沉淀溶解平衡同步练习1苏教版选修4

1、普通高中课程标准实验教科书 -化学选修 4江苏版 课时练习 18 沉淀溶解平衡、选择题 1试验室中， 要使 AlCl 3 溶液中的全部沉淀出来， 最适宜选用的试剂是 ( )A. Ba(OH) 2溶液 B . NaOH 溶液 C. 盐酸 D. 氨水 2一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平 衡关系： Ba(OH) 2(固体) Ba2+ 2OH 。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列 叙述正确的是 ( )A 溶液中钡离子数目减小B 溶液中钡离子浓度减少C .溶液中氢氧根离子浓度增大D PH减小3有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是()A AgCl

2、沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . AgCI难溶于水，溶液中没有 Ag +和CC 升高温度， AgCl 沉淀的溶解度增大D .向AgCI沉淀中加入NaCI固体，AgCI沉淀的溶解度不变4.已知常温下 BaS04的溶解度为2.33 xi04g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积 Ksp 且 Ksp = C (An+)m c ( Bm-)n,则其 Ksp 为()A . 2.33 杓4B . 1X105C . 1X1010D . 1X1012 5写出难溶电解质 PbCI2、AgBr、Ba3(P04)2、Ag2S 的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是()2+ 2+ 2APbCI2(

3、s)Pb2+2CI；Ksp=c(Pb2+) c(CI)2BAgBr(s)Ag +Br；Ksp=c(Ag +) c(Br)2+32+ 33 2C Ba3(P04)2(s)3Ba2+2P043； Ksp=c(Ba 2+)3 c(P043)2 DAg2S(s)2Ag+S2；Ksp=c(Ag +) c(S2)6在 100mI0.01moI/LKCI 溶液中， 加入 1mI0.01moI/LAgN0 3溶液， 下列说法正确的是(AgCI10的 Ksp = 1.8 X0)()A 有 AgCI 沉淀析出B 无 AgCI 沉淀C 有沉淀，但不是 AgClD 无法确定7.铝和镓的性质相似，如 M(OH) 3都是

4、难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al 2o3中。用NaOH溶液处理铝矿(AI2O3)时，生成NaAIO 2、NaGaO2;而后通入适量C02，得AI(OH) 3沉淀，而NaGaO2 留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为A. 镓酸酸性强于铝酸B. 铝酸酸性强于镓酸C镓浓度小，所以不沉淀 8石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 2(s)减少的是A. Na 2CO3 溶液B. AICI 3 溶液D.AI(OH) 3是难溶物2+ Ca (aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使C. NaOH 溶液D. CaCI2 溶液Ca(OH)2)HPO42-+H2

5、OH + + PO43，欲使溶液中 c ( HPO4")、c (H + )、c ( PO4A)三种离子溶度 均减小，可采用的方法是()A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银10 .将足量 BaCO3分别加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa 2CO3溶液50mL0.01mol/L氯化钡溶液100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为()A .B. C.D.二、填空题 11水的电离平衡曲线如图所示。(1) 若以A点表示25C时水的电离平衡的离子 浓度，当温度升高到 100C时，水的电离平衡状 态移动到B点，则此时水的离子

6、积 从变化到。(2) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100C的恒温，致使混合溶液 的pH=7，贝U Ba(OH) 2和盐酸的体积比为 。(3) 已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下 Ca(OH)2的溶解度为0.74g, 设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为。12某化学兴趣小组拟用粗氧化铜 (含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其制备步骤如下：粗氧化铜过滤溶液I过量盐酸沉淀II加入X溶液II加入Y卩沉淀IIpH=5过滤屮溶液山CUCI2CuCl2 2H2O实验过程中所用的物质 x, y及pH控制参照下表确定：表I物质开

7、始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32. 73. 7Fe(OH)27. 69. 6Cu(OH) 25. 26. 4表n氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜请填写下列空白沉淀n的成分(化学式)是。(2)步骤加入的试剂x可选用表n中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是.步骤加入的试剂y可选用表n中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH = 5的目的是。(4) 步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 。三、计算题13. 将等体积的4xiO-3mo1L-1的AgN0 3和4X10-3mo1 L - K2CrO

8、4混混合，有无Ag2CrO4沉淀产生?-12 (已知 Ksp (Ag 2CrO4)= 1.12 K0)。14. 已知室温下BaS04在纯水中的溶解度为1.07 >10-5mol L-1, BaS°4在0.010mol L-1Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍？(已知Ksp (BaSO4)= 1.07杓-10 )一、选择题1. D 2. A二、填空题参考答案3. AC 4. C 5. D 6. A 7. A 8. AB 9. C 10. B-14 -12 -311.(1)1010(2)2 : 9(3) 4 W12 .Fe(OH) 3AC 使Fe2+转化为Fe3+F

9、G 使Fe3+转化为Fe(OH)3通入HCI气体 使 CuCl2 2H2O 在酸性条件下失水CuO+2H+=Cu2+H2O ; Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ;3+2+2+2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ 三、计算题13.解：等体积混合后 ,浓度为原来的一半。+-3-12-3c(Ag )=2 W0 mol L ;c(CrO4 ) = 2W0 mol L2 + 2-Qi = c (Ag ) c(CrO 4 )=(2 粒-3 )2X2 W0-3-9-2=8 W0 > K sp (CrO4 )所以有沉淀析出14.解：设BaSO4在0.010mol L-1 W2SO4溶液中的溶解度为xmol，则溶解平衡时:2+2BaSO4(s) Ba(aq) +SO4(aq)x2-平衡时浓度 mol.L-12+Ksp (BaSO4)= c ( Ba )0.010+xc( SO42-)=x(0.010 + x