增重 54g,干燥管 质量增重 88g。乙醇的密度是相 同条件下 H2密度的 23 倍，试 确定乙醇的分子式。 让学生动手插的球棍模型 让学生讨论两种假设结构的相 同点和不同点。学生通过计算写出 乙醇的分子式。 C2H6O学生动手插好它们 的球棍

5、模型 学生推测乙醇可能 的结构式: CH3OCH3； CH3CH2OH。培养学 生思维 能力和 动手能 力。实验探究乙醇的结构式分组实验实验三支试管中分别盛有 2mL仔细观察以及思考探究的煤油、无水乙醇和水，向三归纳总结：与煤油乙醇支试管中分别投入同样质量的不反应；与无水乙结构金属钠，观察实验现象。醇：钠沉于试管底通过实部，气泡缓慢逸出验让学与水：熔成小球，生分析浮游于水面，气体乙醇分逸出，钠很快消失子结构，培设疑煤油的成分是什么？煤油是各种低级烃养学生分析问学生根据实验现象分析乙醇的结构不与煤油反应，说题能归纳明 C-H 键上的 H不 能被 Na取代；能于 乙醇水反应，说明 O-H键上的 H

6、 能被 Na取代所以 乙醇的分子结构为 CH3CH2OH力。板书（二）乙醇的分子结构分子式： C2H6O结构式：学生思考并比较乙H H醇与乙烷、水在分加深学子结构上的异同生对乙HCCOH点。醇结构的理解H HCH3CH2OH 或 C2H5OH比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。讲解乙醇与我们前边学的烃这 类物质的不同点是元素组成 多了氧，习惯上叫烃的衍生物。 结构上与烃的差别就是多了 -OH 原子团，有机物分子中的 原子或原子团叫做官能团，那 -OH 原子团就叫做羟基。学生总结官能团的 概念：决定有机物 化学特性的原子或 原子团。乙醇分子可以看成乙烷分过渡子中的氢原子被羟基取代，也可以

7、看成是 H2O中的 H被乙基取代，那么我们可推导出乙醇有那些化学性质呢？乙醇学生实验探究一 认真观察实验现前后对与金向试管里注入 2mL 无水乙醇，象，同时回忆以前比探究属钠再放入一小块新切的钠，认真学习的钠和水反应的反记录实验现象，收集一小试管的实验现象进行比应气体，做爆鸣声实验。 让学生根据钠与水的反应并结 合本次实验现象写出反应的化 学方程式。较。写出反应方程式板书1.乙醇与钠的反应（三）2CH3CH2OH+2Na化学2CH3CH2ONa + H2性质练习让学生写出乙醇与镁、 铝的反学生写出反应的化及时练应学方程式习加以设疑实验室常用来加热的仪器是什么？燃料？巩固板书2.乙醇的氧化反应燃

8、烧：CH CH OH + 3OCH3CH 2OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O实乙醇在其他条件下是否与 O2 反验探究 二 乙醇 的催 化氧 化设疑补充 讲解四） 乙醇 的用 途应呢？实验探究二 试管中加入 3-4mL 无水乙醇， 放在 50左右的温水中 ,将两 根铜丝螺旋状一端烧热，迅速 插入试管中，反复多次，仔细 观察现象。根据现象，探讨一下发生了什 么变化？乙醇的催化氧化 2C2H5OH+O2 C u2 CH 3CHO+22HO 从上述反应我们可以知道，在 有机反应中，人们把有机化合 物在反应中脱氢和加氧的变化 看成是氧化反应；相反的变化 （脱氧和加氢）看成是还原反 应。阅读 P7

9、8-79 总结：本节课我们 通过分析乙醇结构预测其性 质，进而对其性质进行实验探 究，推测有什么用途？学生回答实验现象 a .灼热的氧化铜 （黑色）：变红。 b .试管口：有刺激 性气味产生。学生交流讨论回答2Cu + O2 = 2CuO CuO+C2H5OH= Cu+H2O+CH3CHO阅读 P78-79 内容， 总结乙醇的用途。用途：做燃料、 制饮料、有机化工 原料、酒精温度计、 医用消毒，制农药 等。难度 低，提 高学生 兴培养学 生的归 纳能力小结练习作业归纳本节知识点1. 质量为 mg的铜丝，在空气中 灼烧变黑，趁热放入下列物质 中，铜丝变为红色，而且质量 仍为 mg的是（ ）A 、

10、 盐 酸 B 、 一 氧 化 碳 C、 硝酸 D 、乙醇2. 能用来鉴别乙醇、己烷、己 烯三种无色溶液的一种试剂是 （）归纳总结乙醇的性 质，形成知识网络。学生根据所学性质 解决问题巩固练 习纸笔评 价（课 内进 行）A. 金属钠 B. 溴水 C.氢溴酸 D. 氢氧化钠溶液 研究性课题：关于酒与乙醇的 课题研究。1、酒的基本知识 2、酒与健康 3、酒精与未来学生完成课下作业表现性评价（在课外进行）【板书设计】第三节 饮食中的有机化合物一、乙醇（一）乙醇的物理性质（二）乙醇的分子组成和结构 分子式： C2H6O结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或

11、原子团。 乙醇的官能团： OH（羟基） 烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的 一系列有机化合物（三）乙醇的化学性质：1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH 3CH2ONa+H22、乙醇的氧化反应点燃（ 1）燃烧： CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（2）催化氧化： 2CH3CH2OH + O2 Cu或 Ag 2CH3CHO + 2H2O（四）乙醇的用途 【教学反思】 在本节的教学中，我从日常学生熟悉的食醋引入，引出乙酸。乙酸 既是很重要的烃的含氧衍生物， 又是羧酸类物质的代表物， 它和我们 的生活生产实际密切相关。从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看， 乙酸既是醇知识的巩固